廣工物理化學試卷A1

選擇題（20分。每小題2分）1、某一化學反應，已知其△rCp.m<0,則該反應的△rHm的數(shù)值隨溫度升高而（B）A、增大，B、減少，C、不變，D、不能肯定2、影響化學平衡常數(shù)的因素有（D）。A、催化劑，B、濃度，C、壓力，D、溫度3、α、β相中都含有A,B兩種物資，當達到兩相平衡時，下列哪種情況是正確的（C）A、υA(β)=υB(β)，B、υA(α)>υB(α)C、υA（α）=υA（β）；D、υA（α）=υB(β)。4、海水的沸點為（B）。A、100℃，B、高于100℃，C、低于5、氣相反應2A(g)+B(g)=2C是放熱的，當反應達到平衡時可采用下列哪組條件，使平衡向右移動（D）A,降低溫度和降低壓力；B，升高溫度和增大壓力C，升高溫度和降低壓力；D，降低溫度和增大壓力6，二組分理想液態(tài)混合物的蒸汽總壓為（A）A,介于兩純組分的蒸汽壓之間；B，與混合物的組成無關；C，大于任一純組分的蒸汽壓；D，小于任一純組分的蒸汽壓。7、在描述恒沸混合物時，下列各點中哪一點是不正確的（B）A。，與化合物一樣具有確定的組成；B，不具有確定的組成；C，平衡氣相和液態(tài)組成相同；D，恒沸點隨外壓的改變而改變。8、若體系吸收200KJ·mol-1的熱量，并對環(huán)境做功300KJmol-1，則內(nèi)能變化為△U=（B）A、100KJ·mol-1；B、-100KJ·mol-1；C、400KJ·mol-1；D、-400KJ·mol-19、NH3Cl（g）放入某抽真空的密閉容器中，按下式NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）分解達平衡時，（C）。A、C=3，P=2，F(xiàn)=3;B、C=2，P=2，F(xiàn)=2;C、C=1，P=2，F(xiàn)=1;D、C=2，P=3，F(xiàn)=1.10、純物質(zhì)在三相點時自由度為（A）A,0;B,1;C,2;D,3二，填空題（20分。每題2分）△U=Qv的適用條件是（封閉系統(tǒng)下，恒容且無非體積功）對于任何宏觀物，由于（H=U+PV?），故其焓H大于U熱力學第一定律的數(shù)學表達式（△U=W+Q）熱力學第三定律的數(shù)學表達式（S*(完美晶體，0K)=0）在理想稀溶液中，溶劑服從（拉烏爾定律）；溶質(zhì)服從（亨利定律）。理想液態(tài)混合物的定義是（任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物）。稀溶液的依數(shù)性是指（溶劑蒸汽壓下降），（沸點升高）,（凝固點降低）和（滲透壓）的數(shù)值都與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)有關。在恒T恒P下，對任一理想氣體化學反應當（對于氣體分子數(shù)減少的反應）時，惰性氣體的加入可使平衡向左移動。在相圖中，系統(tǒng)點是指（相圖中表示系統(tǒng)總狀態(tài)的點），相點是指（表示某個相狀態(tài)的點）。在同一條件下，0.015mol·L-1的葡萄糖水溶液和0.015mol·L-1的蔗糖水溶液的凝固點（相同）（填，相同或不相同）水的三相點是指（在0.610KPa和273.16K下，水、冰和水蒸氣三相平衡的系統(tǒng)點）冰點是指（在大氣壓力101.325KPa下，水、冰和水蒸氣三相共存的溫度273.15K）三，證明題（15分）若某一物質(zhì)B在一定溫度，壓強下，同時溶解于同一容器中的兩個互不相容的液體M,N里，達到平衡后，試證明該物質(zhì)B在M,N中的濃度之比等于常數(shù)。計算及說明題（45分）四、（15分）在100℃的恒溫槽中有一定容積為50dm^3的真空容器，容器內(nèi)底部有一小玻璃瓶，瓶中有液體水，水蒸發(fā)至平衡態(tài)，求過程的Q,W,△U及△H.已知：100℃時的飽和蒸汽壓為101.325KPa，在此條件下H2O的摩爾蒸發(fā)焓為40.688KJ·mol-1.五、（10分）298K時，正辛烷C8H18(g)d標準燃燒焓是-5512.4KJ·mol-1，CO2(g)和液態(tài)水的標準生成焓分別為-393.5和-285.8KJ·mol-1；正辛烷，氫氣和石墨的標準熵分別為463.71,130.59和5.69J·K-1mol-1.（1）試求算298K時正辛烷生成反應的K.(2)若在298K及標準壓力下進行此反應，達到平衡時正辛烷的物質(zhì)的量分數(shù)能否達到0.1？若希望正辛烷的物質(zhì)的量分數(shù)達0.5試求算298K時需要多大壓力才行？六、（20分）某A-B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖。（1）依據(jù)圖中的標號，標出各數(shù)字所代表的各相區(qū)穩(wěn)定存在的相。（6分）（2）指出圖中的三相線，及三相線上的相平衡關系。（4分