陜西省西安市地第五十五中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

陜西省西安市地第五十五中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等，以下哪種情況符合上述條件①同分異構(gòu)體

②同系物

③具有相同的最簡式

④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（

）A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略2.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B3.下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略4.下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是

A．正戊烷和正己烷

B．苯和乙烷C．對(duì)二甲苯和2,2-二甲基丙烷

D．甲苯和2-甲基丙烷參考答案：CD0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．混合氣體中一定有甲烷

B．混合氣體一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定沒有乙烷

D．混合氣體中一定有乙炔參考答案：AC由平均分子式法，代入CxHy+O2xCO2+y/2H2O，可求得為C1.6H4。由于碳原子數(shù)平衡為1.6，所以混合物中必有一種含一個(gè)碳原子的物質(zhì)，即甲烷CH4；再為了氫原子數(shù)平衡為4，另一種烴的氫原子的H必然也為4，所以不可能是乙烷。故答案為AC6.下列物質(zhì)：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④參考答案：D略7.某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C略8.在反應(yīng)SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B9.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度最小的是A.100mL蒸餾水中B.50mL0.1mol／L的氯化鎂溶液C.200mL0.1mol／L的氯化鈉溶液D.50mL0.1mol／L的氯化鋁溶液參考答案：D略10.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A、兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D、等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸鈉反應(yīng)消耗碳酸鈉的量相同參考答案：A略11.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（

）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧參考答案：D略12.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷正確的是A．原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略13.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)參考答案：B略14.下列說法中正確的是()A．分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴D．分子式相同有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)參考答案：C略15.在25°C時(shí)，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氫離子濃度最小的是（）A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大．解答：解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－870.3kJ∕mol②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.5kJ∕mol③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

△H＝－488.3kJ∕mol請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體?；卮穑?1)直流電源中，M為

極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是

，其質(zhì)量為

g。(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成物的物質(zhì)的量之比為2∶

∶

∶

。(4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)

，AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的濃度

，H2SO4溶液的pH

。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原H2SO4溶液為

g參考答案：（1）正（2）Ag；

2.16（3）2∶

2∶0.5∶1（4）不變；不變；增大；減?。?）45.18略19.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽極________________，陰極________________。(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________。(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_____________________________________。(4)能否改用石墨電極？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋與Cr2O72－反應(yīng)消耗H＋，H＋又不斷放電，使溶液中的OH－增多，廢水由酸性變?yōu)閴A性(4)不能若改用石墨電極，陽極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使C