湖南省婁底市漣源仙洞中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省婁底市漣源仙洞中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是A.

H2O

B.

H3O+

C.

CH4

D.

CO2參考答案：B2.下列表述正確的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據(jù)電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小；D．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結(jié)合電荷守恒判斷．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯(cuò)誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質(zhì)子守恒，如A選項(xiàng)，題目難度中等．3.下列食物中富含維生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西紅柿 D．雞蛋參考答案：C略4.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的難題。下列解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．鼓勵(lì)個(gè)體企業(yè)加快煤炭的開(kāi)采

B.研究和開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能

C．建造水電站開(kāi)發(fā)水利資源

D．開(kāi)發(fā)種植可再生能源參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標(biāo)記在元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)記在左下角；B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成；C．硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標(biāo)記陰陽(yáng)離子；D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團(tuán)；【解答】解：A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為18，則原子表示為，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3，C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A.電解法：Fe、Al

B.熱還原法:Cu、Na

C.熱分解法:Hg、Mg

D.火法或濕法：Cu參考答案：D略7.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)參考答案：C略8.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B9.人類社會(huì)需要各種生產(chǎn)生活的材料，下列材料可能是純凈物的有A．合金 B．玻璃

C．金屬 D．塑料參考答案：C略10.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高溫度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液對(duì)Na2SO3水解無(wú)影響

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略11.生活中常用藥品很多，如：①碘酒．②麻黃堿．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氫氧化鋁．淀粉等）。上述物質(zhì)中不屬于人工合成藥物的是A．①②

B．③④

C．只有②

D．①⑤參考答案：C略12.下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)參考答案：D略13.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA=amol/(L·s)，則VC為（

）A.mol/(L·s)

B.mol/(L·s)

C.mol/(L·s)

D.mol/(L·s)參考答案：A14.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略15.用電子式表示化合物形成過(guò)程的下列各式中，正確的是

A、

B、C、D、參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

，D

．（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中②屬于

反應(yīng)．②

；⑤

．（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH；（2）加成；CH2═CH2+HClCH3CH2Cl；CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl；（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E是，F(xiàn)與氫氣加成得乙烯，所以F為CH≡CH，據(jù)此答題．【解答】解：（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，D為CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2；CH3CH2OH；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2═CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl，故答案為：加成；CH2═CH2+HClCH3CH2Cl；CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl；（3）F為CH≡CH，實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．18.燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2

則陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________

；總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________

；

參考答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO219.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)平衡后，改變下列條件：（1）增大C（A）：A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（2）增大C（C）：新平衡時(shí)，C（c）新C（c）原．（3）若A為固體或純液體，增減A的量，平衡．（4）增大A的濃度，達(dá)到新平衡時(shí)，C（c）新C（c）原，生成物占反應(yīng)混合物的百分比（一定、不一定）提高．參考答案：（1）減??；增大；（2）＞；（3）不移動(dòng)；（4）＞；不一定．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；（1）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；（2）增大c（C），平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，移動(dòng)的目的是降低C的濃度增大，但不能消除增大；（3）若A為固體或純液體，增減A的量，不影響平衡移動(dòng)；（4）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，C的濃度增大，生成物的量增大，反應(yīng)混合物的總量增大，生成物占反應(yīng)混合物的百分比不一定提高．解答：解：（1）增大c（A），平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率