湖南省懷化市辰溪縣民族中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省懷化市辰溪縣民族中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有鐵無(wú)銅

B．有銅無(wú)鐵

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)參考答案：A略2.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．電池工作時(shí),鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C略3.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的種類(lèi)很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氫氟酸是其特殊性，故A錯(cuò)誤；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為6:1，所以可用核磁共振氫譜進(jìn)行鑒別，故B正確；C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以水解產(chǎn)物中都有甘油，故C正確；D、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，即△H-T△S<0，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△S<0，則△H一定小于0，故D正確。本題正確答案為A。4.下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略5.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量參考答案：A由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯(cuò)誤；氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；電流由正極流向負(fù)極，C正確；酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。6.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略7.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略8.下列敘述中正確的是

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D(zhuǎn)．只有①③④參考答案：C9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象D.苯中混有少量甲苯，可直接加適量酸性高錳酸鉀溶液，再加燒堿溶液后分液可得到苯參考答案：B10.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D11.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A12.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（） 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物A．僅① B．①④ C．②③ D．③④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電．解答：解：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故正確；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，故正確；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電，而AlCl3是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性與非金屬性比較、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及電解質(zhì)的類(lèi)別等，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，④為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大13.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無(wú)色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略14.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ參考答案：D根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A.

0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正確；B.

的值不變時(shí)，說(shuō)明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.條件不變，若起始時(shí)充入4

molSO2和2

molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D錯(cuò)誤；答案選D。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－B．6.0gSiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA參考答案：A試題分析：A、T℃1LpH＝6的純水氫氧根的濃度是10－6mol/L，則其中含10－6NA個(gè)OH－，A正確；B、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、氧氣在反應(yīng)中也可能達(dá)到2個(gè)電子，例如生成過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯—2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià))。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，F(xiàn)eS+2HCl═FeCl2+H2S↑（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在_________(填儀器名稱(chēng))中焙燒，操作a為

。（2）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________。③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是__________________。（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗)。參考答案：（1）坩堝；過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒；（2）①M(fèi)nO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑2H2O；②b→c→g→h→d；③關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說(shuō)明裝置不漏氣。（3）92%；試題分析：（1）固體的焙燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，操作a的目的是將溶液B中產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀過(guò)濾出來(lái)，再灼燒得氧化鐵，所以操作a為過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，故答案為：坩堝；過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒；（2）①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2、H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a連接b、c，通過(guò)飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h，通過(guò)濃硫酸，除去H2O，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣；故答案為：b→c→g→h→d；③利用加熱氣體膨脹的原理進(jìn)行裝置氣密性的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說(shuō)明裝置不漏氣；故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說(shuō)明裝置不漏氣；（3）根據(jù)Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=92%，故答案為：92%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：

18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

、E

、F

；（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．①

，氧化劑

、還原劑

．②

．③

．（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

參考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②HNO3+NH3=NH4NO3；③為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOH→F+E+H2O，說(shuō)明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．解答：解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOH→F+E+H2O，說(shuō)明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，F(xiàn)為NH3，故答案為：NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以此反應(yīng)中氧化劑NO2，還原劑是NO2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②為硝酸與氨氣反應(yīng)，方程式為HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；③為硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以N元素為載體考查了含氮化合物的推斷，以F為突破口結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析推斷，難度不大，注意多總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識(shí)，知道常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)．19.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=

，反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行條件是

（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線I代表哪種投入方式（用A、B表示）②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為

；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

．b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

．②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為

（法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1）．

參考答案：解：（1）+41.19kJ?mol﹣1；較低溫；（2）①A．②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；（2）①圖象分析相同溫度下，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②a．結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計(jì)算；b．將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來(lái)進(jìn)行回答；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫(xiě)；②依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1計(jì)算電量．解答：解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變△H2=（﹣49.58kJ?mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ?mol﹣1）=+41.19kJ?mol﹣1