2022年遼寧省沈陽市第三十一高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年遼寧省沈陽市第三十一高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，則M為（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+參考答案：B解：離子個數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則M為陽離子，設M的電荷為x，根據電荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+與SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存。

2.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

()

A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略3.烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略4.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：B略5.向物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會出現(xiàn)沉淀或渾濁的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2參考答案：D略6.在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(

)A.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡

B.兩邊燒杯中的溶液質量均增加了C.兩燒杯中均無氣泡產生

D.右邊銅球質量不變參考答案：BA．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右側燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，設金屬質量均為54g時，左側質量增加48g，右側質量增加54g，杠桿不平衡，故A錯誤；B．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，設參加反應的Al為54g時，生成氫氣6g，溶液質量增加，右側燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液質量增加，故B正確；C．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氣體產生，故C錯誤；D．右側燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的質量減小，故D錯誤；故選B。7.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此可知氯化鈉、硫化鈉都含有離子鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，其余物質中都含有共價鍵，所以正確的答案選C。8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（

）A．1molNH4+所含質子數(shù)為10NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略9.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（

）①根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④ B.只有②③⑤C.只有①②④ D.只有②④⑤參考答案：D分析：根據酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據反應中轉移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。

10.將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關說法正確的是

A．溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

B．含0.1molFeCl3溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1mol

C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液>Fe(0H)3膠體>FeCl3溶液

D．可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體參考答案：C11.下列敘述中錯誤的是（

）A

原子半徑:Cl>S>O

B

還原性:Na>Mg>AlC穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr

D

酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A12.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（

）A.Na2S

B.CaCl2

C.NaOH

D.SO2參考答案：C試題分析：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，氧原子與氫原子間形成共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．二氧化硫只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒是解本題關鍵。注意化合物和化學鍵的關系，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。13.一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為（

）

A

AB3

B

AB2

C

A3B

D

A2B3參考答案：A略14.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D略15.下列溶液中Cl﹣濃度與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液參考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液濃度為3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液濃度為2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液濃度為1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液濃度為1mol·L﹣1。所以，與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是B，本題選B。點睛：從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度保持不變，所以濃度與體積無關。同理，溶液中某離子的濃度與溶質的組成有關，與溶液的體積無關。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學式回答）

。（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL1mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為

mol/（L·min）。（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動"）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動"）。參考答案：（1）

0.03

（2）

不移動

右

略18.Ⅰ.（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式。其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。（2）已知實驗室中只有16mol·L－1的濃硝酸，若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產生的影響為

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Ⅱ.如圖表示有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）寫出下列物質的化學式：C是

，E是

，F(xiàn)是

，G是

。（2）請寫出下列化學方程式：①

②

⑥

⑧

（3）反應①中若消耗

7.8g，則轉移的電子數(shù)為

。（4）A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：Ⅰ.（1）2：3（2）5.0偏高Ⅱ.（1）CO2NONO2HNO3（2）①②⑥⑧（3）0.1NA或6.02×1022個（4）

略19.化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

⑴A、D分子中的官能團名稱分別是______________、_______________。

⑵A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式：