廣東省東莞市市高埗中學高一化學知識點試題含解析

廣東省東莞市市高埗中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（

）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒

煤炭的不完全燃燒參考答案：D2.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：化學物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

3.

下列敘述中，錯誤的是（

）A．原子半徑：Na＞Mg＞OB．13C和14C屬于同位素C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強參考答案：C同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，A正確。．13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，所以這兩種核素互稱為同位素，B正確。同周期非金屬性最強的元素位于第ⅦA，C是錯誤的。同主族元素自上而下非金屬性是減弱的，非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，D正確。答案選C。4.在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用得上的是（）A．配制100g20%的氫氧化鈉溶液（燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管）B．鈉的焰色反應（鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸）C．從碘水中提取碘（蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒）D．除去自來水中的Cl﹣（鐵架臺、玻璃棒、漏斗）參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制100g20%的氫氧化鈉溶液，可稱量后在燒杯中溶解即可；B．鉑絲用鹽酸清洗后，灼燒至無色，然后蘸取硫酸鈉溶液，灼燒，觀察Na的焰色反應；C．從碘水中提取碘，選擇萃取裝置；D．除去自來水中的Cl﹣，選擇蒸餾裝置．【解答】解：A．配制100g20%的氫氧化鈉溶液，可稱量后在燒杯中溶解即可，則不需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故A不選；B．鉑絲用鹽酸清洗后，灼燒至無色，然后蘸取硫酸鈉溶液，灼燒，觀察Na的焰色反應，則均需要，故B選；C．從碘水中提取碘，選擇萃取裝置，需要分液漏斗，不需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故C不選；D．除去自來水中的Cl﹣，選擇蒸餾裝置，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，不需要玻璃棒、漏斗，故D不選；故選B．5.下列各組微粒：①H3O+、NH4+、Na+②OH－、NH2－、F－③Na+、Mg2+、K+④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是

(

)A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略6.下列說法中，正確的是（

）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎參考答案：略7.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：

B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C．Wg該原子中含有

個該原子

D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA參考答案：D略8.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

)。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C略9.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）A．SO2氣體通入氯水，使氯水褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因為生成酸使其變紅，又因為HClO的漂白性，使其褪色C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅參考答案：B10.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B【考點】中和熱．【分析】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol﹣1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，反應不能生成沉淀，生成沉淀會放出熱量．【解答】解：A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A錯誤；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故B正確；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯誤；故選B．11.某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（

）A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略12.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C略13.過氧化氫是一種“綠色氧化劑”，保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】過氧化氫是一種“綠色氧化劑”，有強氧化性，所以保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是氧化劑，注意保存時不能與有機物或其他有還原性的試劑放在一起。過氧化氫不具有可性、腐蝕性和毒性，故選B。

14.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略15.下列離子方程式正確的是（） A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O B．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O 參考答案：D【考點】離子方程式的書寫． 【分析】A．反應生成亞硫酸氫鈉； B．醋酸在離子反應中保留化學式； C．電子、電荷不守恒； D．反應生成碳酸鈣、NaOH和水． 【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫的離子反應為SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A錯誤； B．石灰石與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤； C．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C錯誤； D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水的離子反應為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。參考答案：(1)過濾

(2)Fe2O3

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)NaAlO2

鹽

(4)氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)硅酸鈉（或Na2SiO3）解析：工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根據(jù)以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO2，它屬于鹽類物質(zhì)。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根據(jù)以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各組物質(zhì)中：

(1)互為同位素的是

(2)互為同素異形體的是

(3)屬于同系物的是

(4)互為同分異構的是

(5)屬于同一種物質(zhì)的是

(均填選項號)。參考答案：略18.A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）。

請回答下列問題：

已知：A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為_____________（填名稱），A中所含官能團的名稱是____________，反應①的化學方程式為________________________。參考答案：鈉

羥基

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19.(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式