廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學年化學高二第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學年化學高二第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WC．原子半徑：X>Y>Z>WD．金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-2、下列過程表達式中,屬于電離方程式的是(

)A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-3、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑4、下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF5、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量6、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應采用充氣包裝，其中最不應該充入的氣體是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣7、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V38、下列化學用語表述正確的是（）A．鈉離子的電子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的結構示意圖：9、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸B．硝酸C．蒸餾水D．燒堿溶液10、反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是A、NO：0.001mol·L1B、H2O：0.002mol·L1C、NH3：0.002mol·L1D、O2：0.001mol·L111、測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是()A．硫酸過量或者鎂帶過量B．液體量瓶中液體體積數(shù)就是氣體的體積C．須記錄實驗的環(huán)境溫度D．加入稀硫酸的量應恰好與鎂帶完全反應12、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A．工業(yè)上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產(chǎn)小蘇打13、電解池中，陽極的電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子14、下列性質中，不屬于金屬共同特性的是（）A．高熔點 B．延展性 C．導電性和導熱性 D．金屬光澤15、常溫時，向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液的pH=12B．b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c點時水的電離程度最大D．d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)16、已知1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下：則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-117、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變18、冬青油結構為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（）①加成反應②水解反應③消去反應④取代反應⑤與Na2CO3反應生成CO2⑥加聚反應A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④19、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1B．圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6D．相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時,x點的橫坐標小于10020、下列金屬常溫下就能與水反應的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅21、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：()①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He

使容器體積變大A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤22、如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是A．鋅做負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為Zn+2H+＝Zn2++H2↑C．該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能D．正極產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質量為32.5g二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________。化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結構簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。27、（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。28、（14分）[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。判斷下列操作對c(I?)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。29、（10分）Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________(填編號)；在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________(填編號)；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va:Vb=_______________。在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、C4、D5、D6、C7、C8、A9、D10、A11、C12、B13、B14、A15、C16、A17、C18、D19、C20、A21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、1，2-