四川省綿陽(yáng)市河清中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省綿陽(yáng)市河清中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.紅磷和白磷 B.氕和氘C.水和雙氧水 D.正丁烷和異丁烷參考答案：D【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此解答該題?！驹斀狻緼.紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；B.氕和氘兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B不選；C.水和雙氧水為相同元素形成的兩種不同化合物，故C不選；D.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D選。故選：D。2.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，C1和C2的關(guān)系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2參考答案：C略3.下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是A.甲烷是一種無(wú)色、難溶于水的氣體B.將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色C.甲烷只有1種二氯代物，證明它是正四面體結(jié)構(gòu)D.CH4和Cl2在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，得到多種產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A．常溫下，甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，故A正確；B．甲烷中不含有不飽和鍵，不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的取代產(chǎn)物二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，即可說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四種有機(jī)產(chǎn)物，另外還有HCl氣體生成，故D正確；故答案為B。4.下列敘述中能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（

）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B試題分析：A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少，有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù)，M的金屬性不一定比N的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．M可與水反應(yīng)置換出氫氣，N不能，說(shuō)明M的金屬性比N強(qiáng)，正確；C．金屬性的強(qiáng)弱與置換出氫氣的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．金屬元素的金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物的化合價(jià)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選B。5.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略6.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略7.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e參考答案：D略8.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（） A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食鹽水參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃?。? 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)． 【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故A錯(cuò)誤；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故B正確； C．醋酸與水互溶，故C錯(cuò)誤； D．碘在食鹽水中的溶解度較小，不能做萃取劑，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)． 9.下列說(shuō)法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：C略10.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.12C和14C互為同位素B.甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C.二氧化碳和干冰互為同素異形體D.乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體參考答案：CA．12C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別為6、8，兩者互為同位素，故A正確；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，且結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故B正確；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：C；點(diǎn)睛：本題主要考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等，難度不大，注意概念的理解。解題要點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一原子互稱同位素，由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物。12.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過(guò)量的：C．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H元素和N元素的氧化物均為共價(jià)化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。

14.如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()①c(Cu2＋)②c(SO42－)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④

D．①②⑤參考答案：D解析兩極反應(yīng)為，陽(yáng)極(b棒)：Cu－2e－===Cu2＋，陰極(a棒)：Cu2＋＋2e－===Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不變。15.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大??；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；【解答】解：A、金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)。中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

(1)寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式：

①______________________，②______________________。

(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，

使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空

氣，請(qǐng)寫(xiě)出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。

(3)粗鹽中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液?，F(xiàn)有下

列除雜試劑：A．鹽酸

B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液。精制時(shí)加入過(guò)量除

雜試劑的正確順序是______________。（填序號(hào)）

(4)金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的

金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中。完全燃

燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。（填序號(hào)）

(5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興

趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，

其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。參考答案：（1）①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）

②Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋（3分）

（2）發(fā)出蒼白色火焰（2分）

（3）BCA（2分）

（4）B＞A＞C（2分）

（5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O

或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）（3分）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）（2）（4分）上述反應(yīng)中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

；反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是

。（3）（3分）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

。參考答案：（1）（3分）失去3*2e-│￣￣￣￣￣￣￣￣↓3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO↑

│______________________

↑得2*3e-,（2）

稀硝酸

,

硝酸銅

；1:3（1分，1分，2分）（2）

8.96L

（3分）略18.(10分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫(huà)出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(圖中已畫(huà)出Y，用鉛筆作圖，并在你畫(huà)出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．2030．750．500．5050．650.300．7090．550．100．90100．550．100．90140．550．100．90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的