2022年廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：BC2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為dg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：C3.鉻（Cr）的最高正價(jià)為+6價(jià)，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是參考答案：D略4.下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是()A．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的電石投入過(guò)量的NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①④

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D6.下列說(shuō)法正確的是（

）①氨可以用濃硫酸干燥也可用無(wú)水CaCl2干燥；②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，也是大氣污染物之一；⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．②③⑤參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略8.下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，說(shuō)法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來(lái)水的消毒參考答案：C略9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ10.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識(shí)的綜合運(yùn)用。12.兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略13.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A錯(cuò)誤；B．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故B錯(cuò)誤；C．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略15.X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一個(gè)周期，且原子序數(shù)依次遞增，X、Z同屬于一個(gè)主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1的化合物。下列推測(cè)正確的是A．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑關(guān)系是：X<Y<ZC．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強(qiáng)D．X、Y、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的化合物是共價(jià)化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體[CuSO4·5H2O]，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：⑴寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

。⑵由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是

。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有

、

和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是

。⑶用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

、

。⑷通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

(用離子方程式表示)。參考答案：⑴2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─+3H2↑；

⑵途徑②；

燒杯、漏斗；

引流⑶產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少;

途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體⑷蒸發(fā)濃縮）;過(guò)濾;

2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化工廠以甲烷為主要原料來(lái)制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應(yīng)為：合成工藝如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）．若只用反應(yīng)器①來(lái)直接合成甲醇。當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時(shí)，反應(yīng)剩余物中CO為

mol、H2為_(kāi)______mol；（2）．若CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)，則am3CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為

。（3）．若充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應(yīng)剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。則充入反應(yīng)器②的富氧空氣（只含N2和H2）的體積為

；富氧空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（4）．若將25%的富氧空氣、CH4和H2O（g）混合并充分反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物中n(H2)／n(N2)=3：1，來(lái)合成氨氣，則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：略18.（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_________；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________；(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L則:(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。(3)XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,X、Y兩元素分別為_(kāi)_________(寫元素符號(hào))。參考答案：(12分)（每空2分）Ⅰ(1)5

(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

(1)672mL

(2)76g/mol

(3)C

、S略19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：A12O3、AlN、C、N2、CO2(1)請(qǐng)將A12O3之