河南省滑縣2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

河南省滑縣2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O32、分子式為C5H10O2的有機(jī)物在適當(dāng)條件下能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuOCCCH2SO4H2SO4DAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D4、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．n(A)/n(B)=2時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B．ΔH<0C．a(chǎn)=2D．相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)5、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()圖a圖b圖c圖dA．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．圖b裝置電解一段時(shí)間后，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c裝置中的X若為直流電源的負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．若圖d裝置中的M為海水，則該裝置可通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕6、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．使用催化劑，合成氨反應(yīng)的ΔH減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量7、常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶148、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜09、已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1MgCl2溶液。下列說法中正確的是()A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．0.2mol·L－1MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.2×107D．該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成10、下列關(guān)于有機(jī)物的化學(xué)用語正確的是A．甲烷的球棍模型B．羥基的電子式C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH211、如圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液12、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。A的結(jié)構(gòu)簡式_________，B的結(jié)構(gòu)簡式_________。反應(yīng)④所用的試劑和條件是___________反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________。13、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高14、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸15、可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中b＞c+dD．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)16、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO317、下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)18、下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是A．?dāng)z入過多的淀粉不會(huì)發(fā)胖B．維生素C能防治壞血病C．油脂的成分是高級(jí)脂肪D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖19、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．620、量取20.50mL溶液，為了使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更加精確，應(yīng)使用的儀器是A．20mL滴定管 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管21、恒溫恒壓下，對(duì)于反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．v正(A)=3v逆(C)B．密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolC的同時(shí)，生成3nmolBD．密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：222、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。24、（12分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。25、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH326、（10分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。27、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=________。28、（14分）G是合成藥物的中間體，其制備路線如下(A為芳香烴)：已知：①R-CNR-COOH②回答下列問題:G的名稱是_________；E中官能團(tuán)的名稱為___________。B→C的反應(yīng)試劑是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。G能通過縮聚反應(yīng)得到H，有G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。I是G的同系物，滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①I相對(duì)分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含3個(gè)取代基結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線________________。29、（10分）除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②一定條件下，用尿素溶液吸收含SO2的空氣，測得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入____(填溶液的名稱)并控制pH為____。一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40∶3，污染氣中NO和NO2占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)、污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2的體積比為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、B4、B5、A6、B7、A8、C9、D10、C11、C12、