河南省商丘市楊集中學高二化學期末試題含解析

河南省商丘市楊集中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質量應是

A.12.000

B.12.009

C.12.015

D.12.980參考答案：C2.科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關于該微粒的說法正確的是()A．呈電中性

B．帶四個單位正電荷

C．帶四個單位負電荷

D．質量數(shù)為4參考答案：AD3.產生溫室效應的原因主要是大氣中含有大量的A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO 參考答案：C略4.一定質量的有機化合物和足量Na反應，可得VAL氣體，等質量的該有機化合物如果與足量純堿反應，在同溫同壓下得VBL氣體，若VA＞VB，則該有機化合物可能是A.HO-CH2-COOH

B.HOOC-COOH

C.HO-CH2-CH2-CHO

D.CH3COOH參考答案：A5.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應

。③有關數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20320.000.0024.50（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________參考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①酸

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

（3）80.%

（4）①無影響

②偏高

③偏低

6.參考答案：C略7.為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入某種元素的營養(yǎng)強化劑。這種元素是（

）A．銅

B．鐵

C．碘

D．鋅參考答案：B略8.下列物質中屬于苯的同系物的是（

）參考答案：D略9.2005年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（

）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略10.在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A.平衡向正反應方向移動了

B.平衡向逆反應方向移動了C.物質B的質量分數(shù)減小了

D.a＞b參考答案：A略11.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)?c(OH－)=1×10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH應為A．13

B．12

C．11

D．10參考答案：C12.下列分子式不只表示一種物質的是（

）A.C2H6

B.C3H8

C.CF2Cl2

D.C2F2Cl4參考答案：D略13.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況參考答案：B略14.某有機化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質生成。下列說法中正確的是：（

）

A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素C、該化合物肯定不能和Na反應

D、該化合物的相對分子質量肯定為62參考答案：AD略15.有關玻璃棒在實驗中的用途及操作中，不正確的是

①物質溶解時用玻璃棒攪拌；

②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應；

③測溶液pH時用玻璃棒蘸溶液；

④過濾時引流，玻璃棒下端靠在漏斗內濾紙的任意部位；

⑤配制一定物質的量濃度的溶液時要用玻璃棒引流；

⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時用玻璃棒攪拌。A．①⑤

B．③⑥

C．②⑥

D．②④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下圖是實驗室制取NH3和HCl兩種氣體并驗證氣體性質的裝置圖，試回答：

(1)用氣體發(fā)生裝置(Ⅰ)制取的氣體是

，用氣體發(fā)生裝置(Ⅱ)制取的氣體是

。(2)氣體發(fā)生裝置(Ⅰ)中標號為①的玻璃儀器的名稱是

。(3)A瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(4)若氣體發(fā)生裝置(Ⅱ)中產生的氣體導入A瓶反應后過量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤的

試紙驗證.參考答案：(1)HCl

，

NH3

。(2)

圓底燒瓶

。(3)產生大量白煙

。(4)紅色石蕊

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質發(fā)生氧化還原反應。（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子反應式為：MnO+C2O+H+CO2+Mn2++H2O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應），達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是

。

②樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為

。

（2）請寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目（雙線橋）：

。

參考答案：（1）

無色變紫紅色且半分鐘內不褪色

、

75%

（2）

2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

略18.我國著名化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產,從而享譽中外。侯氏制堿法的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某課外興趣小組同學按照侯氏制堿法原理,設計了如下一套實驗裝置:

實驗室可供選用的藥品:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。(1)A、D中最合適的試劑(填名稱)為A;D。

(2)本實驗具體操作過程中,應先通氣體,再通氣體;原因是。

(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處):。

(4)在改進裝置后,該同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產率為多少?該同學針對其實驗結果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是。

(5)在侯氏制堿法工業(yè)生產中,原料的利用率高,大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用?。

參考答案：(1)氯化銨和熟石灰稀鹽酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至飽和,有利于NaHCO3析出(3)B、C之間缺少止水夾;B裝置沒有與大氣相通,為密閉裝置;通NH3的導管伸入液面以下(任填兩種即可)(4)根據(jù)鈉元素守恒,得關系式:2NaCl~Na2CO3,m(Na2CO3)≈49.1%;NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出來(5)NH4Cl、CO2解析：本題以侯氏制堿法的原理為切入點,分別考查藥品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價、化學計算、化工生產原理等。根據(jù)反應原理,實驗操作過程為:先制得NH3(左邊裝置)和CO2(右邊裝置),再將制得的氣體依次通入飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體,再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純堿。19.請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。把正確答案填寫在題中的橫線上（1）芳香烴：

；

（2）鹵代烴：