湖南省常德市水電學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市水電學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：C略2.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＞D參考答案：AD略3.已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以參考答案：C4.將0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol參考答案：B略5.下列有關(guān)生活中化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是

（

）

A．維生素C也稱為抗壞血酸，補(bǔ)鐵時(shí)常與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用

B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機(jī)酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見金屬制品都是合金

D．紅葡萄酒在空氣中儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好參考答案：D略6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價(jià)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42﹣B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2

參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，則該溶液中不一定含有SO42﹣，不能排除Cl﹣的影響，故A錯(cuò)誤；B．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故B正確；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．9.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)試題解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，主要因?yàn)榕cCO2反應(yīng)生成O2，Na2O2做了反應(yīng)的氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B、電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al的過程中，鋁元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C、工業(yè)合成氨，是將游離態(tài)的氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成化合態(tài)的氨氣，氮?dú)湓氐幕蟽r(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)前后元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

答案：D10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略11.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na＋)均增大參考答案：CD略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于0.1NA參考答案：DA、羥基（—OH）中含有9個(gè)電子，則1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，即A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以標(biāo)況下0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，得到HClO的分子數(shù)目小于0.1NA，即C錯(cuò)誤；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，則CH3COO－數(shù)目為0.1NA，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題看似簡(jiǎn)單，但處處有風(fēng)險(xiǎn)，不細(xì)心認(rèn)真地去思考，出錯(cuò)的可能性很大。如羥基與OH-的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應(yīng)的多少，電荷守恒在溶液中的應(yīng)用等。13.在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（

）①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸

A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩

C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧參考答案：C略14.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是A．最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)子數(shù)為18－10=8，即為O，X和Ne的原子的核外電子數(shù)相差1，且X的原子半徑大于W，則X為Na，Y是半導(dǎo)體材料，則Y為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z：Cl，A、根據(jù)上述推斷，它們的最高價(jià)分別是0、+1、+4、+7，因此順序是Z>Y>X>W，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>Cl>Si，因此其氫化物為H2O>HCl>SiH4，故錯(cuò)誤；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、HClO4，SiO2屬于酸性氧化物，不和HClO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、三者形成的化合物NaClO，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確。15.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng) B．反應(yīng)③、④的原子利用率均為100% C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯(cuò)誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步驟④在pH為6-7時(shí)加熱30min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟⑧是檢驗(yàn)Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN進(jìn)行檢驗(yàn)，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟⑨將pH值調(diào)節(jié)至4～5，此時(shí)鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。請(qǐng)回答下列問題：（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有

種；（2）銅及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。①銅原子價(jià)電子排布式為

②氯、鉀、銅（+1價(jià)）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

。該化合物陰離子的化學(xué)式為

；③向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是

。

a．氨氣極易溶液水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角c．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A，其晶胞如右圖乙所示。A的化學(xué)式為

，晶胞中的白點(diǎn)代表的原子是

（填元素名稱）。參考答案：（1）3（2分）（2）①3d104s1（2分）

②sp3（2分）

[CuCl3]2-（2分）

③c（2分）

④Cu2O（2分）

氧（1分）18.選考（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為

．（2）YZW中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為．（3）YW32﹣離子的空間構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

．（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為

．（5）Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為

．（6）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．參考答案：（1）H﹣O﹣O﹣H；（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）平面三角形；sp2；（4）0.01mol/L；（5）30NA；（6）8；．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，則A為H元素；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，則A為H元素；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．（1）由H與O組成的含18個(gè)電子的分子為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能最大的是N＞O＞C；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）CO32﹣離子中C原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（4）由Fe、N、O三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物為Fe（NO3）3，鐵離子水解溶液呈酸性，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；（5）碳元素的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，則該分子為C60，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)，每個(gè)碳周圍有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵，所以C60中π鍵的數(shù)目為60×0.5NA=30NA，故答案為：30NA；（6）Fe元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用圖中堆積模型為體心立方堆積，即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子，與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以鐵的配位數(shù)為8；晶胞中Fe原子數(shù)目為1+8×=2，晶胞質(zhì)量為2×g，如果Fe的原子半徑為acm，則立方體的邊長(zhǎng)為cm，晶胞的體積為（cm）3，所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為2×g÷（cm）3=g/cm3，故答案為：8；．19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。（3）E-F的化學(xué)方程式為____。（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。參考