福建省泉州市晉江錦東華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省泉州市晉江錦東華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線(xiàn)型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D．2.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是(

)

A．Al是地殼中含量最多的元素

B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落參考答案：C略3.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑參考答案：D略4.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為A.1

B.0.25

C.6.02×1023

D.5×1023參考答案：C略5.下列敘述不正確的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互為同系物C．甲醇和乙醇互為同系物D．裝修材料中揮發(fā)出的甲醛污染空氣參考答案：A解析乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘。6.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是A.鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B.鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C試題分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，符合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，故說(shuō)法正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，符合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，故說(shuō)法正確；C、缺少離子反應(yīng)，應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、碳酸鈣是難溶鹽，不能拆寫(xiě)，故說(shuō)法正確。7.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是

（

）A.950mL111.2g

B.1000mL117gC.500mL117g

D.任意規(guī)格111.2g參考答案：B略8.下列操作中，完全正確的一組是（

）

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略10.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸銀溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．氯水參考答案：B11.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(

)A.33% B.40% C.50% D.65%參考答案：D12.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(

)A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023參考答案：C【詳解】A、燃燒熱是指在25℃，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由CO生成CO2的能量關(guān)系應(yīng)為2molCO加上1molO2的能量之和與2molCO2的能量差為566kJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律可得：

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細(xì)怏w需要吸熱，故反應(yīng)放出的熱量減少，使得

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H>-452kJ/mol，故C項(xiàng)正確；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226kJ，反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023（個(gè)），故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查反應(yīng)物的熱效應(yīng)以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的基本計(jì)算。根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱是指在25℃，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來(lái)解答。13.下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生參考答案：C略14.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略15.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題：(1)Q的元素符號(hào)為_(kāi)_____，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_______。(2)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_(kāi)________________________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)_____________。(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Z為氮元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X為氫元素，Z為氮元素，Q為氯元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可以知道：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯。則（1）Q為氯元素，元素符號(hào)Cl；C、N、Na、Cl四種元素，周期數(shù)越大原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故四種原子的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N；（2）Y元素為碳，核電荷數(shù)6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價(jià)化合物，電子式為；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；（4）單質(zhì)Y為碳，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）Z為氮，G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業(yè)上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質(zhì)為碳、Z單質(zhì)為氮?dú)?，在高溫下反?yīng)制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重，上述操作的順序是_______，(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。（2）A中裝的試劑為_(kāi)_______。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)______。（5）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱(chēng)得的固體即為Mg的質(zhì)量，則操作的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖?，在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（2）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點(diǎn)產(chǎn)出O2最多，反應(yīng)速率最快，其次是C點(diǎn)，B點(diǎn)，A點(diǎn)產(chǎn)生氧氣最少，反應(yīng)速率最慢，則A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A；（5）從圖像可知，反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是

，含分子個(gè)數(shù)最多的是

，含原子個(gè)數(shù)最多的是

，質(zhì)量最大的是

。（填字母）

A、6g氫氣

B、0.5molCO2

C、1.204×1024個(gè)氯化氫分子D、147g硫酸

E、92g乙醇（C2H5OH）

F、4℃9mL水參考答案：略18.（8分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m1.100.991.860.660.880.701.521.60最高化合價(jià)和最低化合價(jià)+5-3+7-1+1

-2+3

+5-3+1

+2

請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2

3

參考答案：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2⑦

⑤

⑥④

3③⑧

①

②

19.氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)．（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①酸雨的pH

（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學(xué)式為

；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為

；（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式