黑龍江省綏化市農(nóng)墾分局高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省綏化市農(nóng)墾分局高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%．則x的值為（）A．只能為2

B．可能為2或3

C．只能為4

D．任意數(shù)參考答案：B考點：等效平衡．專題：化學(xué)平衡專題．分析：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，據(jù)此解答．解答：解：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正確的，故x的值可能為2或3，故選B．點評：本題考查等效平衡的知識，難度中等．恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．2.下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略4.已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H2＝－1675kJ·mol－1則：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A．＋859kJ·mol－1

B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－2491kJ·mol－1參考答案：B略5.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高參考答案：AB6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點：化學(xué)平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質(zhì)的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學(xué)方程式計算應(yīng)用，題目難度中等．7.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是A、m+n＞p

B、平衡向正反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低

D、C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：C略8.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A.乙炔通入高錳酸鉀酸性溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C.新制的Cu(OH)2中加入乙醛加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生D.在濃硫酸存在下，加熱乙醇和乙酸的混合液，有芳香油狀液體生成參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（

）A．H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D略10.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種

參考答案：略略11.下列各對物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（

）A.與

B.O2與O3

參考答案：D12.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲基乙苯參考答案：D略13.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是（

）

A

氧化劑

B還原劑

C催化劑

D吸附劑

參考答案：C略14.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A、相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中C（H+）相同

B、100ml0.1mol/L的兩溶液能中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等C、PH=3的兩溶液稀釋100倍，PH都為5D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，C（H+）均明顯減少參考答案：B15.某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成。下列說法正確的是A．該糕點不含糖類物質(zhì) B．淀粉與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：C試題分析：A．面粉屬于糖類物質(zhì)，A錯誤；B．淀粉是高分子化合物，與葡萄糖不能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解，C正確；D．淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，油脂不是，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

▲

。（填寫編號）a．減少壓強

b．升高溫度

c．不斷補充空氣

d．及時分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有▲，▲（答出2點）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

▲

。（填寫編號）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝▲

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是

▲ 。②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是

▲

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）cd（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。Y原子核外的L層有3個未成對電子。Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和E原子序數(shù)比R大3請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素Y-的原子核外共有

種不同運動狀態(tài)的電子，有

種不同能級的電子。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）

。（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）

。

(4)R的核外電子排布式為

。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是

。A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E(YH3)xQ2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）

，配位體為（寫化學(xué)式）

，x的值為

。(6)Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（16分）（1））7（1分）

3（1分）（2）N＞O＞C（2分）（3）H2O＞HCl＞CH4（2分）(4)1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

B（2分）（5）Co3+（1分）；

NH3和Cl—（2分）；

4（1分）（6）2NH3+3H2O2===N2+6H2O（2分）略18.碳正離子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有機反應(yīng)的重要中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH5+可以通達CH4在‘超強酸’中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+⑴CH3+是反應(yīng)性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是___________________⑵CH3+中4個原子是共平面的，3個C-H鍵之間的夾角(鍵角)相等，則C-H鍵之間的夾角是____________________

⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式為________⑷(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________參考答案：⑴［］+⑵120⑶(CH3)2CHOH⑷(CH3)2CH=CH219.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達平衡后，改變下列條件：（1）增大C（A）：A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（2）增大C（C）：新平衡時，C（c）新C（c）原．（3）若A為固體或純液體，增減A的量，平衡．（4）增大A的濃度，達到新平衡時，C（c）新C（c）原，生成物占反應(yīng)混合物的百分比