湖南省岳陽市教研聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考聯(lián)評試題化學(xué)Word版含解析

岳陽教研聯(lián)盟2021級高二聯(lián)考聯(lián)評化學(xué)一、單項選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．北京時間2022年10月31日15時37分，搭載空間站夢天實驗艙的長征五號B遙四運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場準(zhǔn)時點火發(fā)射，并取得圓滿成功，中國空間站建造進(jìn)入收官階段。下列說法錯誤的是（）。A．長征五號運載火箭采用液氧、液氫推進(jìn)劑，降低了對環(huán)境的污染B．“夢天實驗艙”電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．空間站中的由太陽能電池電解水得到，能量轉(zhuǎn)化形式為：太陽能→電能→化學(xué)能D．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是二氧化硅2．超級電容器是介于普通電容器與電池之間的儲能裝置。石墨烯/聚3，4乙烯二氧噻吩（PEDOP）可用于制備超級電容器。下列有關(guān)說法正確的是（）。A．石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是一種新型化合物B．聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物C．石墨與互為同分異構(gòu)體D．聚3，4-乙烯二氧噻吩是純凈物3．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）。A．的溶液中能大量存在：、、、B．溶液中能大量存在：、、、C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：D．向溶液中滴加溶液至溶液顯中性：4．研究人員提出了一種基于元素的電化學(xué)過程來合成氨，其工藝路線如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．第一步陽極反應(yīng)式為B．第二步“高溫反應(yīng)”是氮的固定的一種形式C．該工藝的總反應(yīng)為D．整個電化學(xué)合成氨過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有5．科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），并預(yù)測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：Z＞X＞YB．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞YC．X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸D．化合物與中所含化學(xué)鍵的類型不同6．氮和氯及其化合物的“價－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列推斷不合理的是（）。A．可以通過化合反應(yīng)生成cB．工業(yè)上通過a→b→c→>d→e來制備C．濃的溶液和濃的溶液反應(yīng)可以得到D．加熱的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生7．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（）。ABCD配制一定濃度的硫酸溶液比較與的金屬性強弱制備無水氯化鋁用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸8．某小組研究溶液與溶液反應(yīng)，探究過程如下。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒炦^程滴加10滴（約滴加10滴（約）酸性溶液（酸化至）滴加10滴（約）溶液酸性溶液（酸性溶液（酸化至）溶液溶液實驗現(xiàn)象紫色變淺，生成棕褐色沉淀溶液呈淡黃色，生成淺粉色沉淀資料：?。趶娝嵝詶l件下被還原為，在近中性條件下被還原為。ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。下列說法正確的是（）。A．根據(jù)實驗可知，被還原B．取實驗Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實驗，檢測到有，得出被氧化成C．實驗Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式之一為：D．實驗Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有生成9．和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）。A．總反應(yīng)為B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充和C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的10．某科研小組研究臭氧氧化－堿吸收法脫除工藝，相關(guān)反應(yīng)如下：①②③已知反應(yīng)①，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。其它條件不變，每次向反應(yīng)器中充入和，在不同溫度下反應(yīng)。測得相同時間內(nèi)，體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．B．升高溫度，、增大，減小C．延長反應(yīng)時間，可使由M點移到N點D．用堿液吸收、增大反應(yīng)器的容積均可提高的轉(zhuǎn)化率二、不定項選擇題：本題共4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全得2分，有錯選的得0分。11．我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，其中和離子滲透Nafion膜可協(xié)同、分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其反應(yīng)機理如圖，下列說法錯誤的是（）。A．圖中a、b分別代表、B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C．該反應(yīng)為D．轉(zhuǎn)化的路徑中，被氧化為12．無水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如圖流程，以廢鐵屑（含有少量碳和雜質(zhì)）為原料制備無水：已知：氯化亞砜（）熔點℃，沸點76℃，易水解。下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B．反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為：C．該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D．由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的將還原成，為了驗證是將還原應(yīng)進(jìn)行的實驗操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀13．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）。A．，濃度均為的和的混合溶液：B．向澄清石灰水中通入至恰好完全反應(yīng)：C．向溶液中通入至的溶液：D．通入溶液，當(dāng)由水電離的，一定存在：14．溶液與鹽酸酸化的溶液滴定時曲線如圖所示（已知，）。下列說法正確的是（）。A．如圖為溶液滴定溶液的曲線B．由曲線上a點，可計算室溫下的水解常數(shù)C．曲線上b點表示恰好沉淀完全D．c點存在關(guān)系：三、非選擇題。15．（14分）過二硫酸鹽[例：、]都具有強氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。Ⅰ．的制備原理為。實驗室模擬制備的裝置如圖所示。（1）儀器a的名稱是__________。（2）充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是__________。（3）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是__________。Ⅱ．的性質(zhì)及應(yīng)用。（4）過二硫酸是一種強氧化性酸，在催化作用下，能與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和，能氧化的的物質(zhì)的量為。過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色（還原產(chǎn)物為），寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。Ⅲ．標(biāo)定溶液的濃度。（5）稱取一定質(zhì)量的，配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取溶液于錐形瓶中，加入過量的，然后加入幾滴淀粉溶液；再用的溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液的體積為，滴定終點時的顏色變化為__________，所標(biāo)定的的濃度為__________。16．（14分）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點。（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則和重整生成和的熱化學(xué)方程式為__________。（2）將和按體積比混合，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率、和選擇性（選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成或的百分比）隨溫度變化曲線分別如圖所示。①a點的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______（填“＞”“＝”或“＜”）。②催化劑在較低溫度主要選擇__________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”）。③350℃～400℃溫度區(qū)間，轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其原因是__________。④350℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為，求該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________。（3）常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中__________。（已知：常溫下：，）電解質(zhì)（四甘醇二甲醚）（4）電池可以實現(xiàn)對的利用，該類電池放電的反應(yīng)方程式為：。其工作原理如圖所示，請寫出正極的反應(yīng)方程式__________。17．（14分）硫酸鎳一般用于電鍍印染媒染劑、金屬著色劑等。電鍍污泥中主要含有、、、、和等化合物。一種從電鍍污泥中回收金屬銅和制備硫酸鎳的工藝流程如圖1，回答下列問題：已知：①焙燒時和，分別轉(zhuǎn)化為、。②幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如表：金屬離子開始沉淀的1.14.16.74.2完全沉淀的3.25.49.56.7（1）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性。羰基法提純粗鎳涉及反應(yīng)：。已知（忽略、隨溫度的變化），當(dāng)時，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。若要提高反應(yīng)中的產(chǎn)率且使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，采取的反應(yīng)條件為______。A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．低溫低壓 D．高溫低壓（2）“焙燒”時，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）“濾液”的主要成分是含有少量重金屬陽離子的溶液，除雜裝置如圖2所示，離子交換柱原理為：；液體X的溶質(zhì)主要是__________（填化學(xué)式），液體Y是__________（填名稱）。（4）“沉鐵”時__________（填“能”或“不能”）一并除去含鋁雜質(zhì)，理由是__________。（5）下列金屬的冶煉原理與本工藝流程中制的方法相似的是__________（填標(biāo)號）。A．加熱氧化銀制銀 B．四氯化鈦中加鎂冶煉鈦C．焙燒辰砂制汞 D．電解硫酸錳制錳18．（12分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿。用電離方程式表示顯堿性的原因__________。（2）亞硝酸的電離平衡常數(shù)。它的性質(zhì)和硝酸很類似。①已知時，的；。向含有碳酸鈉的溶液中加入的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小是__________。②將的亞硝酸溶液加入到氨水（已知在25℃時，一水合氨的）中，最后所得溶液為__________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。（3）氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在溶液中，通入氣體或加入固體以調(diào)節(jié)溶液，溶液與關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)）。①時，溶液中的__________；②某溶液含和，當(dāng)溶液__________時，開始沉淀。[已知：]（4）可用作處理含的污水的沉淀劑，已知25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，，則__________。高二化學(xué)參考答案一、單項選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【答案】D【解析】A項，氫氣和氧氣燃燒只生成水，降低了對環(huán)境的污染，A正確；B項，無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，所以氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C項，空間站中的由太陽能電池電解水得到，太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，水通電分解，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D項，太陽能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)，D項錯誤；答案選D。2．【答案】B3．【答案】D【解析】A．的溶液中，+完全水解為氫氧化鐵，故不選A；B．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，溶液中不可能大量含有，故不選B；C．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．溶液與溶液反應(yīng)，恰好顯中性，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；故選D。4．【答案】A/C/AC【解析】A．熔融后，在陽極放電，電極反應(yīng)式為：，A錯誤；B．第二步“高溫反應(yīng)”是氮氣和單質(zhì)的反應(yīng)，N元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于“氮的固定”，B正確；C．整個過程除了生成氨以外，還有第一步反應(yīng)產(chǎn)生的剩余，不是傳統(tǒng)的“合成氨”工藝，將三不反應(yīng)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：，C錯誤；D．第一步消耗，第三步重新生成等量的，故可循環(huán)利用，D正確；故合理選項是C。5．【答案】A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷Y可以形成4個共價鍵，位于第ⅣA族，W可形成2個共價鍵，位于第ⅥA族，根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成帶2個正電荷的陽離子，則Z是，X可以形成1個共價鍵，所以X是F，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．元素非金屬性：F＞O＞Si，即X＞W(wǎng)＞Y，B正確；C．X的最簡單氫化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸，C正確；D．化合物與中所含化學(xué)鍵的類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，D正確；答案選A。6．【答案】B【解析】部分含N及物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可得a為，b為，c為，d為，e為或硝酸鹽，為，為，為或次氯酸鹽，為或氯酸鹽，為或高氯酸鹽，據(jù)此分析。【詳解】A．氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應(yīng)生成NO，故A正確；B．工業(yè)上通過催化，，，即a→c→d→e來制備，故B錯誤；C．可通過反應(yīng)（濃）得到氯氣，故C正確；D．氯酸鉀受熱分解，可以產(chǎn)生，故D正確；故答案為B。7．【答案】B【解析】A．容量瓶是精量器，不能用于稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．用原電池反應(yīng)可以比較鋅與銅的金屬性強弱，故B正確；C．氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，蒸發(fā)時氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡不斷右移，促使氯化鋁水解趨于完全得到氫氧化鋁，無法制得無水氯化鋁，故C錯誤；D．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放溶液，且眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤；故選B。8．【答案】C【解析】實驗Ⅰ中被還原成，實驗Ⅱ中被還原成，則實驗中被氧化，A選項錯誤；實驗Ⅰ中溶液用溶液酸化，溶液中的不一定是由被氧化生成的，B選項錯誤；實驗Ⅰ中，紫色變淺，說明酸性溶液過量，，根據(jù)資料ⅰ，在強酸性條件下被還原為，實驗Ⅰ生成棕褐色沉淀，說明過量的和反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：，C選項正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象Ⅱ，反應(yīng)后溶液呈淡黃色，說明過量，被氧化生成的S溶于過量的生成淡黃色溶液，此時溶液，說明被還原成淺粉色沉淀，沒有生成，D選項錯誤。9．【答案】B【解析】A．根據(jù)圖甲，①②根據(jù)蓋斯定律①＋②得，故A正確；B．總反應(yīng)為，不需向反應(yīng)器中補充和，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，故C正確；D．根據(jù)圖乙，總反應(yīng)的，故D正確；故選B。10．【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由2反應(yīng)①減去反應(yīng)②，故，即，A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故、增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時，，即，則，由圖像可知，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故升高溫度，K減小，B正確；C．延長反應(yīng)時間，化學(xué)平衡不移動，故延長時間，不可使由M點移到N點，C錯誤；D．用堿液吸收能使平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，故增大反應(yīng)器的容積，平衡不移動，不可提高的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案為：B。二、不定項選擇題：本題共4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全得2分，有錯選的得0分。11．【答案】AD【解析】A．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表，用于氧化，a代表，用于還原，故A錯誤；B．由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；C．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為，故C正確；D．轉(zhuǎn)化的路徑中，被還原為，故D錯誤；答案選AD。12．【答案】C【解析】由流程可知：廢鐵屑（含有少量碳和雜質(zhì)）加入鹽酸，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和雜質(zhì)，A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），通入蒸發(fā)結(jié)晶生成，通入，生成。A．操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．根據(jù)已知信息氯化亞砜（）熔點℃，沸點76℃，易水解，與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為，故B正確；C．該流程中試劑B的作用是將氧化成，酸性高錳酸鉀溶液或稀硝酸都可以將氧化成，但都會引入新雜質(zhì)，為了不引入新雜質(zhì)，試劑B應(yīng)選用氯水或，故C錯誤；D．由D→E的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中生成的二氧化硫可將氯化鐵還原為氯化亞鐵，若是作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑，故D正確；故選C。13．【答案】AC【解析】濃度均為的和的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以，電荷守恒式為，所以，故A正確；向澄清石灰水中通入至恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，

溶液中存在電荷守恒，存在物料守恒，聯(lián)立可得，故B錯誤；的溶液中通至，溶液中存在物料守恒：①，溶液中存在電荷守恒：，因為，所以②，由①得；將①式左右兩邊都加上得③，結(jié)合②③得，故，故，故C正確；若溶液中存在，對應(yīng)的溶液溶質(zhì)應(yīng)為，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的，故D錯誤。14．【答案】CD【解析】A．溶液是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。根據(jù)圖示可知在開始滴定時溶液，溶液顯酸性，因此開始時溶液是鹽酸酸化的溶液，圖示表示的是溶液滴定溶液的曲線，A錯誤；B．在室溫下在溶液中存在的水解平衡：，則根據(jù)a點溶液的，可知此時，在a點有一部分水解使的濃度小于，所以的平衡常數(shù)，B錯誤；C．以后，迅速增加，說明b點恰好沉淀完全。若剛好沉淀完全，則，，，所以此時溶液，即說明b點時表示恰好沉淀完全，C正確；D．c點溶液中存在的離子有、、、和，因此根據(jù)電荷守恒可知微粒濃度存在關(guān)系：，D正確；故合理選項是CD。第Ⅱ卷（非選擇題）15．【答案】（14分，毎空2分）（1）分液漏斗（2）便于晶體干燥（3）產(chǎn)品受熱易分解（4）=1\*GB3① =2\*GB3②（5）=1\*GB3①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且不恢復(fù)原色=2\*GB3②【解析】實驗Ⅰ，裝置左側(cè)為快速制備氨氣，原料為生石灰（或者氫氧化鈉）和氨水，中間裝置為的生成裝置，制備原理為，右側(cè)裝置為尾氣處理，防止污染空氣，以此來解析；（1）儀器a的名稱是分液漏斗；（2）無水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥；（3）易分解，則烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是產(chǎn)品受熱易分解；（4）在催化作用下，能與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和，過氧根內(nèi)的O元素化合價由價變?yōu)閮r、元素化合價由價變?yōu)閮r，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，能得到電子，所以氧化的的物質(zhì)的量為；過二硫酸常被用于檢驗是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色，還原產(chǎn)物為，化合價由價變?yōu)閮r，過氧根內(nèi)的O元素化合價由價變?yōu)閮r，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒、電荷守恒，可得離子方程式為：；（5）由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且30s不恢復(fù)；根據(jù)已知可知和反應(yīng)生成碘單質(zhì)和硫酸根離子，過氧根內(nèi)的O元素化合價由價變?yōu)閮r，I的化合價由價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒可知根據(jù)，可知，可知，，16．【答案】（14分，毎空2分）（1）（2）=1\*GB3①＞ =2\*GB3②反應(yīng)Ⅰ=3\*GB3③350℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，而反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小=4\*GB3④625（3）2115（或）（4）【解析】（1）與反應(yīng)的方程式為，根據(jù)蓋斯定律由：反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ，，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。故答案為。（2）①根據(jù)圖像可知，400℃之前，的選擇性為100％，即400℃之前，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖可知，350℃時達(dá)到平衡，350℃之前的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即。故答案為＞。②根據(jù)題中圖像可知，低溫下，的選擇性為100％，即該催化劑在較低溫度主要選擇反應(yīng)Ⅰ。故答案為反應(yīng)Ⅰ；③根據(jù)上述分析，350℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，350℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，而反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減??；故答案為350℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，而反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減??；④350℃時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，的選擇性為100％，轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)的量為％，同時消耗的物質(zhì)的量為，生成甲烷的物質(zhì)的量為，水蒸氣的物質(zhì)的量為，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。故答案為625。（3），，，。故答案為2115。根據(jù)原電池工作原理，正極上得到電子，電解質(zhì)溶液為四甘醇二甲醚，因此正