河北省石家莊市東后中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省石家莊市東后中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略2.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A4.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B略5.下列說法正確的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)D．單質(zhì)都有還原性參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；D、金屬單質(zhì)具有還原性，有的非金屬單質(zhì)有還原性，有的非金屬單質(zhì)沒有還原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均為堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯誤；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故C正確；D、有的非金屬單質(zhì)有還原性，如C；有的非金屬單質(zhì)沒有還原性，如F2，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意對概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大，要注意概念的區(qū)別和聯(lián)系6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B

AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略7.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：答案：B8.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略10.（2011·江蘇卷）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。11.下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略12.參考答案：D略13.一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7參考答案：B略14.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：⑴寫出儀器名稱：①___

②_

③___

_④

。

⑵實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______

_（填序號，下同），試管口還要塞一團棉花，目的是_______

____

。⑶實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

，錐形瓶中應(yīng)先放入的藥品是

，它與采用裝置A制取氧氣時比較，主要優(yōu)點是__

（任答一條）。⑷收集氧氣可以選擇裝置

，你選擇它的理由是_____

__

。若用排水法收集氧氣時，當(dāng)觀察到氣泡

時才開始收集，否則收集的氧氣不純。某同學(xué)收集完畢，先停止加熱再將導(dǎo)管移出水面，你預(yù)測這種操作可能會引起的后果是_________

__

__。如果選用D收集氧氣，驗滿的方法是

。⑸實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小。則制備甲烷氣體需要發(fā)生裝置是_____

___（填序號，下同），要想收集更純凈的甲烷氣體，最好選用的收集裝置是____

____。參考答案：⑴試管、酒精燈、集氣瓶、水槽⑵A、防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管⑶B、二氧化錳，不加熱，操作簡便等⑷C或D，氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣略大，連續(xù)、均勻地放出，炸裂試管；將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收滿。⑸A、C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．已知：；2CH3CHO請回答下列問題：（1）下列有關(guān)F的說法正確的是

．A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成內(nèi)鹽C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)（2）C→D的反應(yīng)類型是

．（3）B→C的化學(xué)方程式是．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是

．（4）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（要求寫出3種）①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②分子中含有．（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．．參考答案：（1）BC；（2）氧化反應(yīng)；（3）；氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由甲苯與A的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息中反應(yīng)，硝基被還原為氨基生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，B中氨基中1個H原子被取代生成C為，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，對比D、F的結(jié)構(gòu)可知，D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生水解反應(yīng)得到F，可知B→C是為了保護氨基不被氧化．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)得到，發(fā)生水解反應(yīng)生成，再發(fā)生催化氧化生成，由信息可知，苯甲醛與乙醛在堿性條件下得到，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，乙烯發(fā)生催化氧化生成乙醛，據(jù)此答題．【解答】解：由甲苯與A的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息中反應(yīng)，硝基被還原為氨基生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，B中氨基中1個H原子被取代生成C為，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，對比D、F的結(jié)構(gòu)可知，D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生水解反應(yīng)得到F，可知B→C是為了保護氨基不被氧化，（1）A．根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式應(yīng)為C7H6NO2Br，故A錯誤；B．F中有氨基與羧基，可以形成內(nèi)鹽，故B正確；C．F中有羧基、溴原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)中有氨基與羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，苯環(huán)上的溴原子很不活潑，難以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF能和1molNaOH反應(yīng)，故D錯誤，故答案為：BC；（2）C→D是C中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成﹣COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）B→C屬于取代反應(yīng)，同時生成乙酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是；在合成F的過程中，氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基，B→C步驟不能省略，故答案為：；氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基；（4）同時符合下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有，符合條件的同分異構(gòu)體有，故答案為：；（5）由信息可知，苯甲醛與乙醛在堿性條件下得到，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，乙烯發(fā)生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯為原料合成Y的路線流程圖為：，故答案為：．18.A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．） （1）寫出化學(xué)式：A1________，A2________，B1________，B2________； （2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________ (3)相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為：

；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）（4）寫出0．1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序______________________________；參考答案：（12分）（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3（每空1分）（2）1∶1、1×10－4∶1或（1∶104）（3）NaOHNaNO2NH4NO3HNO3（4）c（Na＋）>c（NO）>c（OH－）>c（H＋）19.（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表中金屬和非金屬過渡的位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)