人教版高中化學(xué)選修4綜合測試題(三)

人教版高中化學(xué)選修4綜合測試題（三）滿分100分，時(shí)間90分鐘第Ⅰ卷（69分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共23個(gè)小題，每小題3分)1．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol2.下列說法正確的是A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH＜0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH＞0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D．Cl24.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行5.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3；△H=-197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是 A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197T1P1tB%T1P2T2P26.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）;⊿H?T1P1tB%T1P2T2P2A、T1<T2、P1>P2、m+n>P1，⊿H<0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H>0；C、T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H<0；D、T1>T2、P1<P2、m+n<P1、⊿H>0；7、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等D.電離平衡是相對的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動8、．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性9、常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一樣大D.無法確定10、對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）11、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的12．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率13．下列說法正確的是A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)溶解度為0B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgID．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為014．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是A.若溶液中c（A—）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）C.若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）15.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是16．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鎂B．鐵C．鋁D．銅17．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移18.在密閉容器中能入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是 XXYA再加入AA的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量 19、反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些能增大該反應(yīng)的速率（假定溫度不變）A．縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大B．壓強(qiáng)不變，充入N2C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．減小壓強(qiáng)，使容器體積增大20.2C4H10（g）＋13O2(g)＝8CO2（g）＋10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)。B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)。C．該式的含義為：25℃、101kPa，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ。D．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol21.將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片22.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)23、類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp＝【C(An+)】m·C【(Bm-)】n已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其K

sp為：A．2.33×10-4B．1×10-5C．1×10-10D．1×10-12第Ⅱ卷（共31分）二、非選擇題24.（8分）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）△H>0達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“減小”或“不變”；下同）（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡_____________,c（CO2）________。（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡___________,c（CO2）________。（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡______________,c（CO）_________。25．（13分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu[來源:學(xué)科（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱（2）負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液是。（3）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：。26．（10分）⑴將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。⑵pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。⑶物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“>”或“＝”或“<”）。人教版高中化學(xué)選修4綜合測試題（三）答案1234567891011121314151617181920212223ACBCDDDDCCACBADBDCADABC24、（1）