重慶石柱中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

重慶石柱中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中水的作用與其他三種不同的是（）A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中參考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D。

2.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項中只有C符合，答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，解答時注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。3.實驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀鹽酸

D.氨水參考答案：D【詳解】A.石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A錯誤；B.NaOH溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以不能全部沉淀出來，故B錯誤；C.鹽酸不與AlCl3反應(yīng)，不能沉淀Al3+，故C錯誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。4.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液ks5uD．④只發(fā)生物理變化參考答案：B略5.可以用于區(qū)別乙烯和乙烷的試劑是（

）A.酸性高錳酸鉀溶液

B.溴水

C.溴化鈉

D.濃硫酸參考答案：AB略6.某溶液中大量存在以下五種離子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+參考答案：B略7.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為()A.30mL

B.60mL

C.90mL

D.110mL參考答案：C根據(jù)溶液中陰離子、陽離子所帶的電荷數(shù)相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)＝c(Cl－)，2×0.3mol/L+3c(Al3+)＝1.5mol/L，解得c(Al3+)＝0.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，n（Mg2+）＝0.3mol/L×0.2L＝0.06mol，n（Al3+）＝0.3mol/L×0.2L＝0.06mol，根據(jù)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，0.06molMg2+反應(yīng)需要0.12mol的OH-，根據(jù)Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O可知0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，則OH-的總物質(zhì)的量為0.12mol+0.24mol＝0.36mol，因此V（NaOH）=0.36mol÷4mol/L=0.09L=90mL，答案選C。8.已知H2S的燃燒熱ΔH=－akJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1C.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－akJ·mol－1D.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－2akJ·mol－1參考答案：D【詳解】H2S的燃燒熱△H=-akJ·mol-1，由燃燒熱概念可知2mol硫化氫完全燃燒生成SO2（g）和H2O（l）放熱2akJ，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）

△H=-2akJ·mol-1。故選D。

9.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是(

)化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0

A.過程N2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過程，吸收能量，故A項錯誤；B.N(g)+3F(g)→NF3(g)形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B項正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則△H=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<0，為放熱反應(yīng)，故C項錯誤；D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項錯誤；故答案選B。10.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。11.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略12.下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

參考答案：AD略13.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C.單位時間內(nèi)有amolA生成，同時就有2amolC生成D.當A、B、C表示反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態(tài)參考答案：C【詳解】反應(yīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以單位時間內(nèi)有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；D.當A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時，并不能夠說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C。

14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A、11.2LH2中含有NA個氫原子

B、22gCO2與標準狀況下11.2LHCl含有相同的的分子數(shù)

C、14gN2中含有14NA個原子

D、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

參考答案：B略15.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D正確。故選D。點睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是

．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是

．（2）收集干燥氨氣時，選用的干燥劑是

，檢驗氨氣是否收集滿的方法是

．（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為

（用序號說明）．（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的

，在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；（3）bc；②進①出；（4）③④；吸收尾氣，防止污染空氣

【考點】實驗裝置綜合；氨的實驗室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，可用酚酞試紙或潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，氨氣的密度比空氣小，易溶于水；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備氣體．【解答】解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)，一般可用濃氨水與生石灰（或NaOH固體），生石灰、氫氧化鈉吸水，并放出大量的熱，有利于氨氣的生成，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，一般可用堿石灰（或生石灰），檢驗氨氣是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿），故答案為：堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，bc不能用于收集二氧化氮，氨氣的密度比空氣小，若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為②進①出，故答案為：bc；②進①出；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備，且用固體和液體或者液體與液體反應(yīng)，可用于制備氯氣，二氧化硫等，氣體有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：③④；吸收尾氣，防止污染空氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中A．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體。②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。③將鎂條放入稀鹽酸中C．生成淡黃色沉淀。④將鋁條放入稀鹽酸中D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)實驗結(jié)論：

。參考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強略18.（14分）實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為，正極的電極反應(yīng)式為；②如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；（2）下列實驗操作中正確的是

；