2022年陜西省咸陽市中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年陜西省咸陽市中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A與B相對分子質量之差（其中n為正數(shù)）不可能為A．8n

B．14n

C．18n

D．44n參考答案：B略2.下圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護

C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀參考答案：A略3.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略4.在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3

D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D5.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略6.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質子的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略7.下列實驗操作中，正確的是

A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略8.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（

）A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應生成甲醇，都是化學變化，B錯誤。9.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略10.下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：答案：BC11.下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－②c(H+)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－④水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－⑤在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－A．①②

B．①③

C．②④

D．②⑤⑥參考答案：A12.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na＋參考答案：A略13.下列說法正確的是（

）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B.氨氣是弱電解質，銅是強電解質C.氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質D.硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質參考答案：C略14.下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機化合物的基本性質。15.下列對化學用語的理解正確的是A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（

）

（2）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

(填序號)

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．定容后,倒置容量瓶搖勻經平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

D．用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應，用倒置的量筒量取生成氣體

的體積，可以計算鈉塊中鈉單質的質量分數(shù)

E．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體

F．為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅網包裹的鋅粒（3）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器:容量瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯

①若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的儀器是

;

②使用容量瓶前的第一步操作是

;（4）圖示是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容。某實驗需要0.5mol·

L-1H2SO4溶液240mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積是mL,若該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)

49%(填寫“<”“=”或“>”)。

②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是。

參考答案：（1）D

（2）BDE

（3）①膠頭滴管②檢查是否漏水（4）①6.8

>

②將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且邊加邊攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·浙江卷）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

時間/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=________。(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=________。(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。參考答案：（1）＜(2)1.88×10-4mol·（L·s）-1（3）5000（4）CD（5）①Ⅱ.2801.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-35.80×10-3②如下圖：本題考查化學反應速率和化學平衡的知識內容。（1）能自發(fā)進行的反應一般是放熱反應，故ΔH＜0。（2）先算出NO或CO前2s內表示的反應速率，再轉化成用N2表示的反應速率。（3）注意是4s后濃度不變，達到平衡，先算好平衡狀態(tài)時各物質的“平衡濃度”，再計算出其平衡常數(shù)K的數(shù)值。（4）A項：催化劑不能使平衡移動，故不影響NO的轉化率。B、C項：第（1）問中說明該反應是放熱反應，故降低溫度有利于提高NO的轉化率，C對。D項：正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強有利于提高NO的轉化率，D也對。（5）表格中的關鍵信息是“初始濃度”，Ⅱ與Ⅲ中的當然應該與Ⅰ相一致了。另外要理解Ⅰ與Ⅱ實驗對比，是研究催化劑比表面積的，溫度應該一致。Ⅱ與Ⅲ實驗是對比溫度的影響，這在畫②問曲線時尤其要注意。

【答案】【解析】略18.[化學——選修3：物質結構與性質]有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）ACl3分子中A的雜化類型為

。ACl3分子的空間構型為

。（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了

。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示)。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數(shù)目為

。（4）D的基態(tài)原子有

種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為

；下圖

（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為acm，則D晶體的密度為

（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為

。（用含r的式子表示，不需化簡）

甲

乙

丙

參考答案：（1）sp3雜化

三角錐形

（2）能量最低原理

（3）N

Si

Mg

30(4)

7

3d9；乙

g/cm3

略19.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞