湖北省黃岡市武穴松山咀中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省黃岡市武穴松山咀中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中參考答案：B略2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1.8g的NH4+離子中含有nA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有nA個H2O分子C．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5nA個C12分子D．1mol·L-1Na2SO4溶液中有2nA個Na+

參考答案：A3.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是：

A.甲與乙的單質(zhì)一定都不能與水反應(yīng)

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙的原子序數(shù)之和一定為18

D.甲與乙處于同一周期參考答案：C5.在下列反應(yīng)中反應(yīng)物中的有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是：（A）

乙醇變成乙醛（B）乙醛變成乙酸（C）乙醛變成乙醇（D）乙醇變成乙醚參考答案：C6.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個分子，則必定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個CO2分子參考答案：C略7.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D9.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略10.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同密度、同壓強的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和CO

D.同壓強、同體積的O2和N2參考答案：C【詳解】A．體積未知，質(zhì)量無法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系，選項A錯誤；B．壓強未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，選項B錯誤；C．同體積、同密度，m=ρV，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，選項C正確；D．溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，選項D錯誤；答案選C。11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體微粒不能穿過濾紙

B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間

D.有導(dǎo)電現(xiàn)象參考答案：C略12.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（）A.圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點先變紅后褪色D.圖1的鉛筆為正極參考答案：C【詳解】A、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的A極是負(fù)極，通氧氣的B極是正極，O2﹣從正極區(qū)（B）向負(fù)極區(qū)（A）遷移，故A正確；B、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規(guī)律是：通燃料氣體的A極為負(fù)極，燃料在該極失電子，通氧氣的B極是正極，氧氣在該極得電子，所以負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正確；C、若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯誤；D、用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。13.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略14.下列實驗可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)C.加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略15.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱為海洋元素，錯誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化，錯誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯誤；選D.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)_______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)0.125

75﹪

10﹪

小于

(2)Zn

C

2H＋＋2e－=H2↑

1【分析】此題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，主要考察簡單的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、三段式的計算以及原電池的相關(guān)內(nèi)容?！驹斀狻浚?）從3min到9min內(nèi)，；平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和平衡時混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可用三段式進(jìn)行計算，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01

3

0

0Δc0.75

2.25

0.75

0.75c0.25

0.75

0.75

0.75

所以平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.25÷3×100%=75%；混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；第9分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，則v逆(CH3OH)＜第3分鐘時v正(CH3OH)；（2）此原電池鋅片作負(fù)極，C棒作正極材料，氫離子在正極的電子生成氫氣；該裝置工作時，溶液中的SO42-向負(fù)極Zn移動，電子沿導(dǎo)線流入正極C；正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則電路中應(yīng)該有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

18.(1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的序號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)檢驗的試劑：A.無水硫酸銅

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液(II)除雜試劑：a.硫酸

b.酸性高錳酸鉀溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

參考答案：物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

19.軟錳礦的主要成分是