2022年四川省攀枝花市平江中學高二化學上學期摸底試題含解析

2022年四川省攀枝花市平江中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將含有0.4molCuSO4和0.2molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）A．3.36L

B．4.48L

C．5.60L

D．6.72L參考答案：B2.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（

）

A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)參考答案：C略3.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法正確的是（

）A．分子式為C16H20O9

B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也可與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應，且1mol物質(zhì)最多消耗4molBr2C．1mol物質(zhì)與足量的金屬鈉反應可消耗Na6mol，完全水解時可消耗8molNaOH

D．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上參考答案：BD略4.向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應的說法中錯誤的是（

）A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A．因I元素的化合價升高，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，A項正確；B．該反應中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性，B項正確；C．由電子守恒可知，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項錯誤；D．反應中生成1

mol

Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。5.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有3個電子參考答案：B解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子．A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個電子，故C錯誤；D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤．故選B．6.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（

）A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B.常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D.常溫下，將物質(zhì)的量相同的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：A略7.Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H2

0.5g，則混合物中必定含有的金屬是A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：D8.4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A.15

B.33

C.35

D.51參考答案：B試題分析：4p能級只填充一半電子的原子，說明該元素應該是第ⅤA族元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子序數(shù)是2+8+18+5＝33，答案選B。9.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：D略10.實驗室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應屬于A.復分解反應

B.分解反應

C.化合反應

D.氧化還原反應參考答案：D試題分析：根據(jù)化學反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應是置換反應，鋅元素的化合價由0價升高到+2價，該反應也屬于氧化還原反應，答案選D。11.1molCH4與Cl2發(fā)生光照下反應，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C12.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略13.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B14.下列說法中不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵參考答案：C略15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為

。（2）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)(1)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。項目熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A811較大易溶水溶液(或熔融)導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C－114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀①晶體的化學式及晶體類型分別為：A________

____；B_______

___；C____

____。②晶體中粒子間的作用分別為：A______

___；B______

__；C_______

_。（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。①寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________（填一種即可）。②水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是（

）A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變③下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

A

B

C

D

E參考答案：

略18.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

__________

；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

___

（填字母）。a.c（H2）減少

b正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）；減?。?）

mol·L-1·min-1

（3）cd