重慶黔江區(qū)民族中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

重慶黔江區(qū)民族中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的為(

)A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O參考答案：D【詳解】A.Cu+Ag+=Cu2++Ag電荷不守恒，所以A不正確；B.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，所以B不正確；C.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，所以C不正確；D.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O，D正確；所以本題答案為D。3.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B4.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略5.宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子B.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.反應(yīng)中Ag和H2S均為還原劑參考答案：DA．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的H2O中-2價(jià)，化合價(jià)降低，選項(xiàng)A正確；B．在反應(yīng)方程式中，每生成2molX，即Ag2S，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中O2為氧化劑，Ag為還原劑，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)中Ag化合價(jià)升高被氧化作還原劑，H2S中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是A.Fe3+、Al3+

B.Fe3+

C.Fe2+、NH4+

D.Al3+參考答案：D加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小，Al3+不變，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)、離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確過氧化鈉性質(zhì)及整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．7.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確得到離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．9.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略10.下列敘述中，你認(rèn)為科學(xué)的是

A.某廣告語(yǔ)：本飲料純屬天然物質(zhì)，不含任何化學(xué)成分B.到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C.在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因參考答案：D略11.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無(wú)變化

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

D．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略12.如圖是周期表中短周期的一部分，A.C二種元素的原子核外電子數(shù)之和比B的質(zhì)子數(shù)多1，下列敘述正確的是（

）A

C

B

A．B為第二周期的元素

B．C為VIIIA族元素C．三種元素A為非金屬元素

D．C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬參考答案：C略13.下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（）A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點(diǎn)高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸酸性較強(qiáng)，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯(cuò)誤．故選C．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無(wú)法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。15.下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲同學(xué)配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過了刻度線參考答案：(1)20.0100(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管③D(3)B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列微粒不可能是硝酸的還原產(chǎn)物的是

A．NO

B．NO2

C．NO

D．NH4NO3參考答案：C略18.下列五種物質(zhì)：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(填序號(hào))參考答案：②、③⑤④解析氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；SiO2、H2O2只存在共價(jià)鍵；MgCl2只存在離子鍵；NH4HCO3既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵。19.將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式

，碳酸氫鈉不反應(yīng)．參考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和