2022年福建省南平市九三英華學校高一化學知識點試題含解析

2022年福建省南平市九三英華學校高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略2.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質(zhì)實際應用AA12(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發(fā)生雙水解，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，選項A正確；B、氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，選項B錯誤；C、次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，選項C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累。3.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：CD略4.下列關于元素周期表的敘述中不正確的是()A.元素種類最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應C.第ⅡA族中無非金屬元素D.金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：AA.元素種類最多的族是第ⅢB族，A錯誤；B.第ⅠA族金屬元素均是活潑性很強的元素，單質(zhì)均能與水反應，B正確；C.第ⅡA族是堿土金屬元素，其中無非金屬元素，C正確；D.元素周期表中大部分是金屬元素，金屬元素的種類比非金屬元素多，D正確，答案選A。5.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略6.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關系，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．7.下列物質(zhì)分類正確的是

ABCD酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸堿熟石灰燒堿純堿NH3·H2O鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O參考答案：B略8.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選。

9.在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（

）A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2Kj參考答案：D10.在N2+3H2

2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3·S－1。則此一段時間是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒?yún)⒖即鸢福築略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.lmolNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：AA.氧氣和臭氧均是氧原子形成的單質(zhì)，在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，個數(shù)是3NA，A正確；B.標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數(shù)目，B錯誤；C.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D.lmolNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選A。12.常溫下，有下列三個反應：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是

A．A－、B－、C－、D－中C－還原性最強

B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C－＋B2＝2B－＋C2不能進行

D．還原性A－＞B－參考答案：C略13.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略14.下列家庭小實驗不能制得溶液的是()參考答案：B解析：A項得到NaCl水溶液；B項泥水為懸濁液；C項為植物油的汽油溶液(二者互溶)；D項為蔗糖溶液，故選B。15.實驗室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）____________________。參考答案：(1)分液漏斗活塞未打開

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾氣處理

(4)褪色

變?yōu)榧t色

無變化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色?！军c睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)銅

銀【詳解】（1）由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀?！军c睛】注意電極反應式的書寫方法，如根據(jù)反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e－=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3。

18.(8分)如右圖所示，把試管放入盛有飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是（寫出3點明顯現(xiàn)象）

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