2022-2023學(xué)年天津市南開區(qū)高二上學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)第I卷(選擇題，共45分)注意事項(xiàng)：1.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列發(fā)電站在發(fā)電過程中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.三峽水利發(fā)電站B.甘肅酒泉風(fēng)電基地C.大亞灣核電站D.天津雙港垃圾焚燒發(fā)電廠〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．三峽水利發(fā)電站過程中水能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合；B．風(fēng)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合；C．核電是將核能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D．燃燒過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合；故選：D。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.HFB.BaSO4C.Fe(OH)3D.CH3CH2OH〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．HF在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Fe(OH)3部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A.原子半徑：Al＜SiB.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯(cuò)誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為O，故D正確；故選：D。4.X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子最外層電子排布為3s23p2，則Y為Si，化合價(jià)為+4，-4價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷。〖詳析〗A．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，不符合實(shí)際情況，A錯(cuò)誤；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，符合實(shí)際情況，B正確；C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合實(shí)際情況，D錯(cuò)誤；故選B。5.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說法不正確的是A.升高溫度，促進(jìn)水的電離B.向水中加入NaOH固體，c(OH-)增加，抑制水的電離C.向水中通入HCl氣體，c(OH-)減少，促進(jìn)水的電離D.向水中加入Al2(SO4)3固體，c(OH-)減少，促進(jìn)水的電離〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．水電離過程需吸收能量，升高溫度，水電離程度增大，因而促進(jìn)水的電離，A正確；B．向水中加入NaOH固體，導(dǎo)致溶液c(OH-)增加，電離平衡逆向移動(dòng)，因而會(huì)抑制水的電離，B正確；C．向水中通入HCl氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，因而會(huì)抑制水的電離，C錯(cuò)誤；D．向水中加入Al2(SO4)3固體，鹽電離產(chǎn)生的Al3+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的OH-而產(chǎn)生Al(OH)3，使的c(OH-)減少，促進(jìn)水電離，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.100mL

6mol?L-1的

H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的①水

②Na2CO3溶液

③Na2SO4溶液

④CH3COONa

溶液

⑤K2SO4固體。A.①②③B.②③④C.①③④D.③④⑤〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗由于Zn過量，所以產(chǎn)生的氫氣的量按照酸來計(jì)算。①加入水，硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；②加入Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯(cuò)誤；③加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加水，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入CH3COONa

溶液，硫酸變?yōu)槿跛岽姿?，溶液中的c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)c(H+)減小到一定程度，醋酸會(huì)電離產(chǎn)生H+，最終完全電離出來，因此既減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成H2的總量，正確；⑤加入K2SO4固體，對(duì)反應(yīng)沒有影響，錯(cuò)誤；故選C。7.溶液中存在如下平衡：。下列可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫B.加溶液C.加壓D.加NaCl(s)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)A不符合題意；B．加AgNO3溶液后，Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，導(dǎo)致溶液中Cl-濃度減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)B符合題意；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響，選項(xiàng)C不符合題意；D．加NaCl(s)后，溶液中Cl-濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。8.已知反應(yīng)：3M(g)+N(g)?P(s)+4Q(g)ΔH<0。圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A.增大壓強(qiáng)B.增加N濃度C.加少量固體PD.升高溫度〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率不變，但是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，與圖象相符，因此要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大壓強(qiáng)，A符合題意；B．增加N的濃度，平衡正向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖不符，因此要使曲線b變?yōu)榍€a，不能增加N的濃度，B不符題意；C．P為固體，加少量固體P不能使反應(yīng)速率增大，也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使曲線b變?yōu)榍€a，C不符題意；D．該反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率減小，與圖不符，不能使曲線b變?yōu)榍€a，D不符題意；〖答案〗選A9.下列敘述不正確的是A.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管易被腐蝕B.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱C.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D.用外加電流法保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門應(yīng)作陰極〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)，不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．生鐵中含有碳，易形成原電池，加快鐵的腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故B正確；C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處，鐵與錫形成原電池時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，加快腐蝕，導(dǎo)致焊接處易生銹，故C正確；D．用外加電流法保護(hù)鋼閘門，鋼閘門作陰極，不易失電子被氧化，故D正確；故選：A。10.下列敘述正確的是A.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．同濃度的CaCl2和NaCl溶液中氯離子濃度不同，氯化鈣中的氯離子濃度更大，AgCl在其中的溶解度小，故A錯(cuò)誤；B．Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)的溶液pH＜7，該物質(zhì)也可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．100℃時(shí)，pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，而此時(shí)Kw大于1.0×10-14，則pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.01mol/L，兩者等體積混合時(shí)，氫氧根離子剩余，最終溶液顯堿性，故D正確；故選：D。11.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A.由圖象可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。12.模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是A.a電極為鐵制品B.可用CuSO4溶液作電鍍液C.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．由圖示分析可知：該裝置為電解池。a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為銅，b電極為鐵制品，故A錯(cuò)；B．為減少副反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)增加電鍍液的導(dǎo)電性，所以應(yīng)選CuSO4溶液作電鍍液，故選B；C．由A分析可知b電極為陰極，Cu2+在b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；D．Cu2+在陰極(b電極)得到電子被還原為Cu，Cu在陽(yáng)極(a電極)被氧化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中Cu2+濃不變，故D錯(cuò)?！即鸢浮竭xB13.碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法正確的是A.多孔電極a為負(fù)極B.多孔電極b的反應(yīng)：CO-2e-+O2-=CO2C.整個(gè)裝置的總反應(yīng)：CO2+C=2COD.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量100%轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電子移動(dòng)方向判斷，電子流入的a為正極，電子流出的b為負(fù)極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-=2O2-；CO在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CO-2e-+O2-=CO2，以此分析；〖詳析〗A．根據(jù)分析，a為正極，A錯(cuò)誤；B．CO在b極發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2，B正確；C．根據(jù)分析，總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO2，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2一部分轉(zhuǎn)化為CO參加反應(yīng)，所以碳燃料無法100%轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。14.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量D.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；C．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。15.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：B.在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑C.和的總能量小于和的總能量D.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)I和II的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)能量圖，反應(yīng)II中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)能量圖E(反應(yīng)物)<E(生成物)，和的總能量小于和的總能量，故C正確；D．合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能減少反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。第II卷(非選擇題，共55分)二、(本題包括1小題，共14分)16.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）基態(tài)Na原子價(jià)層電子軌道表示式為______。（2）基態(tài)Na離子的電子占據(jù)的最高能級(jí)共有_____個(gè)原子軌道，其形狀是_____。（3）50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放熱1.45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（4）Na2S2O3易溶于水，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因：_____。（6）0.1mol/LNa2CO3溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____。（7）寫出以石墨棒為電極，電解足量NaCl溶液總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！即鸢浮剑?）（2）①.3②.啞鈴形（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-58kJ?mol-1（4）S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O（5）Na2S溶液呈堿性：S2-+H2OHS-+OH-，加入NaOH溶液后，c(OH-)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制S2-的水解（6）c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)（7）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-〖解析〗〖小問1詳析〗Na是11號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Na原子核外電子排布式是1s22s22p63s1，價(jià)電子排布式是3s1，故基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為；〖小問2詳析〗基態(tài)Na離子核外電子排布式是1s22s22p6，可見其基態(tài)Na離子的電子占據(jù)的最高能級(jí)是2p能夠，共有3個(gè)軌道，其形狀是啞鈴形；〖小問3詳析〗50mL0.50mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol；50mL0.55mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.55mol/L×0.05L=0.0275mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O中二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知NaOH過量，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，反應(yīng)產(chǎn)生0.025molH2O放熱1.45kJ，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O放出熱量是Q=，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-58kJ?mol-1；〖小問4詳析〗由于酸性：H2SO4＞H2S2O3，所以Na2S2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2S2O3，H2S2O3分解產(chǎn)生S、SO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；〖小問5詳析〗Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)：S2-+H2OHS-+OH-，使溶液顯堿性，向溶液中加入NaOH溶液，c(OH-)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制S2-的水解；〖小問6詳析〗在Na2CO3溶液中鹽發(fā)生電離作用：Na2CO3=2Na++CO，則c(Na+)＞c(CO)；CO由于發(fā)生水解作用而消耗，水解產(chǎn)生OH-、HCO，水解產(chǎn)生的HCO會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解作用產(chǎn)生H2CO3、OH-，同時(shí)溶液中存在水電離產(chǎn)生OH-、H+，故離子濃度c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)，且鹽電離產(chǎn)生的CO的濃度遠(yuǎn)大于其水解產(chǎn)生的OH-的濃度，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)；〖小問7詳析〗以石墨棒為電極，電解足量NaCl溶液，在陽(yáng)極上Cl-失去電子產(chǎn)生Cl2，在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子錯(cuò)誤H2，故電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。三、(本題包括1小題，共13分)17.工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有：i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ?mol-1ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ?mol-1iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ?mol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)iv______(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。（2）△H3=_____kJ/mol。（3）T1時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)iii，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。①0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_____mol?L-1?min-1。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。③下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化b.體系的壓強(qiáng)保持不變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等④若平衡后再向容器中加入1molFe2O3、1molCO、1molFe和1molCO2，判斷此時(shí)v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)_____v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。（4）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)iii，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是_____。〖答案〗（1）不能（2）-28（3）①.0.048②.64③.ac④.＞（4）恒壓條件下充入一定量CO2〖解析〗〖小問1詳析〗當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)iv的焓變△H4＞0，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以△S＞0，不能滿足任何溫度下△G都小于0，所以該反應(yīng)不能在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行；〖小問2詳析〗已知：i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/molii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/moliii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol由蓋斯定律可知(iv-ii×3)得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3=〖+460kJ/mol-(+172kJ/mol)×3〗=-28kJ/mol；〖小問3詳析〗初始投料為3molFe2O3和3molCO，F(xiàn)e2O3和Fe均為固體，容器恒容，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，始終為3mol；平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%，所以n(CO2)=3mol×80%=2.4mol，n(CO)=0.6mol；①根據(jù)分析可知0-5min內(nèi)△n(CO2)=2.4mol，容器的容積為10L，所以v(CO2)==0.048mol·L-1·min-1；②平衡時(shí)c(CO2)=0.24mol/L，c(CO)=0.06mol/L，平衡常數(shù)K==64；③a．固體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a能說明；b．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量始終不變，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不能說明；c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)其保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c能說明；d．消耗CO和生成CO2均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量就相等，故其不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不能說明；故選ac；④若平衡后再向容器中加入1molFe2O3、1molCO、1molFe和1molCO2，Q==64，則反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)>v(逆)；小問4詳析〗據(jù)圖可知t2時(shí)刻正反應(yīng)速率突然減小，然后又逐漸增大，之后達(dá)到平衡時(shí)與原平衡的反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)物的濃度先是被減小，然后又逐漸增大，則該條件改變后平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可以使平衡逆向移動(dòng)，但升高溫度不能使正反應(yīng)速率減小。而該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，若保持壓強(qiáng)不變向密閉容器中充入二氧化碳，則容器的體積增大導(dǎo)致一氧化碳的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，則二氧化碳的濃度增大了，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)溫度不變K=不變，且壓強(qiáng)不變時(shí)氣體的濃度不變，所以再次平衡時(shí)正反應(yīng)速率與原平衡相等。因此，改變的條件可能是：恒壓條件下充入一定量的二氧化碳?xì)怏w。四、(本題包括1小題，共14分)18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞位于Ⅰ處)，將細(xì)管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色變化為_____。Ⅱ．沉淀的轉(zhuǎn)化（2）向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象為_____，振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1molNa2S溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，觀察到的現(xiàn)象為_____。Ⅲ．金屬的腐蝕。（3）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的裝置中，儀器a的名稱為_____，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化為______，引起這種變化的原因?yàn)開____?！即鸢浮剑?）氣體顏色先變淺又逐漸變深（2）①.產(chǎn)生黃色沉淀②.S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)③.黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色（3）①.具支試管②.導(dǎo)管中水柱上升③.鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發(fā)生吸氧腐蝕〖解析〗〖小問1詳析〗在20mL的密閉容器中存在NO2和N2O4的混合氣體的可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，當(dāng)將活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處時(shí)，氣體的體積增大，使氣體濃度減小，混合氣體顏色變淺，由于氣體體積擴(kuò)大，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又使c(NO2)有所增加，因此混合氣體顏色加深，故當(dāng)活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處時(shí)時(shí)，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色變化為：氣體顏色先變淺又逐漸變深；〖小問2詳析〗向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，二者發(fā)生沉淀反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，產(chǎn)生黃色AgI沉淀，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)，向其中再滴入8滴0.1molNa2S溶液，AgI溶解電離產(chǎn)生的Ag+與S2-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，從而發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為：S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)，反應(yīng)現(xiàn)象為：黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色；〖小問3詳析〗根據(jù)圖示可知儀器a的名稱為具支試管；蘸有食鹽水的鐵釘處于中性溶液中，溶液上部含有氧氣，在溶液中會(huì)溶解一部分氧氣，鐵釘在中性水膜中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣體壓強(qiáng)減小，因而試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入具支試管中，故觀察導(dǎo)管中水柱的變化為導(dǎo)管中水柱上升。五、(本題包括1小題，共14分)19.研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。I．常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。（1）點(diǎn)溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。（2）點(diǎn)溶液中，_______。（3）點(diǎn)溶液中，_______。（4）比較、兩點(diǎn)水的電離程度：_______。II．已知：25℃時(shí)、和的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（5）的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_______。（6）時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的關(guān)系為：_______(填“”、“”或“”)。（7）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是_______。A．B．C．〖答案〗（1）（2）=（3）=（4）＜（5）（6）（7）Ｂ〖解析〗〖小問1詳析〗醋酸是弱酸，點(diǎn)溶液的1。故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗b點(diǎn)pH=7，=，由電荷守恒，+=+，點(diǎn)溶液中，=。故〖答案〗為：=；〖小問3詳析〗c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，由物料守恒，點(diǎn)溶液中，=。故〖答案〗為：=；〖小問4詳析〗a點(diǎn)為酸，抑制水電離，c點(diǎn)為醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，能促進(jìn)水電離，比較、兩點(diǎn)水的電離程度：＜。故〖答案〗為：＜；〖小問5詳析〗的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。故〖答案〗為：；〖小問6詳析〗由電離平衡常數(shù)得酸性：CH3COOH>HClO，水解能力強(qiáng)，堿性強(qiáng)，時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的關(guān)系為：。故〖答案〗為：；〖小問7詳析〗A．酸性：CH3COOH>HClO，故A錯(cuò)誤；B．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故B正確；C．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。天津市南開區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)第I卷(選擇題，共45分)注意事項(xiàng)：1.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列發(fā)電站在發(fā)電過程中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.三峽水利發(fā)電站B.甘肅酒泉風(fēng)電基地C.大亞灣核電站D.天津雙港垃圾焚燒發(fā)電廠〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．三峽水利發(fā)電站過程中水能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合；B．風(fēng)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合；C．核電是將核能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D．燃燒過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合；故選：D。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.HFB.BaSO4C.Fe(OH)3D.CH3CH2OH〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．HF在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Fe(OH)3部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A.原子半徑：Al＜SiB.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯(cuò)誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為O，故D正確；故選：D。4.X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子最外層電子排布為3s23p2，則Y為Si，化合價(jià)為+4，-4價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！荚斘觥紸．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，不符合實(shí)際情況，A錯(cuò)誤；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，符合實(shí)際情況，B正確；C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合實(shí)際情況，D錯(cuò)誤；故選B。5.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說法不正確的是A.升高溫度，促進(jìn)水的電離B.向水中加入NaOH固體，c(OH-)增加，抑制水的電離C.向水中通入HCl氣體，c(OH-)減少，促進(jìn)水的電離D.向水中加入Al2(SO4)3固體，c(OH-)減少，促進(jìn)水的電離〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．水電離過程需吸收能量，升高溫度，水電離程度增大，因而促進(jìn)水的電離，A正確；B．向水中加入NaOH固體，導(dǎo)致溶液c(OH-)增加，電離平衡逆向移動(dòng)，因而會(huì)抑制水的電離，B正確；C．向水中通入HCl氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，因而會(huì)抑制水的電離，C錯(cuò)誤；D．向水中加入Al2(SO4)3固體，鹽電離產(chǎn)生的Al3+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的OH-而產(chǎn)生Al(OH)3，使的c(OH-)減少，促進(jìn)水電離，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.100mL

6mol?L-1的

H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的①水

②Na2CO3溶液

③Na2SO4溶液

④CH3COONa

溶液

⑤K2SO4固體。A.①②③B.②③④C.①③④D.③④⑤〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗由于Zn過量，所以產(chǎn)生的氫氣的量按照酸來計(jì)算。①加入水，硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；②加入Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯(cuò)誤；③加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加水，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入CH3COONa

溶液，硫酸變?yōu)槿跛岽姿?，溶液中的c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)c(H+)減小到一定程度，醋酸會(huì)電離產(chǎn)生H+，最終完全電離出來，因此既減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成H2的總量，正確；⑤加入K2SO4固體，對(duì)反應(yīng)沒有影響，錯(cuò)誤；故選C。7.溶液中存在如下平衡：。下列可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫B.加溶液C.加壓D.加NaCl(s)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)A不符合題意；B．加AgNO3溶液后，Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，導(dǎo)致溶液中Cl-濃度減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)B符合題意；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響，選項(xiàng)C不符合題意；D．加NaCl(s)后，溶液中Cl-濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。8.已知反應(yīng)：3M(g)+N(g)?P(s)+4Q(g)ΔH<0。圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A.增大壓強(qiáng)B.增加N濃度C.加少量固體PD.升高溫度〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率不變，但是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，與圖象相符，因此要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大壓強(qiáng)，A符合題意；B．增加N的濃度，平衡正向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖不符，因此要使曲線b變?yōu)榍€a，不能增加N的濃度，B不符題意；C．P為固體，加少量固體P不能使反應(yīng)速率增大，也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使曲線b變?yōu)榍€a，C不符題意；D．該反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率減小，與圖不符，不能使曲線b變?yōu)榍€a，D不符題意；〖答案〗選A9.下列敘述不正確的是A.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管易被腐蝕B.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱C.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D.用外加電流法保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門應(yīng)作陰極〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)，不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．生鐵中含有碳，易形成原電池，加快鐵的腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故B正確；C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處，鐵與錫形成原電池時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，加快腐蝕，導(dǎo)致焊接處易生銹，故C正確；D．用外加電流法保護(hù)鋼閘門，鋼閘門作陰極，不易失電子被氧化，故D正確；故選：A。10.下列敘述正確的是A.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．同濃度的CaCl2和NaCl溶液中氯離子濃度不同，氯化鈣中的氯離子濃度更大，AgCl在其中的溶解度小，故A錯(cuò)誤；B．Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)的溶液pH＜7，該物質(zhì)也可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．100℃時(shí)，pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，而此時(shí)Kw大于1.0×10-14，則pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.01mol/L，兩者等體積混合時(shí)，氫氧根離子剩余，最終溶液顯堿性，故D正確；故選：D。11.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A.由圖象可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。12.模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是A.a電極為鐵制品B.可用CuSO4溶液作電鍍液C.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．由圖示分析可知：該裝置為電解池。a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為銅，b電極為鐵制品，故A錯(cuò)；B．為減少副反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)增加電鍍液的導(dǎo)電性，所以應(yīng)選CuSO4溶液作電鍍液，故選B；C．由A分析可知b電極為陰極，Cu2+在b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；D．Cu2+在陰極(b電極)得到電子被還原為Cu，Cu在陽(yáng)極(a電極)被氧化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中Cu2+濃不變，故D錯(cuò)。〖答案〗選B13.碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法正確的是A.多孔電極a為負(fù)極B.多孔電極b的反應(yīng)：CO-2e-+O2-=CO2C.整個(gè)裝置的總反應(yīng)：CO2+C=2COD.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量100%轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電子移動(dòng)方向判斷，電子流入的a為正極，電子流出的b為負(fù)極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-=2O2-；CO在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CO-2e-+O2-=CO2，以此分析；〖詳析〗A．根據(jù)分析，a為正極，A錯(cuò)誤；B．CO在b極發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2，B正確；C．根據(jù)分析，總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO2，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2一部分轉(zhuǎn)化為CO參加反應(yīng)，所以碳燃料無法100%轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。14.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量D.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；C．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。15.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：B.在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑C.和的總能量小于和的總能量D.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)I和II的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)能量圖，反應(yīng)II中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)能量圖E(反應(yīng)物)<E(生成物)，和的總能量小于和的總能量，故C正確；D．合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能減少反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。第II卷(非選擇題，共55分)二、(本題包括1小題，共14分)16.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Na原子價(jià)層電子軌道表示式為______。（2）基態(tài)Na離子的電子占據(jù)的最高能級(jí)共有_____個(gè)原子軌道，其形狀是_____。（3）50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放熱1.45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（4）Na2S2O3易溶于水，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因：_____。（6）0.1mol/LNa2CO3溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____。（7）寫出以石墨棒為電極，電解足量NaCl溶液總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！即鸢浮剑?）（2）①.3②.啞鈴形（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-58kJ?mol-1（4）S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O（5）Na2S溶液呈堿性：S2-+H2OHS-+OH-，加入NaOH溶液后，c(OH-)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制S2-的水解（6）c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)（7）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-〖解析〗〖小問1詳析〗Na是11號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Na原子核外電子排布式是1s22s22p63s1，價(jià)電子排布式是3s1，故基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為；〖小問2詳析〗基態(tài)Na離子核外電子排布式是1s22s22p6，可見其基態(tài)Na離子的電子占據(jù)的最高能級(jí)是2p能夠，共有3個(gè)軌道，其形狀是啞鈴形；〖小問3詳析〗50mL0.50mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol；50mL0.55mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.55mol/L×0.05L=0.0275mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O中二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知NaOH過量，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，反應(yīng)產(chǎn)生0.025molH2O放熱1.45kJ，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O放出熱量是Q=，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-58kJ?mol-1；〖小問4詳析〗由于酸性：H2SO4＞H2S2O3，所以Na2S2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2S2O3，H2S2O3分解產(chǎn)生S、SO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；〖小問5詳析〗Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)：S2-+H2OHS-+OH-，使溶液顯堿性，向溶液中加入NaOH溶液，c(OH-)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制S2-的水解；〖小問6詳析〗在Na2CO3溶液中鹽發(fā)生電離作用：Na2CO3=2Na++CO，則c(Na+)＞c(CO)；CO由于發(fā)生水解作用而消耗，水解產(chǎn)生OH-、HCO，水解產(chǎn)生的HCO會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解作用產(chǎn)生H2CO3、OH-，同時(shí)溶液中存在水電離產(chǎn)生OH-、H+，故離子濃度c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)，且鹽電離產(chǎn)生的CO的濃度遠(yuǎn)大于其水解產(chǎn)生的OH-的濃度，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)；〖小問7詳析〗以石墨棒為電極，電解足量NaCl溶液，在陽(yáng)極上Cl-失去電子產(chǎn)生Cl2，在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子錯(cuò)誤H2，故電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。三、(本題包括1小題，共13分)17.工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有：i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ?mol-1ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ?mol-1iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ?mol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)iv______(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。（2）△H3=_____kJ/mol。（3）T1時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)iii，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。①0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_____mol?L-1?min-1。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。③下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化b.體系的壓強(qiáng)保持不變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等④若平衡后再向容器中加入1molFe2O3、1molCO、1molFe和1molCO2，判斷此時(shí)v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)_____v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。（4）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)iii，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是_____?！即鸢浮剑?）不能（2）-28（3）①.0.048②.64③.ac④.＞（4）恒壓條件下充入一定量CO2〖解析〗〖小問1詳析〗當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)iv的焓變△H4＞0，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以△S＞0，不能滿足任何溫度下△G都小于0，所以該反應(yīng)不能在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行；〖小問2詳析〗已知：i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/molii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/moliii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol由蓋斯定律可知(iv-ii×3)得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3=〖+460kJ/mol-(+172kJ/mol)×3〗=-28kJ/mol；〖小問3詳析〗初始投料為3molFe2O3和3molCO，F(xiàn)e2O3和Fe均為固體，容器恒容，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，始終為3mol；平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%，所以n(CO2)=3mol×80%=2.4mol，n(CO)=0.6mol；①根據(jù)分析可知0-5min內(nèi)△n(CO2)=2.4mol，容器的容積為10L，所以v(CO2)==0.048mol·L-1·min-1；②平衡時(shí)c(CO2)=0.24mol/L，c(CO)=0.06mol/L，平衡常數(shù)K==64；③a．固體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a能說明；b．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量始終不變，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不能說明；c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)其保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c能說明；d．消耗CO和生成CO2均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量就相等，故其不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不能說明；故選ac；④若平衡后再向容器中加入1mol