浙江省麗水市水東中學高一化學知識點試題含解析

浙江省麗水市水東中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

D．第④步電解時，還會產生副產品氯氣參考答案：C2.分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.純凈物可以分為單質和化合物參考答案：D略3.對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是：

A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點c處氫氣與氨氣的物質的量濃度一樣參考答案：AD略4.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是()A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b參考答案：C略5.在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B

2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol參考答案：B略6.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）A

B

C

D參考答案：C略7.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)，則W、X不可能是()

參考答案：B試題分析：A、正確；B、鐵與氯氣反應不論少量還是足量均生成FeCl3，錯誤；C、正確；D、正確。8.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（

）A．乙烯的結構式：CH2=CH2

B．S2－的結構示意圖：

C．甲烷的比例模型：

D．CO2分子的電子式：

參考答案：A略9.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略10.是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國際社會關注。下列有關：說法正確的是A．與互為同位素B．原子棱外有143個電子C：與是同一種核素D.原予核中含有92個中子參考答案：A11.元素X的原子核外M電子層上有3個電子,元素Y2-的離子核外有18個電子,則這兩種元素可形成的化合物為(

)A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B試題分析：元素X的原子核外M電子層上有3個電子，則元素X為Al，在反應中易失去3個電子而在化合物中顯+3價，元素Y2﹣的離子核外有18個電子，質子數=18-2=16，則Y為S，硫原子最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而在化合物中顯-2價，根據化合價的代數和為0可知，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，答案選B。12.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學方程式：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D【詳解】A.由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內變化的M、N的物質的量之比(與是否達平衡無關)以確定M、N在化學方程式中的化學計量數之比，即該反應的化學方程式是：2NM；A項錯誤；B.t2時刻M、N的物質的量相等，但此時M、N的物質的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速度，反應未到達平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質的量不再改變，證明已達平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等。C項錯誤；D．t1時刻，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，在相同的體積下，N的濃度為M濃度的2倍，D項正確；本題答案選D。

13.下列對物質或微粒的檢驗試劑和相應的現象描述不當的是(

)A．檢驗碳酸鉀和碳酸鈉混合溶液中的鉀元素，用鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，可看到火焰呈紫色B．檢驗溶液中的Fe3＋，可取少量待測液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈紅色C．檢驗NH4＋，可向溶液中加入生石灰，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，可看到試紙變藍D．檢驗溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此時溶液顏色無變化，之后向其中加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色參考答案：A略14.中國納米技術的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種—維納米的材料，化學式為RN。已知該化合物里與氮粒子結合的Rn+核外有28個電子。則R位于元素周期表的A.第三周期VA族

B.第四周期IIIA族

C.第四周期VA族

D.第五周期IIIA族參考答案：B15.下列物質屬于共價化合物的是(

)A．NH4Cl

B．HNO3

C．H2

D．Na2O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。某同學在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。（1）請寫出該反應的化學方程式：

。（2）下列收集Cl2的正確裝置是：

。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩靜置，觀察現象。此時液體分層，下層溶液呈

。寫出此置換反應的化學方程式：

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙紅色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為

，鋅片上觀察到的現象為

；銀為極，電極上發(fā)生的是

反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現象是

．參考答案：負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐漸溶解，質量減??；正；還原；析出紅色的金屬．

考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，根據金屬的性質和電解質溶液書寫電極反應式．解答：解：銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，負極逐漸溶解，質量減小，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu2++2e﹣=Cu，現象是析出紅色的金屬，故答案為：負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐漸溶解，質量減??；正；還原；析出紅色的金屬．點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，明確原電池中正負極上得失電子及發(fā)生的反應即可解答，難度不大．18.氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：（1）分解海水時二氧化鈦作_____，分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_____。（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，是一種很有前途的能源利用方式。某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：負極：H2＋O2－－2e－===H2O

正極：O2＋4e－===2O2－則電池供電的總反應為_____，該燃料電池的優(yōu)點是：_____。參考答案：(1)催化劑

吸熱

(2)TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO

(3)2H2＋O2=2H2O

產物對環(huán)境無污染解析：（1）水難以分解，在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說明二氧化鈦起到催化劑的作用，該反應吸熱。（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO；（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，將正極反應式和負極反應式加加減消元得：電池供電的總反應為2H2＋O2=2H2O，該燃料電池的優(yōu)點是產物對環(huán)境無污染。19.（1）、4gCO和H2的混合氣體通過燃燒充分后與Na2O2(足量)反應，Na2O2固體增重

g。（2）、4g葡萄糖(C6H12O6)燃燒后的產物導入盛足量Na2O2的密閉容器，則Na2O2固體質量增加

g。（3）、