2022-2023學年山東省濰坊市成官中學高二化學模擬試卷含解析

2022-2023學年山東省濰坊市成官中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高C．NH3分子極易溶于水D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略3.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙醇分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA

D.28gC16O與28gC18O中含有質(zhì)子的數(shù)目均為14NA參考答案：C4.下列化學用語表示正確的是（

）A．甲基的電子式：

B．氮原子的電子排布圖：C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A.氯氣溶于水：B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：D.過氧化鈉與水反應(yīng)：參考答案：D略6.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略7.某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度

（

）

A．一定等于0.1mol·L-1

B．一定大于0.1mol·L-1

C．一定小于0.1mol·L-1

D．無法確定參考答案：D略8.已知標準狀況下11．2LA氣體分子的質(zhì)量為16g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略9.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強

D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A10.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol與碘加成時，消耗碘單質(zhì)50.8g，取同量該酸完全燃燒生成水和二氧化碳共3.4mol，則該羧酸是A．C15H31COOH

B．C17H35COOH

C．C15H27COOH

D．C17H31COOH參考答案：D略11.下列說法正確的是(

)A．相同物質(zhì)的量的O2和O3，體積相同B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快參考答案：B12.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法不正確的是

A．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流的方向為由Zn到CuC．溶液中H+向Cu極移動

D．Cu極上冒氣泡參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【ks5u解析】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，所以和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故A不選；B．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故B不選；C．細鐵絲在氯氣中燃燒,無論氯氣是否過量都生成氯化鐵，所以與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故C選；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不選；故選C.14.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同

D．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電參考答案：B略15.(雙選)向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y為正整數(shù))反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡濃度為0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是：A．x:y=2:1

B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡濃度為0.4mol·L-1

D．A與B的平衡濃度之比為3:2參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學方程式

①

。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①水②醋酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用編號回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有

；屬于強電解質(zhì)的有

；強電解質(zhì)在水中

電離。參考答案：①②；④⑤；完全（幾乎完全；全部）18.已知1，3-丁二烯在極性溶劑中與溴加成，主要生成1，4加成產(chǎn)物。試以1，3-丁二烯為主要原料并自選必要的無機原料，通過適當反應(yīng)合成氯丁橡膠（單體是2氯1，3-丁二烯）。（1）________________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）________________________________________________________________________。（4）________________________________________________________________________。（5）________________________________________________________________________。參考答案：19.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

,試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

。A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將

（填“不變”、“變小”、“變大”）。（3）若上述化學平