下載本文檔
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子共存
一、
教材分析
本節(jié)課的內(nèi)容包括了離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子共存問(wèn)題,其中還復(fù)習(xí)了離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容。根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求:通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)以及講與練相結(jié)合的的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前對(duì)離子反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的知識(shí)已有一定的了解,知道了電解質(zhì)在溶液中會(huì)電離出離子,知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前一節(jié)所學(xué)的電離初步知識(shí),又為選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定一定的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)進(jìn)一步熟練離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),能夠書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式;
(2)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件;
(3)理解溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì);
(4)學(xué)會(huì)判斷離子的共存問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件;
(2)通過(guò)討論、總結(jié)等方式歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
(3)通過(guò)練習(xí)、總結(jié)等方式歸納離子不能大量共存的條件。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)學(xué)生通過(guò)自主探究獲得知識(shí),體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)的獲得和形成的過(guò)程和方法,體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂(lè)趣;
(2)通過(guò)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的應(yīng)用,體驗(yàn)化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存問(wèn)題
教學(xué)難點(diǎn)
如何判斷離子大量共存
四、教學(xué)輔助工具
多媒體課件、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器
五、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課
引導(dǎo)學(xué)生回憶上節(jié)課所學(xué)的知識(shí)。
【提問(wèn)】1、NaNO3溶液能與KCl溶液發(fā)生反應(yīng)嗎?若能,請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式。
2、Na2CO3溶液能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)嗎?若能,請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式。
【思考】電解質(zhì)在溶液中會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子,是不是只要把電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?
【講解】NaNO3溶液能與KCl溶液不發(fā)生反應(yīng),而Na2CO3溶液能與BaCl2溶液卻能發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明離子反應(yīng)的發(fā)生是有一定的條件的。下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
回憶上節(jié)課所學(xué)知識(shí),口頭回答問(wèn)題
【答】第一個(gè)不行,第二個(gè)可以
【答】不是
通過(guò)學(xué)生回憶上節(jié)課的知識(shí),并提出問(wèn)題,引出本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。
第一部分:實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件(P33
實(shí)驗(yàn)2—3)
【實(shí)驗(yàn)一】
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】一名學(xué)生做第一個(gè)實(shí)驗(yàn),另一名學(xué)生做第二個(gè)實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】由做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【分析】通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,我們知道,第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了反應(yīng),實(shí)際參加反應(yīng)的離子是OH-、Cu2+,反應(yīng)前后某些離子數(shù)目會(huì)減少。
【完成表格】
【結(jié)論】通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,有沉淀生成,可以發(fā)生離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】是不是沒(méi)有沉淀生成的就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢?
【實(shí)驗(yàn)二】
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)一名學(xué)生到講臺(tái)上演示實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】由做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【分析】有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)發(fā)生了,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是?CO32-和H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w跑掉了,最終導(dǎo)致了溶液中某些離子濃度減少了。
【完成表格】
【結(jié)論】有氣體生成,可以發(fā)生離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】除了生成沉淀和氣體能發(fā)生離子反應(yīng)之外,還有沒(méi)有其他條件也能發(fā)生離子反應(yīng)呢?
【實(shí)驗(yàn)三】
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)一名學(xué)生到講臺(tái)上演示實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】由做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【分析】紅色褪去,說(shuō)明反應(yīng)也發(fā)生了,生成了水。那實(shí)際參加反應(yīng)的離子是?水是一種難電離的物質(zhì),大多以分子的形式存在,導(dǎo)致溶液中某些離子的數(shù)目較少。
【完成表格】
【結(jié)論】有水生成,可以發(fā)生離子反應(yīng)
【小結(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
①
生成難溶物(沉淀)
②
生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)
③
生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿等)
【板書(shū)】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、
生成難溶物
2、
生成揮發(fā)性物質(zhì)
3、
生成難電離的物質(zhì)
【分析】從復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件看,生成生成難溶物、生成揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)等,最終都會(huì)導(dǎo)致溶液中某些離子數(shù)目的減少。所以,溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是——溶液中某些離子數(shù)目的減少。
【練習(xí)鞏固】讓學(xué)生回答,并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。
兩名學(xué)生到講臺(tái)演示實(shí)驗(yàn),其余同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象:無(wú)明顯變化
第二個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成
學(xué)生把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄。
學(xué)生記筆記,并集體回答問(wèn)題
【答】不是
一名學(xué)生到講臺(tái)演示實(shí)驗(yàn),其余同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【答】有氣泡產(chǎn)生
【答】CO32-、H+思考問(wèn)題
一名學(xué)生到講臺(tái)演示實(shí)驗(yàn),其余同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【答】紅色逐漸褪去
【答】OH-、H+一邊回答問(wèn)題,一邊做筆記
歸納、做筆記
認(rèn)真聽(tīng)講、思考、做筆記
通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),增加課堂趣味性,提高學(xué)生的興趣。
學(xué)生自己歸納實(shí)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 關(guān)于建筑房地產(chǎn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的有效政策探析
- 業(yè)財(cái)一體化背景下企業(yè)會(huì)計(jì)流程再造研究
- 急診重癥醫(yī)學(xué)科考試題11
- 王守仁課件總結(jié)
- 鄂教版五年級(jí)心理健康全冊(cè)教案 (一)
- 詩(shī)詞大會(huì)課件初中
- 53模擬試卷初中數(shù)學(xué)八年級(jí)下冊(cè)16.1.2二次根式的性質(zhì)
- DB14-T 2980-2024 低品位鋁土礦資源綜合利用技術(shù)規(guī)范
- 虞美人課件教學(xué)
- SZSD 0050.2-2024 政務(wù)信息資源 數(shù)據(jù)管理體系 第2部分:工作指南
- 護(hù)理品管圈提高患者健康教育的知曉率
- 第16課《我的叔叔于勒》課件(共26張)語(yǔ)文九年級(jí)上冊(cè)2
- 城市社區(qū)嵌入式養(yǎng)老服務(wù)平臺(tái)解決方案
- 燃?xì)忾]環(huán)管理整治方案
- 《珍珠及其鑒別》課件
- 污水管網(wǎng)工程施工總結(jié)
- 初中數(shù)學(xué)《銳角三角函數(shù)》單元教學(xué)設(shè)計(jì)以及思維導(dǎo)圖
- 《心房顫動(dòng)診斷和治療中國(guó)指南2023》解讀
- 《大衛(wèi) 科波菲爾(節(jié)選)》同步練習(xí) 統(tǒng)編版高中語(yǔ)文選擇性必修上冊(cè)
- 安全文明可視化體系
- 制造過(guò)程審核檢查表
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論