河南省商丘市老顏集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

河南省商丘市老顏集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略2.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強(qiáng)

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應(yīng)，電離平衡的移動(dòng)，離子濃度比較易錯(cuò)提醒：對(duì)于電離平衡移動(dòng)掌握不扎實(shí)，或離子濃度不會(huì)比較，可能會(huì)誤選A備考提示：電離平衡可以將化學(xué)平衡理論和溶液的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系，該部分是高考的重點(diǎn)，離子濃度的分析又是難點(diǎn)，復(fù)習(xí)一定抓住離子濃度比較的規(guī)律，使難點(diǎn)變易。3.常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液④中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等體積混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)參考答案：C4.在一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應(yīng)生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2參考答案：B5.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略6.（07年全國卷1）等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）

A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）

B．KMnO4（加熱）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）

D．HgO（加熱）參考答案：答案:A難度:易，了解的層面知識(shí)落點(diǎn):本題將氧氣的制取的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的量的簡單計(jì)算直接聯(lián)系起來了，A、B、三個(gè)選項(xiàng)都來源于初中化學(xué)教材第一章第二節(jié)《氧氣的性質(zhì)》。D選項(xiàng)來自初中化學(xué)第一章的第五節(jié)《原子》，選項(xiàng)C來自高一教材第六章《氧族元素》第二節(jié)中的過氧化氫性質(zhì)。對(duì)教學(xué)的啟示:注意高中的教學(xué)內(nèi)容和初中的銜接，注意化學(xué)方程式的書寫并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行基本計(jì)算。7.圖標(biāo)所警示的是A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略8.已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2關(guān)系正確的是（

）A．△H1＜△H2 B．△H1=△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．

分析：根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)應(yīng)用判斷，可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（紅）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實(shí)際應(yīng)用9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略10.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時(shí)，OH-向電池負(fù)極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項(xiàng)B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會(huì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，陰離子向電池的負(fù)極遷移，即OH-向電池負(fù)極遷移，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負(fù)極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價(jià)變化來判斷放電量。11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是(

)

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無水乙醇

D．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但是無法發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略12.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A．裝置①可用于石油的分餾實(shí)驗(yàn)

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可于以NH4Cl一種藥品為原粒制取NH3

D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯參考答案：答案：A13.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B14.下列說法中正確的是

A．1L水中溶解了58．5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0．5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制480mL0．5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D．中和1mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH80g的溶液參考答案：C略15.生活中的一些問題涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是

A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水

C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸發(fā)皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2分）

（5）重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氫、氧三種元素）是一種重要的化學(xué)合成前體，由質(zhì)譜圖可得A的相對(duì)分子質(zhì)量為166。A分子中氧的百分含量約為29%，A的環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中兩分子A反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物D。

（1）A的他學(xué)式為

（2）E中官能團(tuán)的名稱是

A→B的反應(yīng)類型是

（3）F中在一條直線上的碳原子最多有

個(gè)。

（4）寫出①C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式

②A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式

（5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①能與FeCl3反應(yīng)顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應(yīng)；④除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；⑤核磁共振氫譜圖顯示W(wǎng)分子中不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：2：1。寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡式

__（任寫一種即可）參考答案：略18.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______________，1mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。參考答案：答案：（1）+8H2SO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（配平2分，電子方向和數(shù)目1分）（2）KCl

得到

5

（各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化為Cl2

（2分）19.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量