山東省濟南市濟陽縣第一中學高三化學期末試題含解析

山東省濟南市濟陽縣第一中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

（

）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等

參考答案：A略2.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是（

）A.K

B.Ca

C.Na

D.Fe參考答案：B略3.當前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略4.下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個共價鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉移6.02×1022個電子參考答案：D略5.下列關于物質應用和組成的說法正確的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導纖維參考答案：CA.P2O5是酸性干燥劑，不用于氨氣的干燥，A錯誤；B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的混合物，B錯誤；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴與碘在四氯化碳中的顏色不同，可用此法鑒別溴水和碘水，C正確；D.Si可作計算機芯片等物質的材料而SiO2可用于制造光導纖維，D錯誤。6.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A略7.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略8.下列化學用語使用不正確的是:A．Na+的結構示意圖

B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：C9.利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是（）A．2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量參考答案：B【考點】化學平衡的計算．【專題】化學平衡計算．【分析】A.2s內△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根據(jù)v=計算v（N2）；B.4s時處于平衡狀態(tài)，計算平衡常二氧化碳、氮氣濃度，再根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；C．原平衡時NO轉化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大；D．使用催化劑加快反應速率．【解答】解：A.2s內△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，則v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10﹣3mol?L﹣1，則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0變化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45則平衡常數(shù)K===5000，故B錯誤；C．原平衡時NO轉化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，故選：B．【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算與含義、化學平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用．10.在一密閉容器中，反應

aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數(shù)增加了

D．a>b參考答案：AC11.下列實驗操作正確的是A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物質可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4時，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容參考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強,Z的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯誤；B.F沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應水化物，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質能夠與水反應生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質氟，故D錯誤；故選C。點晴：關鍵是準確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識。本題的易錯點為D，要知道F2的性質很活潑，能夠與水反應。13.O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說法不正確的是（

）A、圖中陰極為B，電極反應2H++2e－＝H2↑。B、若C處通入O2，則A極的電極反應式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分數(shù)為(x－2y)/y(忽略O3的分解)。參考答案：A略14.下列化學實驗的的原理或操作方法不正確的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：C15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2NA、3NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.1mol-OH與1molOH-所含電子數(shù)均為9NA參考答案：CA項，缺少溶液體積，無法計算出溶液中含ClO－的數(shù)目(另外ClO－還能水解)，錯誤；22.4L氯氣并不一定處于標準狀況下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2與Fe、Cu反應時也最多轉移2mol電子，B項錯誤；乙烯、丁烯最簡式相同，21g混合物中相當于含有1.5mol“CH2”基團，碳原子數(shù)為1.5NA，C項正確；一個OH－離子有（8+1+1）=10個電子，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了以下實驗裝置：（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）儀器c的名稱為

，固體也可用

代替．（3）當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實驗的結論為干

（4）注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有

的作用．參考答案：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅膠；（3）沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】實驗中用KMnO4和濃鹽酸反應制得Cl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經(jīng)過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HClO有漂白性，以此解答該題．【解答】解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無水CuSO4，故答案為：干燥管；P2O5或硅膠；（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，試紙褪色，故答案為：沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應后裝置內由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染，故答案為：反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．【點評】本題考查氯氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握氯氣的性質以及實驗的原理和操作，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）碳正離子〔例如CH，CH，(CH3)3C+等〕是有機反應中重要的中間體，歐拉(G·o1ah)因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是

。（2）CH中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是

(填角度)。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是

。（4）(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是

。參考答案：略18.（15分）資料顯示；“氨氣可在純氧中安靜燃燒……?！蹦承；瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是

；堿石灰的作用是

。(2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是

；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是

。②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因

。(3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通人的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學方程式是