四川省樂山市文孔中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析

四川省樂山市文孔中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B3.

現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（

）A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯氣加成反應C．乙烯與氯化氫加成反應

D．乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應參考答案：C略4.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均為短周期元素，X、Q的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.ZY4分子中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構C.Z的氧化物能溶于Q的最高價氧化物的水化物中

D.原子半徑：Z＞X＞Q＞Y參考答案：B略5.下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物物質(zhì)的量

②升高溫度

③縮小反應容器的體積④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③參考答案：C6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A.Y的單質(zhì)與水反應時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B.X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應生成鹽C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點最低D.單質(zhì)的氧化性：Y＜Z參考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z處在二、三周期，上下相鄰元素原子序數(shù)的差值是8，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，若設X的原子序數(shù)是a，則Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分別是N、F、S，結合元素周期律和相關物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z分別是N、F、S。則A.Y的單質(zhì)是氟，具有強氧化性，與水反應時，單質(zhì)氟是氧化劑，水是還原劑，A錯誤；B.X的最高價氧化物對應水化物硝酸與其氣態(tài)氫化物氨可以反應生成鹽硝酸銨，B正確；C.常溫下X單質(zhì)和Y單質(zhì)都是氣體，Z單質(zhì)是固體，Z單質(zhì)的沸點最高，C錯誤；D.F是最活潑的非金屬，則單質(zhì)的氧化性是Y＞Z，D錯誤。答案選B。7.今年是門捷列夫編制出元素周期表150周年，被聯(lián)合國和IUPAC定為“國際化學元素周期表年”，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.③④⑤參考答案：A【詳解】元素周期表第7周期填滿是118種元素，為第七周期0族元素。使用倒推的方法，116號元素為第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正確。②除第IA族，其他主族，第幾主族會在第幾周期出現(xiàn)金屬元素，比如第ⅢA族，第三周期出現(xiàn)金屬元素Al。116號元素，處于第七周期第ⅥA族，為金屬元素。③屬于第ⅥA族元素，最外層有6個電子。④原子序數(shù)大于等于84的元素均具有放射性，因此116號元素，具有放射性。⑤屬于第ⅥA族元素，因此也屬于氧族元素。綜上①③⑤正確，本題答案選A。8.把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略9.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：B10.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、冰水混合物

B、爆鳴氣

C、天然氣

D、純凈的無污染的空氣參考答案：A12..對于放熱反應：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說法正確的是

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量

B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D．反應物H2和O2具有的能量相等參考答案：略13.1985年,科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì),其化學式為C60,下列有關的說法不正確的是(

)A.它的式量為720

B.它是一種單質(zhì)C.它是一種新型的化合物

D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同參考答案：C略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1mol的甲基中含有的電子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4L的CHCl3中含有的分子數(shù)為NA參考答案：B15.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖物質(zhì)間轉化關系（物質(zhì)間的反應均為一步轉化）的選項是選項XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

參考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反應得Al，所以A錯。B。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋁反應生成鐵，所以能滿足條件，故B正確；C.氫氧化鈉和過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，，所以C合題意，故C對；D.二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，所以D符合題意。本題的正確答案：A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度

<0.0045mol/L細菌總數(shù)

<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式

。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

(填寫編號，多選倒扣分)①只是物理過程

②只是化學過程

③是物理和化學過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)氣體A的作用是

。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有

性.(5)下列物質(zhì)中，

可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2參考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）將Ca2+除去，同時調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準

（4）消毒殺菌

強氧化性

（5）①和③略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡

(填“亮”則做a題，填“不亮”則做b題)．a(chǎn)、若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：

；Al電極上發(fā)生的反應為：

．b、若燈泡不亮，其理由為：

。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡_

(填“亮”則做a題，填“不亮”則做b題)．a(chǎn)、若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：

；Al電極上發(fā)生的反應為：

．b、若燈泡不亮，其理由為：

。參考答案：（方程式2分，其它1分，共10分）（1）亮

a、Mg-2e-=Mg2+

2H++2e-=H2↑（2）亮

a、2H2O+2e-=H2+2OH-

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

略18.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結構如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結構W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的簡單離子結構示意圖

．（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

．（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應：甲+乙

丙+丁，該反應為：

．（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式

．參考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，（1）元素Y為C，原子序數(shù)為6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T為O，O的簡單離子為氧離子，其核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：，故答案為：二周期ⅡA族；；（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物為過氧化鈉，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；（3）W、X、T分別為H、N、O元素，H與N、O形成的10電子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四種微粒可以發(fā)生反應：甲+乙

丙+丁，反應方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH