2022-2023學(xué)年重慶市北碚區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市北碚區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子量：H-1Li-7C-12O-16第I卷(選擇題共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.冶煉鋁是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.水垢中的，可直接加鹽酸除去C.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器可減少有害氣體的排放D.鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可施加適量石膏降低土壤堿性〖答案〗B〖解析〗A．工業(yè)上冶煉金屬鋁的反應(yīng)為，電解時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．不溶于鹽酸，可用碳酸鈉溶液浸泡后，加稀鹽酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．汽車(chē)尾氣含有NO和CO等有害氣體，使用催化轉(zhuǎn)化器可以將有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體氮?dú)夂投趸?，減少有害氣體排放，故C正確；D．石膏為，可以與反應(yīng)生成難溶碳酸鈣和硫酸鈉，降低土壤的堿性，故D正確；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)鈣原子的簡(jiǎn)化電子排布式：B.用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：C.一水合氨的電離方程式：D.基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：〖答案〗B〖解析〗A．基態(tài)鈣原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，故A錯(cuò)誤；B．用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀，為啞鈴形：，故B正確；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子2p軌道上的3個(gè)電子自旋方向相同，核外電子排布的軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外殼B.把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液D.達(dá)平衡后，壓縮容器體積，氣體顏色變深〖答案〗C〖解析〗A．用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外屬于原電池原理，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故A不選；B．冰箱中溫度較低，把食品放在冰箱中降低其反應(yīng)速率，使減緩食物的腐蝕，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B不選；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解，呈堿性，滴加幾滴NaOH溶液可以抑制水解，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆選；D．為分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)平衡后，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，因?yàn)榈庹魵鉂舛仍龃?，混合氣體顏色變深，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D不選；故選C。4.如圖中曲線(xiàn)表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過(guò)程。若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是A.加入硫酸銅固體 B.加入醋酸鈉固體C.稀硫酸換成濃硫酸 D.加熱使溶液溫度升高〖答案〗D〖解析〗A．加入硫酸銅固體，部分鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，但和硫酸反應(yīng)的鋅質(zhì)量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減小，故不選A；B．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．濃硫酸和鋅不能生成氫氣，故不選C；D．加熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故選D；故選D。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，0.5L純水中自由移動(dòng)的數(shù)目為B.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為C.25℃時(shí)，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有數(shù)目小于D.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．常溫下，純水電離出的H+濃度為110-7mol/L，0.5L純水中自由移動(dòng)的H+數(shù)目約為510-8NA，選項(xiàng)A正確；B．會(huì)發(fā)生水解，+3H2ONH3·H2O+H+，1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．10LpH=1的弱酸HR溶液中H+濃度為0.1mol/L，n(H+)=cV=10L0.1mol/L=1mol，含有H+數(shù)目等于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2molNO與1mol反應(yīng)生成2molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.下列相關(guān)方程式不正確的是A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：B.加熱溶液除去油污：C.用惰性電極電解溶液：D.已知：則：〖答案〗D〖解析〗A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，故A正確；B．加熱溶液除去油污促進(jìn)碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，碳酸根離子水解的離子方程式為，故B正確；C．用惰性電極電解溶液生成銀、氧氣、硝酸，總反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以，故D錯(cuò)誤；選D。7.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.B.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量〖答案〗B〖解析〗A．由能量變化圖可知，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為a，逆反應(yīng)活化能為b，由能量變化圖可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．由能量變化圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收2akJ能量，C錯(cuò)誤；D．由能量變化圖可知，破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量為a，形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量為b，可以看出a>b，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.常溫下，現(xiàn)有10mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A.將兩種溶液分別稀釋至100mL，醋酸比鹽酸的pH大B.向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成的物質(zhì)的量相同C.向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水電離程度均增大D.向兩種溶液中分別加入相同鋅粒，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸〖答案〗C〖解析〗鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。A．將兩種溶液分別稀釋至100mL，由于醋酸稀釋后又電離出氫離子，因此醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸比鹽酸的pH小，故A錯(cuò)誤；B．由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，等體積兩種溶液，則醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成H2的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸都能電離出H+，對(duì)水的電離起到抑制作用。向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，兩者都生成鹽，鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉對(duì)水的電離無(wú)影響；醋酸和NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉中的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，因此兩溶液中水的電離程度均增大，故C正確；D．鹽酸和醋酸溶液和相同鋅粒反應(yīng)的速率取決于溶液中的H+濃度，開(kāi)始兩種溶液的氫離子濃度相同，則與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為C。9.已知人體血液中存在“緩沖”體系：，維持血液pH相對(duì)穩(wěn)定，下列說(shuō)法不正確的是A.靜脈滴注生理鹽水，血液的pH增大B.血液中濃度增大，會(huì)使血液的pH減小C.人體酸中毒時(shí)，注射溶液可以緩解癥狀D.人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，上述平衡向左移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗A．對(duì)于平衡體系，靜脈滴注生理鹽水，血液被稀釋?zhuān)冃。旱膒H增大，故A正確；B．血液中濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，該平衡正向移動(dòng)，血液中增大，pH減小,B正確；C．人體酸中毒時(shí)，血液中增大，注射溶液，與結(jié)合，降低，減緩癥狀，故C正確；D．人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，結(jié)合，生成物濃度降低，使該平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10.室溫下，對(duì)于的溶液，下列判斷中正確的是A.稀釋后，溶液中增大 B.溶液中C.溶液中 D.若溶液的，則的水解百分率為10%〖答案〗A〖解析〗A．在溶液中，存在的水解平衡：，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：，，加水稀釋?zhuān)瑴p小，K不變，所以增大，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤；C．在溶液中，存在的水解平衡：和水的電離平衡：，所以，C錯(cuò)誤；D．若溶液的，，根據(jù)反應(yīng)，，無(wú)法計(jì)算發(fā)生水解的，D錯(cuò)誤；故選A。11.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.圖1測(cè)定中和熱B.圖2探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖3測(cè)NaOH溶液的pHD.圖4比較鋅和銅的金屬性強(qiáng)弱〖答案〗D〖解析〗A．測(cè)定中和熱時(shí)需要溫度計(jì)測(cè)溫度、碎泡沫塑料保溫，大小燒杯，以及環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，如圖1所示的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A不選；B．控制變量法探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量為反應(yīng)物的接觸面積，如圖2中稀鹽酸的濃度不同，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，導(dǎo)致溶液被稀釋?zhuān)Y(jié)果不準(zhǔn)確，所以如圖3中用濕潤(rùn)的pH試紙不能準(zhǔn)確測(cè)量NaOH溶液的pH，故C不選；D．原電池滿(mǎn)足①導(dǎo)電的兩電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，如圖④中總反應(yīng)為，故D選；故選D。12.通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由和為原料制備，如圖為制備裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.移向a電極 B.b電極為正極C.b電極的反應(yīng)式為： D.導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)4mol時(shí)，有32g氧氣參與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)分析可知，a電極為陰極，則氫離子向a電極移動(dòng)，A正確；B．該裝置為電解池，a電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，則b電極為陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，b電極的反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)4mol電子時(shí)，有2molO2參與反應(yīng)，即64g氧氣參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。13.一定溫度下，把5molA和5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成2molD，下列敘述中不正確的是A.B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6∶5〖答案〗B〖解析〗經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，由可知生成C的物質(zhì)的量0.2mol?L-1?s-1×2L×10s=4mol，同時(shí)生成2molD，則x=4，列三段式如下：。A．由分析可知，A正確；B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)=，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，D正確；故〖答案〗為：B。14.常溫下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.B.反應(yīng)過(guò)程中，值持續(xù)增大C.b點(diǎn)時(shí)，D.a點(diǎn)時(shí)，〖答案〗C〖解析〗A．0.1mol/L的溶液pH=3，，故A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，不變，氫離子濃度持續(xù)減小，所以持續(xù)增大，故B正確；C．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，加入氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，溶液總體積小于40mL，所以，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的、CH3COONa，溶液呈酸性，說(shuō)明電離大于CH3COONa水解，所以，故D正確；選C。第II卷(非選擇題共58分)15.各類(lèi)電池廣泛用在交通工具(如電動(dòng)汽車(chē)、電動(dòng)自行車(chē)等)上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來(lái)了極大的便利。（1）傳統(tǒng)汽車(chē)中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構(gòu)造如圖。①放電時(shí)，鉛蓄電池總反應(yīng)式為：______；②充電時(shí)，電源正極與______(填“Pb”或“”)連接，溶液的pH會(huì)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）重慶在新能源汽車(chē)的制造和開(kāi)發(fā)上走在時(shí)代的前列。新能源汽車(chē)使用的主要是鋰離子電池，某鋰離子電池工作原理如圖所示?？偡磻?yīng)式為：①放電時(shí)，電極b是______極，a電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；②充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2mol時(shí)，陰極的固體質(zhì)量增加______g。③與傳統(tǒng)的鉛蓄電池相比，鋰電池具有的優(yōu)點(diǎn)有：______(一點(diǎn)即可)。（3）2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車(chē)紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：①a處通入的氣體是______；②電池每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）①.②.③.減小（2）①.負(fù)②.③.14④.質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等(任寫(xiě)一條)（3）①.氫氣()②.或〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①如圖，為鉛蓄電池，Pb作為電池負(fù)極，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為；作為電池正極，得電子被還原，電極反應(yīng)式為，放電時(shí)，總反應(yīng)為；故〖答案〗為：；②充電時(shí)，作為電解池，電源正極與鉛蓄電池的正極相連，原來(lái)的正極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，溶液中的增大，pH減小；故〖答案〗為：；減??；〖小問(wèn)2詳析〗①如圖，放電時(shí)向a極移動(dòng)，則a為電池正極，得電子，電極反應(yīng)式為，b為電池負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：負(fù)；；②充電時(shí)，為電解池，原來(lái)電池的負(fù)極連接電源負(fù)極作陰極，電極反應(yīng)為，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2mol時(shí)，陰極的固體質(zhì)量增加；故〖答案〗為：14；③鋰電池具有質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等，綜上所述，與傳統(tǒng)的鉛蓄電池相比，鋰電池具有的優(yōu)點(diǎn)有：質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等；故〖答案〗為：質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等(任寫(xiě)一條)；〖小問(wèn)3詳析〗①如圖，為氫氧燃料電池裝置，放電時(shí)向右移動(dòng)，則右端通入氣體b的為正極，則b為氧氣，a為氫氣，在負(fù)極放電，電極反應(yīng)為；故〖答案〗為：氫氣()；②根據(jù)題意，負(fù)極電極反應(yīng)為，電池每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為或；故〖答案〗為：或。16.按要求填空：（1）①將溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；②泡沫滅火器常用硫酸鋁作為原料之一，其滅火原理為_(kāi)_____(用離子方程式表示)；③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。（2）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：HCN：，：，，則：①相同物質(zhì)的量濃度的、、NaCN溶液，pH由小到大的順序是：______。②的溶液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：______。（3）含的廢水毒性較大，某工廠(chǎng)廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：(已知)①綠礬為，反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；②常溫下若處理后的廢水中，則處理后的廢水的______?！即鸢浮剑?）①.Fe2O3②.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑③.AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)（2）①.NaHCO3<NaCN<Na2CO3②.NaHCO3溶液中存在著的電離和水解：+H+，，的電離常數(shù)是碳酸的第二步電離常數(shù)，即，的水解常數(shù)Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于電離程度，所以（3）①.1：6②.6〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①FeCl3溶液中存在著Fe3+的水解，水解的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，且鹽酸揮發(fā)，平衡也正向移動(dòng)，所以將氯化鐵溶液蒸干灼燒后得到的物質(zhì)是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。②泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)。〖小問(wèn)2詳析〗①三種溶液中陰離子都水解，且水解顯堿性，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。酸根陰離子的水解程度取決于水解生成的對(duì)應(yīng)的酸的電離程度，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的離子水解程度越大。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，所以水解程度：＞CN-＞，則溶液的pH由小到大的順序是：NaHCO3<NaCN<Na2CO3。②NaHCO3溶液中存在著的電離和水解：+H+，，的電離常數(shù)是碳酸的第二步電離常數(shù)，即，的水解常數(shù)Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于電離程度，所以?！夹?wèn)3詳析〗①和Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，做氧化劑，F(xiàn)e2+做還原劑，1mol得到6mol電子，1molFe2+失去1mol電子，所以反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6。②處理后的廢水中，，根據(jù)Cr(OH)3的Ksp，溶液中的c(OH-)==1.0×10-8mol/L，則c(H+)=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。17.工業(yè)上合成氨工藝流程一般分三步：第一步為原料氣的制備，將天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣；第二步為凈化，主要包括變換過(guò)程、脫硫脫碳過(guò)程以及氣體精制過(guò)程；第三步為氨合成，將純凈的氫氮混合氣壓縮，增大壓強(qiáng)，在催化劑的作用下合成氨。（1）“一次轉(zhuǎn)化”過(guò)程中氣體與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和混合氣體，已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱-285.5-890.3-283-393.5的汽化熱為，則“一次轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“二步凈化”過(guò)程中，原料、需要經(jīng)過(guò)銅氨液處理凈化，除去其中的CO，其反應(yīng)為：，銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是______(填字母)。a．低溫高壓b．高溫高壓c．高溫低壓d．低溫低壓（3）第三步為氨合成，生產(chǎn)流程示意圖如下。已知：①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))；②有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有______(請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))。（4）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，向1L密閉容器中充入1mol和3mol，不同溫度()、不同壓強(qiáng)下，達(dá)平衡時(shí)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是______；②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______；K點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；③K點(diǎn)達(dá)平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡將______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)?！即鸢浮剑?）（2）a（3）①.加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用(任寫(xiě)兩點(diǎn))②.干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃(任寫(xiě)兩點(diǎn))（4）①.②.③.④.正向移動(dòng)〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)題意可得，①；②；③；④；⑤，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)②-反應(yīng)①×3-反應(yīng)③-⑤可得反應(yīng)，所以“一次轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成CO的熱化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：；〖小問(wèn)2詳析〗對(duì)于反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或者降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于CO的吸收，所以銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是低溫高壓；故〖答案〗為：a；〖小問(wèn)3詳析〗①對(duì)于反應(yīng)，為氣體分子總數(shù)減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及時(shí)分離可降低速率、但促使平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；原料氣循環(huán)使用能使原料氣的濃度保持一定，能提高、的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施是：加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用；故〖答案〗為：加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用(任寫(xiě)兩點(diǎn))；②增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性大幅度提高反應(yīng)速率，干燥凈化能防止催化劑中毒，所以有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有：干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃；故〖答案〗為：干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃(任寫(xiě)兩點(diǎn))；〖小問(wèn)4詳析〗①對(duì)于合成氨的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以溫度越低氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，則曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是；故〖答案〗為：；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，綜上所述，曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)溫度為，曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)溫度為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，其中M、Q點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，N點(diǎn)溫度大，平衡常數(shù)小，所以M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是；根據(jù)題意可列三段式為容器體積為1L，K點(diǎn)時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%。則，解得，則該條件下平衡時(shí)，、、，平衡常數(shù)；故〖答案〗為：；；③K點(diǎn)達(dá)平衡后再向容器中充入1mol和2mol，則濃度熵<，平衡正向移動(dòng)；故〖答案〗：正向移動(dòng)。18.(I)氧化還原滴定是中學(xué)化學(xué)常用的定量分析方法。是常見(jiàn)的氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室利用和乙二酸()的反應(yīng)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制樣品溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______，標(biāo)準(zhǔn)液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）溶液滴定乙二酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（4）計(jì)算此樣品的純度為_(kāi)_____(保留4位有效數(shù)字)。（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有______。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B.滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥 D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(II)錳元素、溴元素的化合物在高中實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。（6）寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的電子排布式：______。（7）基態(tài)溴原子中有______個(gè)未成對(duì)電子；（8）在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有四種，請(qǐng)按照電負(fù)性由大到小排序：______(用元素符號(hào)表示)?！即鸢浮剑?）①.500mL容量瓶②.酸式（2）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動(dòng)半分鐘顏色不褪色，則達(dá)到了滴定終點(diǎn)（4）90.00%（5）BD（6）1s22s22p63s23p63d54s2（7）1（8）Se＞As＞Ge＞Ga〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗配制一定體積的溶液，需要用到容量瓶，要配制250mL溶液，則需要250mL的容量瓶。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)裝入酸式滴定管中?！夹?wèn)2詳析〗酸性溶液和乙二酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑，將乙二酸中的+3價(jià)碳氧化為+4價(jià)，生成二氧化碳，高錳酸鉀本身被還原為+2價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?！夹?wèn)3詳析〗高錳酸鉀溶液呈紫紅色，該滴定實(shí)驗(yàn)不需要額外加指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動(dòng)半分鐘顏色不褪色，則達(dá)到了滴定終點(diǎn)?！夹?wèn)4詳析〗根據(jù)反應(yīng)的離子方程式和所用的高錳酸鉀的濃度和體積，可計(jì)算出250mL樣品溶液中草酸的質(zhì)量為：×20.00mL×10-3L/mL×××90g/mol=4.500g，則此樣品的純度為×100%=90.00%?！夹?wèn)5詳析〗標(biāo)準(zhǔn)液的體積和樣品的純度成正相關(guān)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則計(jì)算出的樣品純度偏低，故A不選；B．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，樣品純度偏高，故B選；C．錐形瓶水洗后未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故C不選；D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氣泡被當(dāng)做標(biāo)準(zhǔn)液的體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算結(jié)果偏高，故D選；故選BD?！夹?wèn)6詳析〗Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2。〖小問(wèn)7詳析〗溴位于周期表第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，則只有4p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子?！夹?wèn)8詳析〗在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有Ga、Ge、As、Se四種，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則這四種元素電負(fù)性由大到小排序?yàn)椋篠e＞As＞Ge＞Ga。重慶市北碚區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子量：H-1Li-7C-12O-16第I卷(選擇題共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.冶煉鋁是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.水垢中的，可直接加鹽酸除去C.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器可減少有害氣體的排放D.鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可施加適量石膏降低土壤堿性〖答案〗B〖解析〗A．工業(yè)上冶煉金屬鋁的反應(yīng)為，電解時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．不溶于鹽酸，可用碳酸鈉溶液浸泡后，加稀鹽酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．汽車(chē)尾氣含有NO和CO等有害氣體，使用催化轉(zhuǎn)化器可以將有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體氮?dú)夂投趸迹瑴p少有害氣體排放，故C正確；D．石膏為，可以與反應(yīng)生成難溶碳酸鈣和硫酸鈉，降低土壤的堿性，故D正確；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)鈣原子的簡(jiǎn)化電子排布式：B.用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：C.一水合氨的電離方程式：D.基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：〖答案〗B〖解析〗A．基態(tài)鈣原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，故A錯(cuò)誤；B．用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀，為啞鈴形：，故B正確；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子2p軌道上的3個(gè)電子自旋方向相同，核外電子排布的軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外殼B.把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液D.達(dá)平衡后，壓縮容器體積，氣體顏色變深〖答案〗C〖解析〗A．用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外屬于原電池原理，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故A不選；B．冰箱中溫度較低，把食品放在冰箱中降低其反應(yīng)速率，使減緩食物的腐蝕，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B不選；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解，呈堿性，滴加幾滴NaOH溶液可以抑制水解，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆選；D．為分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)平衡后，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，因?yàn)榈庹魵鉂舛仍龃螅旌蠚怏w顏色變深，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D不選；故選C。4.如圖中曲線(xiàn)表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過(guò)程。若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是A.加入硫酸銅固體 B.加入醋酸鈉固體C.稀硫酸換成濃硫酸 D.加熱使溶液溫度升高〖答案〗D〖解析〗A．加入硫酸銅固體，部分鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，但和硫酸反應(yīng)的鋅質(zhì)量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減小，故不選A；B．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．濃硫酸和鋅不能生成氫氣，故不選C；D．加熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故選D；故選D。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，0.5L純水中自由移動(dòng)的數(shù)目為B.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為C.25℃時(shí)，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有數(shù)目小于D.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．常溫下，純水電離出的H+濃度為110-7mol/L，0.5L純水中自由移動(dòng)的H+數(shù)目約為510-8NA，選項(xiàng)A正確；B．會(huì)發(fā)生水解，+3H2ONH3·H2O+H+，1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．10LpH=1的弱酸HR溶液中H+濃度為0.1mol/L，n(H+)=cV=10L0.1mol/L=1mol，含有H+數(shù)目等于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2molNO與1mol反應(yīng)生成2molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.下列相關(guān)方程式不正確的是A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：B.加熱溶液除去油污：C.用惰性電極電解溶液：D.已知：則：〖答案〗D〖解析〗A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，故A正確；B．加熱溶液除去油污促進(jìn)碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，碳酸根離子水解的離子方程式為，故B正確；C．用惰性電極電解溶液生成銀、氧氣、硝酸，總反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以，故D錯(cuò)誤；選D。7.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.B.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量〖答案〗B〖解析〗A．由能量變化圖可知，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為a，逆反應(yīng)活化能為b，由能量變化圖可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．由能量變化圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收2akJ能量，C錯(cuò)誤；D．由能量變化圖可知，破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量為a，形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量為b，可以看出a>b，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.常溫下，現(xiàn)有10mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A.將兩種溶液分別稀釋至100mL，醋酸比鹽酸的pH大B.向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成的物質(zhì)的量相同C.向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水電離程度均增大D.向兩種溶液中分別加入相同鋅粒，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸〖答案〗C〖解析〗鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。A．將兩種溶液分別稀釋至100mL，由于醋酸稀釋后又電離出氫離子，因此醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸比鹽酸的pH小，故A錯(cuò)誤；B．由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，等體積兩種溶液，則醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成H2的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸都能電離出H+，對(duì)水的電離起到抑制作用。向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，兩者都生成鹽，鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉對(duì)水的電離無(wú)影響；醋酸和NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉中的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，因此兩溶液中水的電離程度均增大，故C正確；D．鹽酸和醋酸溶液和相同鋅粒反應(yīng)的速率取決于溶液中的H+濃度，開(kāi)始兩種溶液的氫離子濃度相同，則與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為C。9.已知人體血液中存在“緩沖”體系：，維持血液pH相對(duì)穩(wěn)定，下列說(shuō)法不正確的是A.靜脈滴注生理鹽水，血液的pH增大B.血液中濃度增大，會(huì)使血液的pH減小C.人體酸中毒時(shí)，注射溶液可以緩解癥狀D.人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，上述平衡向左移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗A．對(duì)于平衡體系，靜脈滴注生理鹽水，血液被稀釋?zhuān)冃?，血液的pH增大，故A正確；B．血液中濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，該平衡正向移動(dòng)，血液中增大，pH減小,B正確；C．人體酸中毒時(shí)，血液中增大，注射溶液，與結(jié)合，降低，減緩癥狀，故C正確；D．人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，結(jié)合，生成物濃度降低，使該平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10.室溫下，對(duì)于的溶液，下列判斷中正確的是A.稀釋后，溶液中增大 B.溶液中C.溶液中 D.若溶液的，則的水解百分率為10%〖答案〗A〖解析〗A．在溶液中，存在的水解平衡：，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：，，加水稀釋?zhuān)瑴p小，K不變，所以增大，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤；C．在溶液中，存在的水解平衡：和水的電離平衡：，所以，C錯(cuò)誤；D．若溶液的，，根據(jù)反應(yīng)，，無(wú)法計(jì)算發(fā)生水解的，D錯(cuò)誤；故選A。11.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.圖1測(cè)定中和熱B.圖2探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖3測(cè)NaOH溶液的pHD.圖4比較鋅和銅的金屬性強(qiáng)弱〖答案〗D〖解析〗A．測(cè)定中和熱時(shí)需要溫度計(jì)測(cè)溫度、碎泡沫塑料保溫，大小燒杯，以及環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，如圖1所示的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A不選；B．控制變量法探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量為反應(yīng)物的接觸面積，如圖2中稀鹽酸的濃度不同，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，導(dǎo)致溶液被稀釋?zhuān)Y(jié)果不準(zhǔn)確，所以如圖3中用濕潤(rùn)的pH試紙不能準(zhǔn)確測(cè)量NaOH溶液的pH，故C不選；D．原電池滿(mǎn)足①導(dǎo)電的兩電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，如圖④中總反應(yīng)為，故D選；故選D。12.通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由和為原料制備，如圖為制備裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.移向a電極 B.b電極為正極C.b電極的反應(yīng)式為： D.導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)4mol時(shí)，有32g氧氣參與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)分析可知，a電極為陰極，則氫離子向a電極移動(dòng)，A正確；B．該裝置為電解池，a電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，則b電極為陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，b電極的反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)4mol電子時(shí)，有2molO2參與反應(yīng)，即64g氧氣參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。13.一定溫度下，把5molA和5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成2molD，下列敘述中不正確的是A.B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6∶5〖答案〗B〖解析〗經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，由可知生成C的物質(zhì)的量0.2mol?L-1?s-1×2L×10s=4mol，同時(shí)生成2molD，則x=4，列三段式如下：。A．由分析可知，A正確；B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)=，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，D正確；故〖答案〗為：B。14.常溫下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.B.反應(yīng)過(guò)程中，值持續(xù)增大C.b點(diǎn)時(shí)，D.a點(diǎn)時(shí)，〖答案〗C〖解析〗A．0.1mol/L的溶液pH=3，，故A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，不變，氫離子濃度持續(xù)減小，所以持續(xù)增大，故B正確；C．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，加入氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，溶液總體積小于40mL，所以，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的、CH3COONa，溶液呈酸性，說(shuō)明電離大于CH3COONa水解，所以，故D正確；選C。第II卷(非選擇題共58分)15.各類(lèi)電池廣泛用在交通工具(如電動(dòng)汽車(chē)、電動(dòng)自行車(chē)等)上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來(lái)了極大的便利。（1）傳統(tǒng)汽車(chē)中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構(gòu)造如圖。①放電時(shí)，鉛蓄電池總反應(yīng)式為：______；②充電時(shí)，電源正極與______(填“Pb”或“”)連接，溶液的pH會(huì)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）重慶在新能源汽車(chē)的制造和開(kāi)發(fā)上走在時(shí)代的前列。新能源汽車(chē)使用的主要是鋰離子電池，某鋰離子電池工作原理如圖所示。總反應(yīng)式為：①放電時(shí)，電極b是______極，a電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；②充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2mol時(shí)，陰極的固體質(zhì)量增加______g。③與傳統(tǒng)的鉛蓄電池相比，鋰電池具有的優(yōu)點(diǎn)有：______(一點(diǎn)即可)。（3）2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車(chē)紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：①a處通入的氣體是______；②電池每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為_(kāi)_____。〖答案〗（1）①.②.③.減?。?）①.負(fù)②.③.14④.質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等(任寫(xiě)一條)（3）①.氫氣()②.或〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①如圖，為鉛蓄電池，Pb作為電池負(fù)極，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為；作為電池正極，得電子被還原，電極反應(yīng)式為，放電時(shí)，總反應(yīng)為；故〖答案〗為：；②充電時(shí)，作為電解池，電源正極與鉛蓄電池的正極相連，原來(lái)的正極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，溶液中的增大，pH減??；故〖答案〗為：；減??；〖小問(wèn)2詳析〗①如圖，放電時(shí)向a極移動(dòng)，則a為電池正極，得電子，電極反應(yīng)式為，b為電池負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：負(fù)；；②充電時(shí)，為電解池，原來(lái)電池的負(fù)極連接電源負(fù)極作陰極，電極反應(yīng)為，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2mol時(shí)，陰極的固體質(zhì)量增加；故〖答案〗為：14；③鋰電池具有質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等，綜上所述，與傳統(tǒng)的鉛蓄電池相比，鋰電池具有的優(yōu)點(diǎn)有：質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等；故〖答案〗為：質(zhì)量輕、電池壽命長(zhǎng)、體積小便于攜帶、綠色環(huán)保更安全等(任寫(xiě)一條)；〖小問(wèn)3詳析〗①如圖，為氫氧燃料電池裝置，放電時(shí)向右移動(dòng)，則右端通入氣體b的為正極，則b為氧氣，a為氫氣，在負(fù)極放電，電極反應(yīng)為；故〖答案〗為：氫氣()；②根據(jù)題意，負(fù)極電極反應(yīng)為，電池每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為或；故〖答案〗為：或。16.按要求填空：（1）①將溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；②泡沫滅火器常用硫酸鋁作為原料之一，其滅火原理為_(kāi)_____(用離子方程式表示)；③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。（2）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：HCN：，：，，則：①相同物質(zhì)的量濃度的、、NaCN溶液，pH由小到大的順序是：______。②的溶液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：______。（3）含的廢水毒性較大，某工廠(chǎng)廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：(已知)①綠礬為，反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；②常溫下若處理后的廢水中，則處理后的廢水的______?！即鸢浮剑?）①.Fe2O3②.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑③.AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)（2）①.NaHCO3<NaCN<Na2CO3②.NaHCO3溶液中存在著的電離和水解：+H+，，的電離常數(shù)是碳酸的第二步電離常數(shù)，即，的水解常數(shù)Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于電離程度，所以（3）①.1：6②.6〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①FeCl3溶液中存在著Fe3+的水解，水解的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，且鹽酸揮發(fā)，平衡也正向移動(dòng)，所以將氯化鐵溶液蒸干灼燒后得到的物質(zhì)是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。②泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)?！夹?wèn)2詳析〗①三種溶液中陰離子都水解，且水解顯堿性，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。酸根陰離子的水解程度取決于水解生成的對(duì)應(yīng)的酸的電離程度，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的離子水解程度越大。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，所以水解程度：＞CN-＞，則溶液的pH由小到大的順序是：NaHCO3<NaCN<Na2CO3。②NaHCO3溶液中存在著的電離和水解：+H+，，的電離常數(shù)是碳酸的第二步電離常數(shù)，即，的水解常數(shù)Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于電離程度，所以?！夹?wèn)3詳析〗①和Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，做氧化劑，F(xiàn)e2+做還原劑，1mol得到6mol電子，1molFe2+失去1mol電子，所以反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6。②處理后的廢水中，，根據(jù)Cr(OH)3的Ksp，溶液中的c(OH-)==1.0×10-8mol/L，則c(H+)=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。17.工業(yè)上合成氨工藝流程一般分三步：第一步為原料氣的制備，將天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣；第二步為凈化，主要包括變換過(guò)程、脫硫脫碳過(guò)程以及氣體精制過(guò)程；第三步為氨合成，將純凈的氫氮混合氣壓縮，增大壓強(qiáng)，在催化劑的作用下合成氨。（1）“一次轉(zhuǎn)化”過(guò)程中氣體與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和混合氣體，已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱-285.5-890.3-283-393.5的汽化熱為，則“一次轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“二步凈化”過(guò)程中，原料、需要經(jīng)過(guò)銅氨液處理凈化，除去其中的CO，其反應(yīng)為：，銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是______(填字母)。a．低溫高壓b．高溫高壓c．高溫低壓d．低溫低壓（3）第三步為氨合成，生產(chǎn)流程示意圖如下。已知：①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))；②有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有______(請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))。（4）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，向1L密閉容器中充入1mol和3mol，不同溫度()、不同壓強(qiáng)下，達(dá)平衡時(shí)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是______；②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______；K點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；③K點(diǎn)達(dá)平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡將______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)?！即鸢浮剑?）（2）a（3）①.加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用(任寫(xiě)兩點(diǎn))②.干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃(任寫(xiě)兩點(diǎn))（4）①.②.③.④.正向移動(dòng)〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)題意可得，①；②；③；④；⑤，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)②-反應(yīng)①×3-反應(yīng)③-⑤可得反應(yīng)，所以“一次轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成CO的熱化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：；〖小問(wèn)2詳析〗對(duì)于反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或者降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于CO的吸收，所以銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是低溫高壓；故〖答案〗為：a；〖小問(wèn)3詳析〗①對(duì)于反應(yīng)，為氣體分子總數(shù)減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及時(shí)分離可降低速率、但促使平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；原料氣循環(huán)使用能使原料氣的濃度保持一定，能提高、的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施是：加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用；故〖答案〗為：加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用(任寫(xiě)兩點(diǎn))；②增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性大幅度提高反應(yīng)速率，干燥凈化能防止催化劑中毒，