山西省長治市潞城微子鎮(zhèn)中學高三化學期末試卷含解析

山西省長治市潞城微子鎮(zhèn)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是人為的再現(xiàn)物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應。下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是()。A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2參考答案：C略2.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略3.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略4.下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是（

）A.電解熔融氯化鋁制鋁

B.加熱氧化銀制銀C.電解氯化鈉溶液制鈉

D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉參考答案：B略5.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

B．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、AlO2－、SO42－、SiO32－參考答案：B略6.在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是A

HCl

B

NO

C

NO2

D

NH3參考答案：D7.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等③Na2O2分別與水及CO2反應產等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識點:過氧化鈉的結構和性質解析：①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，錯誤；②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量不相等，錯誤；③Na2O2分別與水及CO2反應產1摩爾氧氣時，轉移電子的物質的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質結合成無色物質，漂白原理不相同，錯誤；⑤Na2O2與SO2反應，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯誤；⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；⑦Na2O2與水反應，氧元素的化合價有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍，強氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點撥:本題考查了過氧化鈉的結構和性質，要從氧化還原的角度進行分析。8.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（

）A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：C【詳解】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應選C。9.已知A、B為單質，C為化合物。A+BCA+B能實現(xiàn)上述轉化關系的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略10.X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

參考答案：BD11.如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相關說法正確的是A．上述反應的正反應為吸熱反應B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響參考答案：B略12.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質的量與被還原的硝酸的物質的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略13.分子式為C4H9Cl的同分異構體有（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：D14.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是參考答案：A略15.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結構式：

D．甲酸甲酯的實驗式：CH2O

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

。【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：(13分)（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中（2分）（3）從D管口向A中大量鼓氣

（2分）（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說

明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2

(條件也可為“煅燒”)

2分）（6）BCD（選對一個選項得1分，多答、錯答不得分）（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)NiO晶體為NaCl型結構，將它在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產生鎳離子缺位的缺陷，其組成成為NixO(x<1)，但晶體仍保持電中性。經測定NixO的立方晶胞參數(shù)a=4.157?，密度為6.47g·cm－3。

(1)x的值(精確到兩位有效數(shù)字)為

；寫出標明Ni的價態(tài)的NixO晶體的化學式

。

(2)在NixO晶體中Ni占據(jù)

空隙，占有率是

。參考答案：(共4分)

(1)0.92

(1分)

(1分)

[或Ni(Ⅱ)0.76Ni(Ⅲ)0.16O]

(2)八面體

(1分)

92％

(1分)略18.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為________________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl—是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代號）。a．滴定法

b．重量法

c．排液量氣法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_____________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒

杯、量簡外，還需要右圖中的_________（填字母代號）。⑸滴定Ti3+時的離子方程式為______________________________________；滴定終點的現(xiàn)象是_________________；該現(xiàn)象的離子方程式________________。⑹稱取TiO2（式量為M）試樣wg，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL。TiO2質量分數(shù)表達式為_________________。⑺下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是___________。a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面。b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出。c、容量瓶清洗之后，未干燥。

d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線。參考答案：⑴TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl（1分）⑵取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl－已除凈。（2分）⑶d（1分）

⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）

a、c（1分）⑸Ti3++Fe3+→Ti4++Fe2+；溶液變紅，且30s不褪色；3SCN—+Fe3+Fe(SCN)3.（3分）⑹

（2分）

⑺bd

（2分）

略19.Ⅰ.某化學興趣小組將Zn－Cu原電池中的鹽橋換成銅導線，如圖所示，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉。請回答下無問題：（1）對于該實驗中產生電流原因，該小組成員進行了探究，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，故燒杯Ⅰ中的裝置為原電池，那么在燒杯Ⅱ中銅片上發(fā)生的反應為

。