湖南省常德市花藪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市花藪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略2.下列敘述正確的是A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D4.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過(guò)量，則可以把銅全部置換出來(lái)，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來(lái)，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

5.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2C．

D．參考答案：AB略6.有關(guān)氨氣性質(zhì)的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.下列離子方程式書寫不正確的是A．往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B．單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．濃硝酸儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，燒堿溶液儲(chǔ)存在玻璃塞塞緊的玻璃試劑瓶中B．硬鋁、水晶、水玻璃、水銀、王水都是混合物C．當(dāng)光線通過(guò)雞蛋清膠體溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火參考答案：D略9.

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸參考答案：略略10.下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF．【解答】解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸鈉，然后用硅酸鈉制取硅酸，故A錯(cuò)誤；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸，故B正確；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；故選B．11.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

()A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：B略12.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略13.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)目為NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化氮和二氧化碳的分子組成計(jì)算出氧原子數(shù)目；B．NO2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況；C．烯烴和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目；D．根據(jù)n=cv以及Na2SO4的組成來(lái)計(jì)算．【解答】解：A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B．11.2LO2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；D．該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量n=cv=0.5L×1mol/L=0.5mol，含Na+的物質(zhì)的量=等于2×Na2SO4的物質(zhì)的量，為1mol，含Na+數(shù)目為NA，故D正確．故選B．15.在反應(yīng)3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是

（

）A、物質(zhì)的量之比為2∶1

B、質(zhì)量比為2∶1C、質(zhì)量比為1∶2

D、物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，濃硫酸的作用是

（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過(guò)必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是

；（3）放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進(jìn)行的操作是

；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是

。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（5）據(jù)（4）中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體

（各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層

（2分）（3）打開活塞，讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣，并繼續(xù)通入二氧化碳（2分）（4）Na2CO3

C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4分）（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采樣進(jìn)行分析。通過(guò)集體討論，選擇下列適當(dāng)裝置連接，對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善，成功地完成了測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)有關(guān)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的討論發(fā)言。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚懰麄兊陌l(fā)言內(nèi)容：

甲:將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過(guò)分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙:還應(yīng)在A和E之間連接裝置_____(填序號(hào))，其目的是:_________________________丙：應(yīng)該用B裝置取代A。從B裝置的導(dǎo)管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過(guò)裝置________。

戊:E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是___________________________________________學(xué)生課外活動(dòng)小組測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:計(jì)算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________[相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23]參考答案：D

吸水干燥

使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被裝置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置E

96.略18.研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問(wèn)題:(1)某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________；③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________，該時(shí)間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。②若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過(guò)程將變?yōu)閳D中的曲線_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是__________。參考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根據(jù)圖像數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析是否達(dá)到平衡狀態(tài)及進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)①由圖像知相同時(shí)間內(nèi)，A物質(zhì)的量減少0.6mol，B物質(zhì)的量增加0.3mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)；②根據(jù)圖中的比例關(guān)系可知，反應(yīng)開始至4min時(shí)，n(B)=0.4mol，則v(B)=；③由圖示知4min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量還在變化，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(正)=v(逆)；(2)①如圖所示，剛開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度大，所以平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是a—b；v(H2)=，則v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=