遼寧省大連市長?？h第二高級中學高一化學上學期摸底試題含解析

遼寧省大連市長?？h第二高級中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答。詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，A錯誤；B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，B錯誤；C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，C錯誤；D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，D正確；答案選D。2.對于反應：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列說法正確的是A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化產物

D．TiCl4是還原劑參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A．第ⅠA族元素稱之為堿金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略4.工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D略5.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣費gF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，①項錯誤；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，②項正確；

③CH3COONa中鈉離子和醋酸根離子間存在離子鍵，醋酸根離子中C與O、C與H及C與C之間存在共價鍵，③項正確；

④CaC2中存在Ca2+和C22-離子，C22-離子中碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，④項正確；

⑤CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，⑤項錯誤；

⑥H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，⑥項錯誤；

⑦N2中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，⑦項錯誤；綜上所述，②③④正確，即A項正確，

答案選A?！军c睛】離子化合物與共價化合物依據(jù)常見形成的化合物分類可區(qū)分如下為：離子化合物是存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物；②金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，這些都是共價化合物，學生要加以準確區(qū)分與判斷。

6.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與12C是同一種核素C．15N與14N互為同位素

D．15N的相對原子質量為15參考答案：C略7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案：B【分析】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍色，故D錯誤；故選B。8.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C9.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()WX

YZ

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B.氯元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于硫的，例如次氯酸是弱酸，應該是最高價含氧酸的酸性強于硫的，B錯誤；C.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯誤；D.氯氣在化學反應中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應，D錯誤。答案選A。10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標準狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。下列推測正確的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據(jù)氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，SO42-物質的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質的量為0.02mol，則CO32-物質的量為0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據(jù)以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A錯誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據(jù)以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D錯誤，答案選BC。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現(xiàn)失誤。該類試題進行離子推斷時要注意以下兩點：①互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。②電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時就利用了電荷守恒。11.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A．元素A、B只能形成一種化合物B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：C 13.關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-===Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：C略14.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學鍵D.分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。

15.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在參考答案：D解：分析進行的實驗現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；B、依據(jù)反應現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D、產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯誤；

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量：

．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用

加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④容量瓶未經干燥使用．

其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號）．參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）①【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物質的量，再根據(jù)m=n?M來計算質量；定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要Na2CO3物質的量為：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物質的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；故答案為：28.6g；

膠頭滴管；（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故①選；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故②不選；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故③不選；④容量瓶未經干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故④不選；故選：①．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（２分）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）___________________

______。21．（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4D其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期E與C同周期，其原子半徑在該周期最小

回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C

，E

。（2）E在元素周期表中的位置是

周期

族。（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用化學式表示）。（4）寫出D單質與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（8分）（1）(2分)鎂

氯（2）(2分)3

ⅦA（3）(2分)O2->Mg2+>Al3+

（4）(2