天津北辰區(qū)河頭中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

天津北辰區(qū)河頭中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.你認(rèn)為減少酸雨不可采用的措施是().A．煤脫硫再作燃料B．開(kāi)發(fā)新能源C．把工廠煙囪升高D．多用風(fēng)能、氫能、核能等參考答案：C2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化氫分子的電子式：

C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A略3.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A、C

1s22s22p2

B、O2-

1s22s22p6C、Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

D、Al

3+1s22s22p6

參考答案：C略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－參考答案：A略5.下列對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述正確的是()A．達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同B．增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響C．達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)：c(CO)＝1：1D．達(dá)平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為水的速率參考答案：D解析：A項(xiàng)中平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，但不一定相同，A錯(cuò)；B項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)；C項(xiàng)平衡時(shí)c(H2O)、c(CO)不再變化，但不一定是c(H2O)c(CO)＝11，C錯(cuò)；D項(xiàng)說(shuō)明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正確。6.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是 () A．溶液中A2+濃度減小

B．B電極的反應(yīng)：B-2e-===B2+C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D7.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

(

)A．12．5％

B．25％C．50％

D．75％參考答案：B略8.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）參考答案：D9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B10.溫度相同，濃度均為0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是()A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③參考答案：A略11.水的電離過(guò)程為

，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是（）A、c(H+)隨著溫度升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)參考答案：D略12.工業(yè)上常用過(guò)量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對(duì)產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是

A．油污

B．鐵銹

C．鋅

D．硫化物參考答案：B13.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（）A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)B．銅電極應(yīng)與X相連接C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．當(dāng)N電極消耗0.2mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故B錯(cuò)誤；C．若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正確；D、當(dāng)N電極消耗0.2mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重×64=25.6g，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等14.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na＋C．在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs＋D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù)）為12參考答案：C略15.將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（

）

①3：1

②3：2

③3：4

④3：5A、①②

B、①③

C、②③

D、③④

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。

（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D

▲

F

▲

▲

；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_____▲____；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：____▲_____；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將___▲____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處

▲

；（6）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)____▲________；（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_____▲______。（填編號(hào)）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)回答）

。（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是

。（3）B分子的空間構(gòu)型為

形，該分子屬于

分子。（填“極性”或“非極性”）（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式

，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為

。下圖是銅晶體

一個(gè)晶胞的示意圖，該晶胞含

個(gè)銅原子。（5）D分子中心原子的雜化方式是

，由該原子組成的雙原子單質(zhì)分子中包含

個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為

。參考答案：1）N＞O＞S（1分）

（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）V形（或角形）（1分）

極性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）

［Ar］3d104s1（1分）

4（1分）（5）sp3（2分）

2（1分）

CO（1分）略18.（1）請(qǐng)寫(xiě)出Ag2SO4溶度積常數(shù)表達(dá)式：

；

（2）向含1.0×10－2mol·L－１Cl－，1.0×10－3mol·L－１SO42－的某溶液中逐滴加入AgNO3

溶液，先析出沉淀的是

（填“AgCl或Ag2SO4”）；（3）當(dāng)加入的硝酸銀使溶液中的SO42－開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的Cl－

（填“是”或

“否”）已沉淀完全，理由是

。

（第（3）小題不要求詳細(xì)解答過(guò)程，但要有數(shù)據(jù)比較來(lái)推出結(jié)果，否則不給分）參考答案：略19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解

液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）參考答案：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

2H++2e－=H2

↑

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

無(wú)色溶液變紅