2022-2023學年福建省福州市閩清縣高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年福建省福州市閩清縣高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．正極反應式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略2.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)參考答案：D略3.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關(guān)于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3參考答案：B略4.根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-

C.已知，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH參考答案：A略5.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是（）A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：答案：D6.化學在生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是()A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導纖維的主要成分是晶體硅參考答案：A棉、麻的主要成分是纖維素，所含元素為C、H、O，完全燃燒都只生成CO2和H2O；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除含C、H、O外，還含有氮元素等，成分不一定相同，所含元素種類也不一定相同，燃燒產(chǎn)物也不盡相同，B項錯。生鐵更易發(fā)生電化學腐蝕，C項錯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，D項錯。7.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略8.下列敘述中正確的是

(

)A、NH3、CO、CO2都是極性分子B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：A略9.用圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是（

）A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進氣來干燥NH3B．從B口進氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：D解析：A．NH3顯示堿性，不能用濃H2SO4干燥NH3，錯誤；B．CO2密度比空氣大，應從A口進氣，用排空氣法收集CO2，錯誤；C．NO2與水發(fā)生反應，不能用排水法進行收集，錯誤；D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積，正確。10.在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應速率：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1。則x和y的值分別為

()。A．2和3

B．3和2

C．3和1

D．1和3參考答案：D略11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略12.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)為：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能參考答案：D略13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O參考答案：B略14.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2,2－二甲基丙烷也稱異戊烷B．乙苯的一溴代物共有四種C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵參考答案：C試題分析：A．2,2－二甲基丙烷也稱新戊烷，A錯誤；B．乙苯的一溴代物共有五種，B錯誤；C．以淀粉為原料可制取乙醇，因此最終可以制備乙酸乙酯，C正確；D．聚氯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，D錯誤，答案選C。15.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液．則下列說法不正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因為反應消耗了大量O2B.打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C.溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應．化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應．化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應．化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用作各類香精的調(diào)香劑，當其加入茉莉型或丁香型香精中時，能產(chǎn)生誘人的效果，為了合成該物質(zhì)，某化工廠實驗室的科研人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡式__________________；B的分子式__________________。（2）反應②另加的試劑是_______________；反應④的一般條件是_________________。（3）試寫出生成E的化學方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成線路中，屬于取代反應的是_______________________（填編號）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關(guān)系：請回答：(1)反應①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式

。(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線。參考答案：略18.（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

－4,+4

－2－1,+7+3其他常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是

。

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是

（填字母序號）

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：HR＞YH4c．Y與R形成的化的中Y呈正價

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

。

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

。

（5）已知單質(zhì)X的燃燒熱為296kJ/mo1，1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=－99kJ/mo1。寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式

，計算由X(a)生成3mo1XM3(g)的△H=

。參考答案：略19.用化學平衡理論研究2NO2N2O4的反應體系，對硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實意義。圖a和圖b分別表示密閉容器中不同條件下該反應體系的化學平衡的情況。

（圖a）

（圖b）（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在密閉容器中，當其他條件不變的情況下，向已平衡的反應體系中充入N2O4，K_____（填“變大”、“變小”、“不變”），平衡向_____方向移動；（2）圖a表示恒溫條件下快速壓縮容器，體系中c(NO2)的變化情況。由A1→A2，c(NO2)變化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)變化的原因是_________；（3）圖b表示在恒壓條件下平衡體