2022-2023學(xué)年河南省開封市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省開封市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：B略2.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是A．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH3分子的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，說明氯化銅固體是藍(lán)綠色的參考答案：略4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略5.pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不選；C．酸溶液中發(fā)生Fe2+、SO32﹣均與NO3﹣氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選A．6.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時(shí)，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時(shí)，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識點(diǎn)】平衡移動(dòng)G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進(jìn)醋酸電離其pH＜2，故A錯(cuò)誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了平衡移動(dòng)，注意pH=1的強(qiáng)酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。7.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：答案：D8.將含1molHC1的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量正確的是

HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D試題分析：反應(yīng)的過程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，以及量的問題，第一個(gè)反應(yīng)NaOH完全消耗，此時(shí)剩下n(HCl)=0.8mol，第二個(gè)反應(yīng)中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三個(gè)反應(yīng)中，鹽酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，總上所述，選項(xiàng)D正確。9.下列說法正確的是

A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B10.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是A.當(dāng)pH＝7時(shí)，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.當(dāng)a＝25時(shí)，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.當(dāng)c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時(shí)，a一定大于12.5D.當(dāng)c(OH﹣)＞c(H＋)時(shí)，a一定小于12.5參考答案：C11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：BA項(xiàng)導(dǎo)氣管管口在Na2CO3飽和溶液的液面下，易引起倒吸，不正確；B正確；配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中，C不正確；萃取時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體(溶有溴的苯)應(yīng)從上口倒出，D不正確。12.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤參考答案：A知識點(diǎn):化物的概念及其相互聯(lián)系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故正確；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題。13.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略14.下列離子方程式的評價(jià)正確的是

（

）化學(xué)用語評價(jià)A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C.亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確參考答案：B略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為常用玻璃儀器組成的七種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑。請選擇適宜裝置的序號填于空白處。(多選、漏選或錯(cuò)選均扣分)（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是__________；(2)能用作干燥CO2氣流的裝置是__________；

(3)在實(shí)驗(yàn)室制取C12并檢驗(yàn)C12性質(zhì)的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是(4)合成氨實(shí)驗(yàn)中，可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是__________；

(5)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是__________；

(6)接在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中間，用于達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是__________。

參考答案：答案:(1)A、B

(2)A、E、F

(3)A

(4)G

(5)C

(6)D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1000mL某待測液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：

．（2）待測液中肯定不存在的陽離子是

．（3）若無色氣體D是單一氣體：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：

．（4）若無色氣體D是混合氣體：①待測液中一定含有的陰離子是

．②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是

（寫化學(xué)式）．參考答案：（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？00.10.100.05②存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）BaCO3、BaSO3．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；離子方程式的書寫．.專題：推斷題；離子反應(yīng)專題．分析：（1）（2）待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（3）若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，計(jì)算B（碳酸鋇）、E（碳酸鈣）、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)離子守恒計(jì)算各離子的濃度；根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子，若溶液含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒計(jì)算；（4）若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．解答：解：待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+，故答案為：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，B（碳酸鋇）的物質(zhì)的量==0.1mol，則n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，E（碳酸鈣）的物質(zhì)的量==0.1mol，則n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，D（硫酸鋇）的物質(zhì)的量==0.05mol，則n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，故答案為：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？00.10.100.05②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負(fù)電荷，故一定含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，故答案為：存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，①待測液中一定含有的陰離子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案為：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；②沉淀A中BaCO3，BaSO3能與稀硝酸反應(yīng)，故答案為：BaCO3、BaSO3．點(diǎn)評：本題考查了離子的推斷、檢驗(yàn)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時(shí)考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，題目難度較大．18.氨是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料。（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：①NH4Cl

②（NH4）2CO3，提供的裝置如下：請回答下列問題：①從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡潔的實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→

；②裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸。①寫出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有

。③寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

。（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象。則該氮肥的主要化學(xué)成分是

，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）①edf（2分）

②（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O（2分）（2）