湖南省婁底市漣源渡頭塘鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省婁底市漣源渡頭塘鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．向a點的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點的平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略2.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是參考答案：A略3.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器充滿SO2氣體時的質(zhì)量為（）A．64.8g

B．73.2g

C．68.6g

D．75.8g參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氯氣和氮氣的體積相等，等于容器的體積，則氯氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計算n值，進(jìn)而可計算容器充滿SO2氣體時的質(zhì)量．解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2氣體的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，則容器充滿SO2氣體時的質(zhì)量為12.8g+60.4g=73.2g，故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系來分析解答，題目難度不大．5.25℃，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．某FeCl3溶液pH=4:c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)參考答案：B6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol

B．0.16molC．0.21mol

D．0.14mol參考答案：C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12L×4mol·L-1－1.344L÷22.4L·mol-1)÷2＝0.21mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21mol。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C8.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：參考答案：D9.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是A．分子式為C17H22O6B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D略10.如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；B．根據(jù)芳香烴的定義分析；C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣．解答：解：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；B．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C．點評：本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎(chǔ)性知識，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．11.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

參考答案：C【解析】①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。

12.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略13.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()。參考答案：CD略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D考點：離子共存試題解析：

如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

在酸性條件下，NO3-離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不合題意；

甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B不合題意；

C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故C不合題意；

D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。

答案：D15.下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4

D．將純水加熱到90℃參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是

．（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是．（按前后順序填）a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO﹣4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；回答43﹣46小題：（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（4）加入鋅粉的目的是

．（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鐵

以防止亞鐵離子被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶

溶解、洗滌（4）將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備（5）11.12%

偏高（6）2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑

考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗題．分析：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化；（2）根據(jù)溶液來得到晶體來分析實驗操作；（3）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（4）鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；（5）依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計算，注意配制溶液的體積變化；加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫出方程式．解答：解：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：鐵；防止亞鐵離子被氧氣氧化；（2）將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：bcae；（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250ml容量瓶；溶解，洗滌；（4）向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色，說明加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備；（5）再重復(fù)（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98mL；

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5mol

1moln（Fe2+）0.010×0.01998mol配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL進(jìn)行的中和滴定實驗，含亞鐵離子物質(zhì)的量n（Fe2+）=5×0.010×0.01998mol：所以250ml溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量為：10×5×0.010×0.01998mol：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）=[10×5×0.010×0.01998mol×56g/mol]÷5.000g×100%=11.12%；加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大，導(dǎo)致測定的亞鐵離子的物質(zhì)的量偏大，故鐵元素的質(zhì)量偏大，計算測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：11.12%；偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑；故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑點評：本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定操作的指示劑選擇，氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，化學(xué)方程式的計算，注意基礎(chǔ)實驗知識的積累，把握實驗步驟、原理和注意事項等問題．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。⑵現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；參考答案：⑴①>

<

②M＋+H2OMOH+H＋⑵V1=V2<V3略18.聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為