陜西省咸陽市博華中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

陜西省咸陽市博華中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個分子，則必定是在標準狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個CO2分子參考答案：C略2.下列說法中正確的是

A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水、霧、豆?jié){、牛奶等B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm-10nmC．墨水屬于膠體，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)參考答案：C略3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路D.江河入海處常形成三角洲參考答案：A【分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有丁達爾效應(yīng)、布朗運動、電泳和膠體的聚沉。【詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，和膠體無關(guān)，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達爾效應(yīng)，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入海口處會發(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。

4.下列敘述中正確的是（

）A.NH3溶于水生成能導電的物質(zhì)，所以NH3是電解質(zhì)B.氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中升高C.金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬D.二氧化碳和二氧化硅都可與水直接反應(yīng)生成酸參考答案：C【詳解】A、氨氣溶于水所得溶液能導電，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，氨氣自身不能電離出離子，所以氨氣是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氧化劑被還原，其中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中化合價降低，但不一定有元素的化合價升高，若有則為還原劑，選項B錯誤；C、金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬單質(zhì)的化合價升高，則被氧化的一定是金屬，選項C正確；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（

）A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D.W、X、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強參考答案：C試題分析：由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，所以W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，分別為強堿、弱堿、強酸，錯誤；B．Z為Cl，則在第三周期ⅤⅡA族，錯誤；C．W為Na，Y為Al，Z為S或Cl，W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，正確；D．W、X、Y三種元素依次為Na、Mg、Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，錯誤。6.關(guān)于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是

A．都具有金屬光澤

B．都是強還原劑

C．焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同參考答案：C7.把①蔗糖

②淀粉

③纖維素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產(chǎn)物只有1種是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③參考答案：D8.下列實驗能說明SO2具有漂白性的是

（

）A.SO2能使氯水褪色

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使溴水褪色

D.SO2能使品紅溶液褪色參考答案：D略9.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10參考答案：D略10.能證明淀粉已發(fā)生水解的試劑是（

）A．淀粉碘化鉀溶液

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀溶液參考答案：B略11.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是A.鹽酸

B.氯水

C.硫酸鋅

D.氯化銅參考答案：B12.

KSCN溶液加入下列指定的溶液不顯紅色的是

A．FeCl3溶液中加入足量鐵粉

B．鐵絲在Cl2中燃燒后溶解于水

C．長期暴露在空氣中的FeSO4溶液

D．FeBr2溶液中加入氯水后參考答案：A13.吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．以上均不是參考答案：B略14.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：略略15.為確定某溶液的離子組成,某同學進行了如下實驗:①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列推論正確的是A.溶液中一定有Ag+

B.溶液中一定有Ba2+C.溶液中一定沒有SO42-

D.溶液中一定有CO32-參考答案：D①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇、碳酸鋇或氯化銀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸鋇，則原溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，一定不含有Ag+，選項錯誤；B、溶液中含有碳酸根離子，溶液中一定沒有Ba2+，選項B錯誤；C、因白色沉淀在稀鹽酸中部分溶解，故白色沉淀應(yīng)該還有硫酸鋇，則原溶液中一有SO42-，選項C錯誤；D、根據(jù)上面分析可知，溶液中一定有CO32-，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實驗現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖系列實驗：Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

的現(xiàn)象，即可證明．（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．（5）有同學認為用該裝置做（4）的驗證，裝置設(shè)計有缺陷，你認為怎么改進？

．

參考答案：（1）鉀；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）變藍；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；（4）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故答案為：鉀；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；故答案為：變藍；（4）最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。

（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 （填編號）。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線參考答案：略18.A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結(jié)果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。完成下列填空：（1）A的化學式為

；（2）③反應(yīng)的離子方程式為

；（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是

；（4）E的的化學式為

，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變