湖南省長沙市朱良橋鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學聯(lián)考試題含解析

湖南省長沙市朱良橋鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C2.下列粒子的結構示意圖中，表示鋁離子的是

參考答案：B略3.下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子

⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡膠、纖維是三種重要的有機高分子材料

C．淀粉和纖維素是非還原性多糖，蔗糖和麥芽糖都是還原性二糖D．乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵參考答案：B略5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③ B.①④ C.②③ D.③④參考答案：B略6.下列敘述正確的是A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略7.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為：

A．12B．14C．16D．18參考答案：C略8.元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬參考答案：BC9.下列說法或表示正確的是

(

)A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol參考答案：CA、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯誤；B、物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨著能量變化，B錯誤；C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D、在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D錯誤；選C。10.為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指

A．不用鉛桶裝的汽油

B．不含四乙基鉛的汽油

C．不含Pb(NO3)2的汽油

D．不含氧化鉛的汽油參考答案：B11.下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（）A．X是正極，Y是負極 B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小 D．CuSO4溶液的PH值不變參考答案：AC【考點】電解原理．【分析】通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，電解硫酸銅時，陽極上會產(chǎn)生氧氣，陰極上會產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化．【解答】解：A、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，故A正確；B、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，故B錯誤；C、通電電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故C正確；D、通電電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故D錯誤．故選AC．13.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略14.下列有關除雜的操作中不正確的是

A．FeSO4溶液中含少量CuSO4雜質(zhì)：加入過量的Fe粉，過濾B．碳酸鈉粉末中含有少量碳酸氫鈉粉末：加熱C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl氣體：通入飽和的碳酸鈉溶液參考答案：D15.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________

_______。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________

______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol；

（3）偏?。?/p>

（4）不等；

相等；

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關。（5）偏??；偏小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是

(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有

。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．配制任意濃度和體積的標準溶液

D．稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：

。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為

ml。如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用

mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低

的是。

A．用濾紙稱量NaOH

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩參考答案：（1）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2分）．（5）AC（2分）略18.⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應，但煉鐵是有

，其核心反應是

。而煉鋼主要是用

，其除碳的反應為

。⑵煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？

，為什么？

。⑶檢查鋼質(zhì)設備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是

。參考答案：

19.氯化鋁的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）