上海市崇明縣堡鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

上海市崇明縣堡鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)排列不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B2.見下表。欲用一種試劑乙來檢驗（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取……等操作）其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進(jìn)行的是

試劑乙離子X離子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3、HNO3I－CO32-DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+參考答案：C3.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A4.加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（

）A、碘化鉀

B、氯化鈉

C、硝酸鈉

D、硫酸參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是A.二氧化硅與氧化鈣（高溫）

B.二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C.二氧化硅與碳（高溫）

D.二氧化硅與濃硝酸（常溫）參考答案：D6.下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B．1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子D．將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol參考答案：B7.有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖參考答案：B8.下列說法正確的是A.純凈物一定是化合物

B.混合物中元素不一定都是化合態(tài)C.某物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)

D.某物質(zhì)中只含有一種元素，它一定是純凈物參考答案：B略9.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是

A．乙醇

B．福爾馬林

C．(NH4)2SO4濃溶液

D．(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C10.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：C略11.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略12.海洋是一個巨大的寶藏，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略13.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C考點：化學(xué)平衡建立的過程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答：解：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體，故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析14.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是（

）A．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略15.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。（1）X氣體為

，制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號)________。

（2）A中含有的化學(xué)鍵類型有______________。

（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗，并收集Y。（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足________。

（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是__________________；__________________。參考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）離子鍵、極性共價鍵（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有室溫的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三種溶液。⑴若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________(用序號表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。⑵若三種酸均為0.1mol·L－1的溶液，它們的pH由大到小的順序是________________，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積大小關(guān)系是

。參考答案：(1)③>①>②；③

(2)③>①>②；①=③>②略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）寫出①、②兩種元素的名稱 ， 。（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號

， 。（3）在這些元素中，

（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；

是最活潑的非金屬元素；

是最不活潑的元素。（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，

酸性最強(qiáng)；

堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是

。參考答案：（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr

(4)HClO4NaOHAl19.(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2LSO2和1LO2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。(2)若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是

①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：

（用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示）。(3)向(1)平衡后的容器