省直轄縣級行政區(qū)劃天門市楊林辦事處楊林中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃天門市楊林辦事處楊林中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖，其中正確的是(

)A

B

C

D參考答案：D試題分析：加入1L1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH－消耗1molH＋，鹽酸完全消耗，另1molOH－消耗0.5molMg2＋，1molBa2＋消耗1molSO42－生成1molBaSO4，則加入1LBa(OH)2溶液，共產(chǎn)生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，即當(dāng)加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此選項D符合題意，故選項D正確。2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略3.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過（）A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B略4.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)參考答案：A5.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是（

）

A．有一個氧原子

B．有兩個氧原子

C．有一個A原子

D．有兩個A原子參考答案：答案：A6.(1998·上海卷)已知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略7.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略8.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。故答案選C。9.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同參考答案：A略10.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

A.與具有相同的中子數(shù)

B.

與具有相同的電子數(shù)

C.與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：答案：C11.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：【知識點(diǎn)】離子共存問題B1【答案解析】D

解析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性環(huán)境的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A錯誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，HCO與酸或堿都反應(yīng)，Mg2＋與堿反應(yīng)，故B錯誤；C、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C錯誤；D、計算得C(H+)=10-13，所給溶液呈堿性，4種離子間都不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存與溶液，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見離子間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意分析所給溶液的性質(zhì)。12.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略13.mg某金屬M(fèi)與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相對原子質(zhì)量為a，根據(jù)方程式計算．解答：解：令M的相對原子質(zhì)量為a，則：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故選A．點(diǎn)評：考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計算的格式．14.右下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的各組分分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是

A．pH=2時，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD15.下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是

A．苯和四氯化碳

B．氯化鈉和硝酸銨

C．Br2(蒸汽)和NO2

D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器、裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞）（1）草酸遇濃H2S04（熱）脫水可生成CO、CO2混合氣體，

選擇必要儀器，并按一定順序連接制備并驗證產(chǎn)物中的CO和CO2，Ⅰ．儀器連接順序是（填序號）：A→______→D→B_______→_________；Ⅱ．確定有C02的裝置是：____________，現(xiàn)象是：___________________；Ⅲ．確定有CO的裝置是：____________，現(xiàn)象是：___________________；（2）若用Na2O2來制干燥氧氣，并用氧氣氧化無水乙醇且驗證其有機(jī)產(chǎn)物。Ⅰ．m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；Ⅱ．n中試劑（填名稱）_____________；其現(xiàn)象是：_______________；配制n中試劑的操作是：___________________________________。參考答案：（1）Ⅰ．A→C→D→B→E→F

（2分）Ⅱ．C白色沉淀生成

（共2分，各1分）Ⅲ．E黑色CuO變?yōu)榧t色

（共2分，各1分）（2）Ⅰ．

（2分）

Ⅱ．銀氨溶液

產(chǎn)生光亮銀鏡

（共2分，各1分）取一支潔凈試管，加入適量AgNO3溶液，邊振蕩邊滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生沉淀恰好溶解為止。（其他合理答案也給分）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共8分)

(1)三氟甲磺酸稀土化合物[Ln(OTf)3]是一類新型的強(qiáng)Lewis酸，與傳統(tǒng)的Lewis酸如AlCl3、BF3、TiCl4等相比，它們的優(yōu)點(diǎn)是對水穩(wěn)定，可回收再利用，并且在大多數(shù)情況下，僅僅催化量的Ln(OTf)3就可完成反應(yīng)，它們是一類對環(huán)境友好的催化劑。以Ln(OTf)3為催化劑(10％mol)可成功實現(xiàn)烯醇硅醚與醛的醇醛縮合反應(yīng)：

①請用“*”標(biāo)注A化合物中的手性碳原子，A的對映異物體數(shù)目為

。②醇醛縮合反應(yīng)屬于

加成反應(yīng)(填“親電”或“親核”)。③請推測Ln(OTf)3為什么能催化此反應(yīng)?

(2)菠蘿酮是菠蘿香氣的主要成分，主要用作酒類及烘烤食品的香料添加劑，當(dāng)使用量達(dá)10ppm時即獲得很好的效果。菠蘿酮可由在酸性條件下加熱得到。菠蘿酮有無互變異構(gòu)體?若有，請寫出所有結(jié)構(gòu)簡式，并說明哪個結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，為什么?

參考答案：(共8分)(1)①

4

(2分，各1分)

②親核

(1分)③醛羰基能與稀土金屬配位，從而能減弱羰基碳的電子云密度，增強(qiáng)其親電性，有利于烯醇硅醚中的雙鍵碳對其進(jìn)行親核進(jìn)攻

(1分)(2)(2分，答對1個得1分，答對2個或3個得2分)由于①式易于形成分子內(nèi)氫鍵，其結(jié)構(gòu)最為穩(wěn)定

(2分)略18.有報道指出，由咖喱為原料進(jìn)行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點(diǎn)，其合成路線如圖：已知①②請回答下列問題：

（1）A中含有官能團(tuán)名稱是

反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為

（2）B→C的反應(yīng)類型為

，C的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為

，下列有關(guān)E的敘述正確的是aca．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有種①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．參考答案：（1）醛基、羧基；；（2）氧化反應(yīng)；；（3）；（4）；ac；（5）10．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)推斷．【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)第一個信息知，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生信息一的反應(yīng)生成D，D發(fā)生信息二的反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合題目分析解答．【解答】解：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)第一個信息知，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生信息一的反應(yīng)生成D，D發(fā)生信息二的反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A中含有官能團(tuán)名稱是羧基、醛基，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：，故答案為：醛基、羧基；；（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：氧化反應(yīng)；；（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物為HOCH2COOH，HOCH2COOH可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，a．E中含有苯環(huán)、醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、羰基，所以E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)，故正確；b．苯環(huán)上酚羥基的鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗4mol的Br2，故錯誤；c．含有酚羥基，所以E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；d．只有酚羥基能和NaOH溶液反應(yīng)，所以1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：；ac；（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體符合下列條件：①苯環(huán)上的一取代物有3種，說明苯環(huán)上含有3種氫原子；②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，則含有酚﹣OH和某酸苯酯基，所以其取代基有酚﹣OH、HCOO﹣、﹣CH3，如果酚羥基和甲基位于鄰位，有四種同分異構(gòu)體；如果酚羥基和甲基位于間位，有四種同分異構(gòu)體，如果酚羥基和甲基位于對