探究鐵及其化合物的氧化性或還原探性

探究鐵及其化合物的氧化性或還原探性實(shí)驗(yàn)探究

Fe只有還原性

Fe3+

只有氧化性

Fe2+

既有氧化性又有還原性

鐵及其化合物的氧化性和還原性

以Fe、FeCl2

、FeCl3為例進(jìn)行探究

預(yù)測(cè):

如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性?

交流討論

如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性(或還原性)，就應(yīng)該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3…實(shí)驗(yàn)方案1、探究鐵單質(zhì)的還原性:3、探究Fe2+的氧化性和還原性2、探究Fe3+的氧化性:

工具欄

實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅片稀硫酸實(shí)驗(yàn)探究一：鐵單質(zhì)的還原性實(shí)驗(yàn)方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無(wú)色氣體生成,溶液由無(wú)色變成淺綠色。

Fe+2H+=Fe2++H2↑實(shí)驗(yàn)探究二：

Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色）

思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？2、往待測(cè)溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)榧t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測(cè)溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1、看顏色：若為橙黃色溶液，則含有Fe3+離子；實(shí)驗(yàn)探究三：Fe2+的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)：①往FeCl2溶液中加入鋅粉

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來(lái)）

實(shí)驗(yàn)：②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸鉀溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（溶液由淺綠色變?yōu)槌赛S色,溶液又變紅色。）結(jié)論：Fe2+

既有氧化性又有還原性如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH溶液：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀。3、加入KSCN溶液(不顯色)，再滴加氯水后，變?yōu)榧t色溶液。Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等

氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：課堂達(dá)標(biāo)1、下列離子方程式中，正確的是（)A．鐵與稀氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－

D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入（）

A．NaOH溶液 B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊試液3、為了防止氯化亞鐵溶液久置被氧化變質(zhì)，常在其溶液中加入（）

A．鐵粉B.銅粉C.氯化鐵D.鹽酸

D

C

A

4、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質(zhì)量減小，并伴有氣體生成，該溶液是（）

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液5、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵元素是生物體中含量最高的生命必需的微量元素，人體缺鐵，就會(huì)出