云南省昆明市晉寧縣六街中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

云南省昆明市晉寧縣六街中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器巳省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C

略2.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A.8∶3

B.3∶8

C.3∶2

D.1∶3參考答案：C試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)，升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略4.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水參考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分層，能用分液方法分離，故A正確；B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，能分層，能用分液方法分離，故B正確；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．硝基苯和水不互溶，能分層，能用分液方法分離，故D正確；答案為C。5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使溴水褪色A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤參考答案：B分析：①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色分析；②依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選B。

6.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積參考答案：D略7.下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略8.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2的體積為5.6L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL0.2mol·L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA

D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)參考答案：D10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略11.下列說法不正確的是A.鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好C.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放D.制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法參考答案：AA.鈉、硅等元素在自然界中只存在化合態(tài)，硫還存在游離態(tài)，A錯(cuò)誤；B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好，B正確；C.鋁在濃硝酸或濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，C正確；D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，因此制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法，D正確，答案選A。12.

參考答案：A13.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2參考答案：D14.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的驗(yàn)證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱測定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl

參考答案：A【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應(yīng)相平，保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故B錯(cuò)誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部，且應(yīng)使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯(cuò)誤。故選A。

15.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（

）A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接，接，接，接F．氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是；當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為．（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是，②濃硫酸的作用是．（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)方程式．（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是ECDABHGF，故答案為：CDABHG；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為36.5g；生成氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；故答案為：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯氣；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍(lán)；故答案為：試紙變藍(lán)；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，據(jù)此解答；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫的溶解性選擇合適的除雜劑，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．解答：解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是ECDABHGF，故答案為：CDABHG；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為36.5g；生成氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；故答案為：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯氣；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍(lán)；故答案為：試紙變藍(lán)；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，明確制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面敘述中正確的是（

）A．氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中

B．漂白粉可露置于空氣中保存C．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封D．硝酸銀溶液和稀硝酸可檢驗(yàn)氯離子，但無法檢驗(yàn)溴離子和碘離子參考答案：C略18.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水．若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）．（1）寫出化學(xué)式：A

，B

，C

，D

，E

．（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：

．A→D：

．

參考答案：（1）KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；離子方程式的書寫；焰色反應(yīng)．【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3，則A應(yīng)為KAlO2，（1）由以上分析可知A為KAlO2，B為Al（OH）3，C為，D為AlCl3，E為NaAlO2，故答案為：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）A→B的反應(yīng)為AlO2﹣和Al（OH）3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，A→D的反應(yīng)為AlO2﹣和Al3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故答案為：Al