福建省福州市安凱中學高三化學摸底試卷含解析

福建省福州市安凱中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，下列氣體含有的分子數最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2參考答案：C2.下列敘述正確的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質的量之比是1∶2參考答案：B略3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略4.InorganicSyntheses一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）（A）A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸（B）A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸（C）A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水（D）A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略5.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略6.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤C．③④⑤

D．④參考答案：D略7.

參考答案：D8.如圖:縱坐標表示可燃氣體A、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB為任意比參考答案：B略9.

下列實驗裝置能夠達到目的的是參考答案：BC略10.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述不正確的是（）A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同參考答案：答案：B11.下列與化學有關的文獻，理解錯誤的是A.《詠石灰》（明·于謙）中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣B.《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭C.《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到的是火藥D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“裘”主要成分是蛋白質參考答案：AA.《詠石灰》(明·于謙)中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”，描述的是碳酸鈣的受熱分解，其中“清白”是指氧化鈣，故A錯誤；B.《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”描述的是煤炭的開采，其中“烏金”的主要成分是煤炭，故B正確；C.《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”，消石、硫磺是制造火藥的主要原料，故C正確；D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“裘”指的是動物的毛皮，主要成分是蛋白質，故D正確；故選A。12.關于反應：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產物C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉移4mol電子參考答案：D略13.下列與實驗操作對應的實驗現象、離子方程式都正確的是（

）選項實驗操作實驗現象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32—+2H2OHCO3—+2OH—C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH—NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al3++4NH3·H2O==AlO2—+4NH4++2H2O

參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）①25℃時，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的數目為0．2NA②1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA；③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數為0.05NA④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA⑧1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨參考答案：B略15.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數

B．密度

C．平均摩爾質量

D．質量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10﹣7、1.1×10﹣10；③SrCl2?6H2O的摩爾質量為：267g/mol．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是

．（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式：

．（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是．（4）加入硫酸的目的是

．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L）．（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應達到終點的現象是

．②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2?6H2O的質量百分含量為

（保留4位有效數字）．參考答案：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑，（3）洗滌、干燥；（4）除去溶液中Ba2+雜質；0.03；（5）①溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②93.45%．考點：制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．版權所有專題：實驗題．分析：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率；（2）0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子，則1mol的S轉移8mol的電子，反應后生成的﹣2價硫離子，據此寫出該反應的化學方程式；（3）過濾1后的濾液中含有氯化鍶，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質離子并進行干燥即獲得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有雜質鋇離子，加入硫酸的后生成硫酸鋇沉淀從而除去溶液中Ba2+雜質；根據鋇離子濃度、硫酸鋇的溶度積計算出鋇離子完全除去時硫酸根離子的濃度，然后根據硫酸鍶的溶度積計算出需要鍶離子的最小濃度；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會含有SCN﹣，就會與Fe3+產生絡合物是溶液變?yōu)榧t色，據此判斷滴定終點；②根據n=cV計算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，據此計算出溶液中剩余的Ag+的物質的量及與Cl﹣反應的Ag+的物質的量，再根據氯離子守恒計算出1.000g產品中SrCl2?6H2O的物質的量、質量，最后計算出產品純度．解答：解：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率，從而提高原料的轉化率，故答案為：增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率；（2）在焙燒的過程中若只有0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子，則1mol的S轉移8mol的電子，由于在反應前元素的化合價為+6價，所以反應后元素的化合價為﹣2價，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）然后向得到的含有SrS固體中加入HCl發(fā)生反應：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質離子并進行干燥即獲得SrCl2?6H2O，故答案為：洗滌、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質；由于在Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L，BaSO4的溶度積常數為1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度積常數為3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0×10﹣2=0.03mol/L，故答案為：除去溶液中Ba2+雜質；0.03；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會含有SCN﹣，就會與Fe3+產生絡合物是溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達到終點時溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物質的量為：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，則與Cl﹣反應的Ag+的物質的量為：n（Ag+）=1.100×10﹣2mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g產品中SrCl2?6H2O的物質的量為：n（SrCl2?6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g產品中SrCl2?6H2O的質量為：m（SrCl2?6H2O）=3.5×10﹣3mol×267g/mol=0.9345g，所以產品純度為：×100%=93.45%，故答案為：93.45%．點評：本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的化學反應及物質分離方法為解答的關鍵，涉及反應速率、氧化還原反應、滴定原理等，注意信息與所學知識的綜合應用，綜合性較強，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；D和F常溫下是單質氣體，F是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

請回答以下問題：（1）寫出原電池①的負極反應方程式______________________________________。（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）。（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2物質的量的關系如圖：請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。Ⅱ．已知：在25時

H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（5）醋酸鈉水解的平衡常數Kh與KW、、Ka的關系是Kh=。當升高溫度時，Kh將（填

“增大”“減小”“不變”）；（6）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）參考答案：

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①

明礬(1分)；

1mol/L(2分)Ⅱ．（5）Kh=；增大（各1分）（6）Cd2+、Zn2+；（各1分）略18.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合價+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2試用元素符號、化學式回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式

。

（2）X可與R按1︰1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）上述元素組成的物質D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E(g)+D(g)2G(g)根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

。

II右圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由

極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。（1）若M為氫氧化鉀溶液，