物理化學(xué)練習(xí)題

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53.試驗(yàn)證明，表面活性劑參與到乳狀液中，能使乳狀液變得穩(wěn)定。請(qǐng)說(shuō)明表面活性劑能使乳狀液穩(wěn)定的原因。

*54．373K時(shí)，水的表面張力為0.0589N.m–1，密度為958.4kg.m-3。（1）試計(jì)算在373K時(shí)，直徑為1×10-7m的氣泡內(nèi)的蒸氣壓值；（2）在101.325kPa外壓下，能否從373K的水中蒸發(fā)出1×10-7m的蒸氣炮？

*55.在293K時(shí)，把10g水分散成半徑為1×10–6m的小水滴，試計(jì)算這些小水滴的總表面積和體系吉布斯自由能增加量。（已知293K時(shí)水的表面張力為0.07288N.m-1，水的密度為1000kg/m3）*56.由反應(yīng)KI(過(guò)量）?AgNO3?AgI?KNO3可制備AgI溶膠。請(qǐng)寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并指出膠核、膠粒、膠團(tuán)部位。若該溶膠在直流電場(chǎng)作用下，膠粒朝哪極移動(dòng)？理化學(xué)復(fù)習(xí)題客觀題答案

一、單項(xiàng)選擇題

1D2C3A4A5D6B7A8A9A10B11D12B13D14D15A16B17B18B19C20B21B22D23C24A25B26C27D28A29B30C31D32D33C34C35D36D37B38B39B40C41A42A43A44C45C46A47B48A49C50B51D52B53D54C55B56C57A58C59C60B61D62C63A64D65D66C67D68C69B70B71C72B73A74D75B76B77A78C79A80B81A82D83A84D85D86B87D

88D89A90D91B92C93A94A95A96C97B98D99C100B101B102B103D104D105B106A107B108C109C110B111B112B113C114A115B116B117A118C119D120C121D二、判斷題

1×2√3√4×5×6√7×8×9×10√11√12×13×14√15√16×17√18√19√20√21×22×23×24×25×26×27√28×29×30√31×32×33√34×35×36√37√38×39×40×41×42√43×44×45√46√47×48√49√50√51√52√

3.46求證：

(2)對(duì)理想氣體證明：

對(duì)理想氣體，

3.47求證：

(2)對(duì)理想氣體

證明：用Jacobi行列式證對(duì)理想氣體，

3.48證明：（1）

（2）對(duì)理想氣體證明：

對(duì)于理想氣體，

3.49求證：（1）

（2）對(duì)vanderWaals氣體，且式為

為定值時(shí)，絕熱可逆過(guò)程方程

證明：

對(duì)于絕熱可逆過(guò)程dS=0，因此

就vanderWaals氣體而言

積分該式

3.50證明

（1）焦耳-湯姆遜系數(shù)

（2）對(duì)理想氣體證明：

對(duì)理想氣體

計(jì)算、分析與證明題

*1.設(shè)有300K的1mol理想氣體做等溫膨脹，起始?jí)毫?500kPa，終態(tài)體積為10dm3。試計(jì)算該過(guò)程的Q,W及氣體的ΔU，ΔH。2、在水的正常沸點(diǎn)（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)變?yōu)橥瑴赝瑝旱腍2O(g)，已知水的

△VapH=40.69kJ·mol-1，請(qǐng)計(jì)算該變化的Q、W、△U、△H各為多少？3、已知以下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)壓力和298K時(shí)的反應(yīng)焓為：（

1

）

CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l)

ΔrHm(l)=-870.3kJ·mol-1（

2

）

C(s)+O2(g)

==

CO2

ΔrHm(l)=-393.5kJ·mol-1（

3

）

H2+

12O2(g)==H2O(l)

ΔrHm(l)=-285.8kJ·mol-1

試計(jì)算反應(yīng)：（4）2C(s)+2H2(g)+O2==CH3COOH(l)的ΔrHmθ（298K）。

4、在P及298K下，反應(yīng)：

(1)CuSO4(s)+800H2O(l)─→CuSO4.800H2O，ΔrH(1)=-68.74kJ.mol-1

(2)CuSO4.5H2O(s)+795H2O(l)—→CuSO4.800H2O，ΔrH(2)=10.13kJ.mol-1求反應(yīng)：

(3)CuSO4(s)+5H2O(l)─→CuSO4.5H2O的熱效應(yīng)ΔrH（3）

*5、1mol單原子理想氣體在298K、1×106Pa下，絕熱可逆膨脹到1×105Pa。計(jì)算系統(tǒng)在此過(guò)程中的W、Q、△U、△H。

6、在P下，把25g、273K的冰加到200g、323K的水中，假設(shè)系統(tǒng)與環(huán)境無(wú)能量交換，計(jì)算系統(tǒng)熵的增加。已知水的比熱為4.18kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓為333kJ.kg-1，設(shè)它們?yōu)槌?shù)。

7、某化學(xué)反應(yīng)在等溫、等壓下（298K,Pθ）進(jìn)行，放熱40.00kJ，若使該反應(yīng)通過(guò)可逆電池來(lái)完成，則吸熱4.00kJ。（1）計(jì)算該化學(xué)反應(yīng)的ΔrSm；

（2）當(dāng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)（即不做電功時(shí)），求環(huán)境的熵變及總熵變（即ΔrSm，體+ΔrSm，環(huán)）；

（3）計(jì)算系統(tǒng)可能做的最大電功為多少？

8、請(qǐng)計(jì)算1mol苯的過(guò)冷液體在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃時(shí)，固態(tài)苯和液態(tài)苯的飽和蒸氣壓分別為2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ時(shí)，苯的摩爾熔化焓為9.860kJ·mol-1）*9、苯的正常沸點(diǎn)為353K，摩爾氣化焓是ΔvapHm＝30.77kJ·mol-1，今在353K，pθ下，將1mol液態(tài)苯向真空等溫氣化為同溫同壓的苯蒸氣（設(shè)為理想氣體）。

（1）計(jì)算該過(guò)程中苯吸收的熱量Q和做的功W；

（2）求苯的摩爾氣化自由能ΔvapGm和摩爾氣化熵ΔvapSm；（3）求環(huán)境的熵變；

（4）可以使用哪種判據(jù)判別上述過(guò)程可逆與否？并判別之。10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓

?fH分別為-393.5、-487.02、-285.8KJ.mol-1，試求：（1）反應(yīng)

（298）；（2）

CH3COOH(l)?2O2(g)?2CO2(g)?2H2O(l)的恒壓反應(yīng)熱?rH若設(shè)反應(yīng)的?rCP=18.0J.K-1mol-1且不隨溫度的變化而變化，求反應(yīng)在353K下進(jìn)行時(shí)的?rH（353）。

11、把0.450g的某非電解質(zhì)化合物溶于30.0g的水中，凝固點(diǎn)降低0.150K，此化合物的摩爾質(zhì)量等于多少?（已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)kf為1.86K.kg.mol-1）

*12、293K時(shí)，苯（1）的蒸氣壓是13.332kPa，辛烷（2）的蒸氣壓是2.6664kPa，現(xiàn)將1mol辛烷溶于4mol苯中，形成理想液態(tài)混合物，試計(jì)算：（1）系統(tǒng)的總蒸氣壓（2）系統(tǒng)的氣相組成

（3）將氣相完全冷凝至氣液平衡時(shí)，氣相組成如何？

13．298K時(shí)，以A、B兩組分等摩爾組成理想溶液0.5mol與純組分A0.5mol混合,試求此過(guò)程的ΔV(混)、ΔH(混)、ΔS(混)、ΔG(混).14、在298K下，將2g某化合物溶于1kg水中，其滲透壓與在298K下0.8g將葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg水中的滲透壓一致。已知水的冰點(diǎn)下降常數(shù)kf=1.86K·kg·mol-1，298K時(shí)水的飽和蒸氣壓為3167.7Pa，稀溶液密度可視為與水一致。（1）求此化合物的摩爾質(zhì)量（2）求化合物溶液的凝固點(diǎn)降低多少？

（3）求此化合物溶液的蒸氣壓降低多少？

*15、PCl5的分解反應(yīng)為PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)，在523.2K、P下反應(yīng)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的密度為2.695Kg.m-3。試計(jì)算（1）平衡時(shí)PCl5的解離度α；

（2）523.2K下PCl5解離反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。

16、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgKPθ=2150K/T-2.216，當(dāng)CO，H2O，H2，CO2的起始組成的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.3,0.3,0.2,0.2，總壓為101.3kPa時(shí)，問(wèn)在什么溫度以下（或以上）反應(yīng)才能向生成產(chǎn)物的方向進(jìn)行？

17、甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),在900K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為1.28,若取等物質(zhì)的量的甲烷與蒸氣反應(yīng),求在900K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，達(dá)平衡時(shí)物系的組成.*18、水煤氣變換反應(yīng)為：

CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)ΔfGCp/J.K-1.mol-1

CO(g)-137.27-110.5226.54H2O(g)-228.60-241.8330.00CO2(g)-394.38-393.5128.66H2(g)__29.07（若視為理想氣體反應(yīng)，且n0(CO):n0(H2O)=1:1,起始無(wú)產(chǎn)物。）（1）計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)的ΔrG、K及平衡轉(zhuǎn)化率α；

(298)/KJ.mol-1

ΔfH(298)/KJ.mol-1

（2）求該反應(yīng)的K與溫度的關(guān)系式；

（3）由關(guān)系式計(jì)算400K時(shí)反應(yīng)的K及ΔrG。*19、已知298K時(shí)反應(yīng)：①C(s)＋O2

②H2(g)＋

③C2H4(g)＋3O2

且298K時(shí)C(s)、H（、C2H4(g)的S分別為5.85、130.5、218.4、2g）(單位為J.K.mol-1)。

（1）計(jì)算298K反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＝C2H4(g)的ΔrG(298)和平衡常數(shù)Kθ

（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式（假設(shè)此溫度下各物質(zhì)不

發(fā)生分解，反應(yīng)熱看作常數(shù)）。

（3）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：在P（H2）=10Pθ、P（C2H4）=0.1Pθ條件下，反應(yīng)

2C(s)＋2H2(g)＝C2H4(g)能夠正向進(jìn)行時(shí)的溫度。

20、CO2的固態(tài)和液態(tài)蒸氣壓，分別由以下兩個(gè)方程給出：ln(ps/Pa)=27.604-3132.1K/Tln(p1/Pa)=22.406-2023.8K/T

2(g)＋2H2O(l)，

2

2O(l)，2(g)，ΔrH(298)＝－

ΔrH(298)＝－

ΔrH(298)＝－

計(jì)算：

(1)二氧化碳三相點(diǎn)的溫度和壓力(2)二氧化碳在三相點(diǎn)的氣化焓和氣化熵

*21、乙酸(A)與苯(B)的相圖如下面圖所示。已知低共熔溫度為265K，低共熔混合物中含苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64.

（1）指出各相區(qū)所存在的相和自由度（2）說(shuō)明CE,DE,FG三條線上平衡共存的相及自由度（3）含苯為0.25和0.75的溶液自298K冷卻到260K，指出冷卻過(guò)程中的相變化及畫出步冷曲線

*22、某鹽和水組成的二組分固—液平衡系統(tǒng)相圖如下圖。

據(jù)圖回復(fù)以下問(wèn)題：

（1）分別寫出1、2、3區(qū)域平衡共存的相及可能存在的自由度數(shù)。（2）作出物系點(diǎn)由S點(diǎn)降溫到P點(diǎn)的步冷曲線。（畫在右圖上）（3）用杠桿規(guī)則計(jì)算200KgS點(diǎn)組成的溶液，降溫到R點(diǎn)時(shí)析出固體鹽的質(zhì)量。

（已知y點(diǎn)的組成及R點(diǎn)的組成分別為41%和58%）

*23、如圖是物質(zhì)A、B組成的二元系統(tǒng)固—液平衡相圖。據(jù)圖回復(fù)：（1）該系統(tǒng)形成了什么類型的化合物（寫穩(wěn)定或不穩(wěn)定）？寫出該

化合物的化學(xué)式。

（2）相圖中區(qū)域4和5分別存在哪些相？E點(diǎn)的物理意義是什么？（3）在右圖上分別畫出a、b、c三個(gè)組分的物系降溫時(shí)的步冷曲線（畫在右圖上）。

（4）若要通過(guò)降溫結(jié)晶法得到純的生成化合物固體，物系的濃度應(yīng)在什么范圍？

xB?1

*24、某二組分固—液平衡系統(tǒng)相圖如下圖。

據(jù)圖回復(fù)以下問(wèn)題：

（1）指出1、2、6相區(qū)平衡共存的相及自由度。

（2）作出物系點(diǎn)由a、b、c點(diǎn)降溫到a’、b’、c’點(diǎn)的步冷曲線。（畫在右圖上）

（3）用杠桿規(guī)則計(jì)算10mola點(diǎn)組成的溶液降溫到R點(diǎn)時(shí)析出固體

AB2的物質(zhì)的量。（已知液相點(diǎn)y點(diǎn)的組成及R點(diǎn)的組成分別為xB=0.25、0.33）

y

T

25、水與NaCl的相圖如下圖(b)所示，C表示NaCl·2H2O，是一個(gè)不穩(wěn)定化合物，在264K時(shí)分解為NaCl和H2O，

（1）指出各相區(qū)所存在的相和自由度（2）說(shuō)出FG線平衡共存的相和自由度

（3）如要用冷卻的方法得到純的NaCl·2H2O，溶液組成應(yīng)落在哪個(gè)濃度范圍之內(nèi)為好

*26、一定量理想氣體分別在恒壓和恒容下，從T1加溫到T2。

證明：恒壓的熵變值是恒容熵變值的γ倍，γ＝CP.m/CV.m。27、證明：兩塊質(zhì)量一致而溫度不同的鐵塊接觸時(shí)，熱傳導(dǎo)是不可逆過(guò)程（提醒：由熵變值證明）。

28、證明：理想氣體等溫等容混合定理，nmolA和nmolB理想氣體分別處在(T，V，p)與(T，V，p)狀態(tài)，在等溫等容下混合為(T，V，2p)的混合氣體，則ΔU＝0、Δ(PV)＝0、ΔH＝0、ΔS＝0。29、摩爾數(shù)均為n的兩個(gè)同種液體，其溫度分別為T1與T2，試證明在等壓絕熱下混合的熵變?yōu)椋害＝2nCP.mln[(T1＋T2)/2(T1·T2)1/2]，且當(dāng)T1≠T2時(shí)ΔS＞0，CP.m是液體熱容，不隨

溫度改變。

*41、證明：等溫等壓下組分1與組分2混合形成理想液態(tài)混合物過(guò)程中，

?G?RT(n1lnx1?n2lnx2)?S??R(n1lnx1?n2lnx2)30、將一定量的氣態(tài)物質(zhì)A參與到一恒體積的容器中，按總反應(yīng)A(g)=B(g)+D(g)進(jìn)行分解,。在473K時(shí)，測(cè)得系統(tǒng)的總壓力隨時(shí)間變化如下：

時(shí)間(h)051535

p(總)(kPa)88132154165(1)、求出所列各個(gè)時(shí)刻A(g)的分壓力（列表表示）；(2)、用償試法確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù),計(jì)算速率常數(shù)；(3)、寫出速率方程(以壓力代替濃度);

31、乙酸乙酯(E)水解能被酸催化,且反應(yīng)能進(jìn)行終究。其速率方程為

r=k[H+][E]

當(dāng)[E]=0.100mol·dm-3，[HCl]=0.010mol·dm-3，在298.2K測(cè)得k=2.80×10-2mol-1·dm3·s-1。求反應(yīng)的t1/2。（反應(yīng)中，鹽酸濃度不變）32．298K時(shí)測(cè)得SrSO4飽和水溶液的電導(dǎo)率為1.482×10－2S·m-1，該溫度時(shí)水的電導(dǎo)率為1.5×10－4S·m-1。試計(jì)算在該條件下SrSO4在水中的溶度積Ksp。

*28．將以下化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成可逆電池，并寫出電動(dòng)勢(shì)能斯特方程式。（1）Cd(s)?Cu2?(m1)?Cu(s)?Cd2?(m2)（2）Ag?(a1)?Br?(a2)?AgBr(s)

*33．經(jīng)試驗(yàn)確定,反應(yīng)CO+Cl2

d[COCl2]/dt=k[CO][Cl2]3/2

其機(jī)理可能如下：

COCl2的速率方程式為

Cl22Cl(快),

COCl(快),

Cl+CO

COCl+Cl2?COCl2+Cl(慢)

請(qǐng)證明該機(jī)理是可能的，寫出總速率常數(shù)k與各基元步驟速率常數(shù)ki的關(guān)系

*34.乙醛的氣相熱分解反應(yīng)機(jī)理為(1)CH3CHO?CH3?CHO

(2)CH3?CH3CHO?CH4?CH3CO

k2k3k1(3)CH3CO?CO?CH3(4)2CH3?CH3CH3

k4k3試證明該反應(yīng)的速率方程式近似為：

d[CH4]?k[CH3CHO]3/2，給出總dt速率常數(shù)k與各步反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系。35．氣相反應(yīng)C2H6?H2??2CH4的機(jī)理可能是

C2H62CH3（1）

k（2）CH3?H2???CH4?H

2k（3）C2H6?H???CH4?CH3

3設(shè)反應(yīng)（1）為快速對(duì)峙反應(yīng)，H的濃度可用穩(wěn)態(tài)法處理。試證明反應(yīng)的速率方程式為：

d[CH4]?k[C2H6]1/2[H2]，給出總速率常數(shù)k與各步反應(yīng)速率常數(shù)k的dt關(guān)系。

k??C?D是一個(gè)均相基元反應(yīng)，起始濃度*36.化學(xué)反應(yīng)A?B?00=0.10mol.(D)m-3。在298K時(shí)測(cè)得半衰期t1/2為12分鐘，在CA?CB318K時(shí)測(cè)得半衰期t1/2為5分鐘。

（1）、求該反應(yīng)在兩個(gè)溫度下的速率系數(shù)k；（2）、計(jì)算該反應(yīng)的試驗(yàn)活化能Ea；（3）、求該反應(yīng)在308K進(jìn)行時(shí)的半衰期t1/2。

37.298K時(shí)，乙酸乙酯與NaOH皂化作用的速率系數(shù)為6.36dm3·mol-1·min-1，若起始時(shí)酯和堿的濃度均為0.02mol·dm-3,試求10min后酯的水解分?jǐn)?shù)。

*38.某物質(zhì)的分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)起始濃度為0.1mol·dm-3時(shí)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)50min,分解20%。計(jì)算：

（1）反應(yīng)的速率系數(shù)k（2）該反應(yīng)的半衰期t1/2（3）反應(yīng)物分解60%所需要的時(shí)間。

k??C?D。39.均相簡(jiǎn)單反應(yīng)A?B?當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行20min后，A已有30%

00?b,請(qǐng)進(jìn)行以下計(jì)算。?a,cB被轉(zhuǎn)化。設(shè)起始反應(yīng)物濃度cA（1）若a=b=0.10mol.dm-3，計(jì)算該反應(yīng)的速率系數(shù)、半衰期及A轉(zhuǎn)化90%所需時(shí)間；

（2）若a遠(yuǎn)小于b，計(jì)算反應(yīng)在此狀況下的速率系數(shù)、半衰期及A轉(zhuǎn)化90%所需的時(shí)間。

40.電池的為：

(1)寫出電極反應(yīng)式與電池反應(yīng)式；(2)求T=298K時(shí)正極

與溫度T的關(guān)系式

與AgBr的ksp，巳知

(3)求T=298K電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K

*41．設(shè)計(jì)一可逆電池，使該電池反應(yīng)為并寫出該電池電動(dòng)勢(shì)能斯特方程式。HgO(s)?H2(pH2)?Hg(l)?H2O(l)，

*42．298K時(shí)電池Pt|Cl2(p)|HCl(0.1mol.kg-1|AgCl(s)|Ag的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

試求：

(1)298K時(shí)該電池電動(dòng)勢(shì)；(2)電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)：

(3)298K下AgCl(s)的分解壓力[分解反應(yīng)為:AgCl(s)==Ag(s)+1/2Cl2(g)]。

*43.設(shè)計(jì)一可逆電池，使該電池反應(yīng)為

2Ag(s)?Hg2Cl2(s)?2Hg(l)?2AgCl(s)，并寫出該電池電動(dòng)勢(shì)能斯特方程

式。

44.試驗(yàn)測(cè)得BaSO4飽和水溶液在298K時(shí)的電導(dǎo)率為3.590×10-4S·m-1，配溶液所用水的電導(dǎo)率為0.618×10-4S·m-1，已知Ba2+和SO42-無(wú)限稀釋時(shí)的離子摩爾電導(dǎo)率分別為

1.27×10-2S·m2·mol-1與1.60×10-2S·m2·mol-1(假定溶解的BaSO4在溶液中全部解離）。計(jì)算298K時(shí)BaSO4的溶度積。

45.已知電池Pt(s)|H2(p)|NaOH(aq)|Ag2O(s)|Ag(s)在25℃時(shí)的E＝1.172V，并且已知25℃，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為-237.18kJ·mol-1。

（1）寫出上述電池的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；

（2）計(jì)算25℃時(shí)，Ag2O(s)的分解壓。（分解反應(yīng)：Ag2O(s)=AgO(s)+1/2O2(g)）

46.一電池為：Pt(s)|H2(p)│HCl(0.01mol·kg-1)│AgCl(s)|Ag(s)。已知298K時(shí)?(Ag+/Ag)＝0.7991V，AgCl(s)的溶度積Ksp=1.745×10-10（H可看作理想氣體）。

（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（2）求298K時(shí)的?(AgCl/Ag)。（3）計(jì)算上述電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。

（已知0.01mol·kg-1的HCl溶液的γ±＝0.889）

47.分別寫出以下兩電池在作為原電池和電解池時(shí)的電池反應(yīng)，并判斷是否能成為可逆電池。

（1）Zn(s)｜H2SO4(aq)｜Cu(s)

（2）Pt｜H2(p)｜HCl(aq)｜AgCl(s)A｜Ag(s)

*48.反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(a=1)→Cu(s)+ZnSO4(a=1）在電池中進(jìn)行，298K時(shí)，測(cè)得E=1.0934V，電池的溫度系數(shù)(аE/аT)p=-4.29×10-4V·K-1.

（1）寫出電池表示式和電極反應(yīng)

（2）求電池反應(yīng)的ΔrGmθ,ΔrHmθ,ΔrSmθ和Kθ.

49.燃料電池的電池反應(yīng)為H2(g)+1/2O2(g）→H2O(l).已知Eθ（O2,H+,H2O)=1.229V。

（1）寫出電池表示式和電極反應(yīng)

（2）當(dāng)H2,O2的壓力都為pθ,計(jì)算電動(dòng)勢(shì)值（3）計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)

（4）計(jì)算每摩爾H2(g)所能做的最大電功。

*50.設(shè)計(jì)一個(gè)電池，在其中進(jìn)行下述反應(yīng)：Fe2+(a2)+Ag+(a1)→Ag(s)+Fe3+(a3)

（1）寫出電池的表達(dá)式（2）計(jì)算上述電池反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)Kθ

（3）設(shè)將過(guò)量磨細(xì)銀粉加到濃度為0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后Ag+的濃度為多少？（設(shè)活度因子均等于1）[已知：Eθ(Ag+｜Ag）=0.7991V,Eθ(Fe3+｜Fe2+)=0.771V]

51.已知在298K時(shí)，水在平面上的飽和蒸氣壓為3167Pa，請(qǐng)計(jì)算在一致溫度下，半徑為2nm的水滴表面的蒸氣壓為若干？設(shè)水的摩爾質(zhì)量為18.016×10-3kg·mol-1,密度為1×103kg·m-3水的表面張力為0.07197N·m-1

52.已知293K時(shí)，水-空氣的表面張力為0.0728N·m-1，汞-水間的表面張力為0.375N·m-1，

汞-空氣的表面張力為0.483N·m-1，判斷水能否在汞的表面上鋪展開(kāi)

一隔板將一剛性容器分為左、右兩室，左室氣體的壓力大于右室氣體的壓力?，F(xiàn)將隔板抽去，左、右室氣體的壓力達(dá)到平衡。若以全部氣體作為系統(tǒng)，則、Q、W為正？為負(fù)？或?yàn)榱?？答：由于容器時(shí)剛性的，在不考慮存在其他功德作用下系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所作的功W0；容器又是絕熱的，系統(tǒng)和環(huán)境之間沒(méi)有能量交換，因此Q=0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律=Q＋W，系統(tǒng)的熱力學(xué)能（熱力學(xué)能）變化0。3.若系統(tǒng)經(jīng)以下變化過(guò)程，則Q、W、Q+W和U各量是否完全確定？為什么？（1）使封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同途徑變到某一終態(tài)（2）若在絕熱的條件下，使系統(tǒng)從某一始態(tài)變化到某一終態(tài)（1）對(duì)一個(gè)物理化學(xué)過(guò)程的完整描述，包括過(guò)程的始態(tài)、終態(tài)和過(guò)程所經(jīng)歷的具體途徑，因此僅僅給定過(guò)程的始、終態(tài)不能完整地說(shuō)明該過(guò)程。Q、W都是途徑依靠（path-dependent）量，其數(shù)值依靠于過(guò)程的始態(tài)、終態(tài)和具體途徑，只由于，只要過(guò)程始、終態(tài)確定，則確定，因此Q+W也確定。（2）在已經(jīng)給定始、終態(tài)的狀況下，又限定過(guò)程為絕熱過(guò)程，Q=0，Q確定；W，W和也確定。4.試根據(jù)可逆過(guò)程的特征指出以下過(guò)程哪些是可逆過(guò)程？（1）在室溫柔大氣壓力（101.325kPa）下，水蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；（2）在373.15K和大氣壓力（101.325kPa）下，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；（3）摩擦生熱；（4）用干電池使燈泡發(fā)光；（5）水在冰點(diǎn)時(shí)凝結(jié)成同溫同壓的冰；（6）在等溫等壓下將氮?dú)夂脱鯕饣旌?。?）不是可逆過(guò)程。（一級(jí)）可逆相變過(guò)程應(yīng)當(dāng)是在可逆溫度和壓力下的相變過(guò)程，題設(shè)條件與之不符，室溫下的可逆壓力應(yīng)當(dāng)小于101.325kPa，當(dāng)室溫為298K時(shí)，水的飽和蒸氣壓為3168Pa。（2）可能是可逆過(guò)程。（無(wú)窮小的電流不能將燈泡點(diǎn)亮。3）不是可逆過(guò)程。摩擦生熱是能量耗散過(guò)程。（4）不是可逆過(guò)程。（5）可能是可逆過(guò)程。273K、1atm下水可以可逆地形成冰。（6）可能是可逆過(guò)程。通過(guò)范霍夫平衡箱可以實(shí)現(xiàn)可逆混合。7.夏天開(kāi)啟室內(nèi)正在運(yùn)行中的電冰箱的門，若緊湊門窗（設(shè)門窗及墻壁均不傳熱），能否使室內(nèi)溫度降低？為什么？不能。電冰箱屬于熱機(jī)，當(dāng)電冰箱正常工作時(shí)，通過(guò)消耗電功，Q1的熱量從冰箱內(nèi)被取出排放到室內(nèi)，其值為Q2。根據(jù)能量守恒，有Q2=Q1+W1；當(dāng)開(kāi)啟電冰箱的門，兩個(gè)熱源（室內(nèi)空氣和冰箱內(nèi)空氣）聯(lián)=-Q為一體，稱為單一熱源。以室內(nèi)空氣為體系其熱力學(xué)能變化：1+Q2=Q1+(Q1+W)=W上式表示室內(nèi)空氣的熱力學(xué)能變化等于電源的電功值，因此空氣的溫度升高。2.當(dāng)兩個(gè)相的溫度一致但壓力不同時(shí)，兩個(gè)相能達(dá)到平衡嗎？假使兩相的壓力一致而溫度

不同，兩相能達(dá)到平衡嗎？一般而言，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到熱力學(xué)平衡時(shí)，系統(tǒng)將同時(shí)滿足熱平衡、力平衡、相平衡和化學(xué)

平衡。具體到相平衡，其條件是各物質(zhì)在兩相中的化學(xué)勢(shì)一致。影響化學(xué)勢(shì)的因素有溫度和壓力，達(dá)到相平衡時(shí)一般溫度和壓力亦相等。假使溫度一致，而壓力不等同樣有達(dá)到相平衡的可能，如滲透系統(tǒng)；同樣地，在壓力一致而溫度不同的狀況下，也應(yīng)當(dāng)有達(dá)到相平衡的可能性。5.說(shuō)明物系點(diǎn)和相點(diǎn)的區(qū)別，什么時(shí)候物系點(diǎn)和相點(diǎn)是統(tǒng)一的？物系點(diǎn)表示系統(tǒng)的組成，而相點(diǎn)表示系統(tǒng)相的組成。當(dāng)系統(tǒng)是單相的時(shí)候，兩者是重合的7.如用二氧化碳超臨界流體作萃取劑，最低的工作壓力是多少？能在室溫下進(jìn)行此操作嗎？二氧化碳的臨界參數(shù)是、pc=7.2MPa，因此最低壓力是7.2MPa。因?yàn)槭纸咏湫偷氖覝刂?，因此CO2超臨界流體萃取可以在近室溫下操作。8.在一高壓容器中有足夠量的水，向容器中充入氮?dú)鈮毫Φ?0MPa，這時(shí)還能用Clausius-Clapeyron方程計(jì)算水的沸點(diǎn)嗎？當(dāng)壓力達(dá)到10MPa時(shí)，而水的臨界壓力為22.129MPa，幾乎接近一般，此時(shí)水的體積不能忽略，水蒸氣也不能視為理想氣體，所以不能用Clausius-Clapeyron方程計(jì)算水的沸點(diǎn)。10.氯仿和甲醇各50％（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）的系統(tǒng)精餾后，能分開(kāi)得到純氯仿嗎？氯仿和甲醇組成恒沸系統(tǒng)，恒沸組成為wCH3OH=12.6％，精餾能制得純氯仿13.請(qǐng)用萃取的原理說(shuō)明清洗玻璃儀器時(shí)，為什么用少量屢屢的方法？做萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的原則是什么？

屢屢萃取，使翠余相的組成（R1、R2、R3?）中A的含量逐漸降低一致為零（R），若僅一次萃取，翠余相中的A的含量為有限值。選擇萃取劑的主要依據(jù)如下：（1）萃取劑的選擇性要大。塔板數(shù)的多少，回流比的大?。ㄋ绊懙剿剑┮才c它有密切的關(guān)系。（2）萃取劑對(duì)被分開(kāi)組分的溶解度要大，這樣塔板上的液體才能形成均相，不會(huì)分層。（3）萃取劑的沸點(diǎn)應(yīng)比被分開(kāi)組分的沸點(diǎn)高的多，否則萃取劑易從塔頂揮發(fā)損失掉4、熱穩(wěn)定性、化學(xué)穩(wěn)定性要好，無(wú)毒性，不腐蝕設(shè)備5、回收簡(jiǎn)單，價(jià)廉易得。14.三組分系統(tǒng)相圖中的連接線又稱為結(jié)線，請(qǐng)問(wèn)結(jié)線的含義是什么？結(jié)線和杠桿規(guī)則有聯(lián)1.1、原電池和電解池有何不同？原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的本性及濃度的有關(guān)。3.為什么定義電導(dǎo)率還要定義摩爾電導(dǎo)率？?jī)烧哂惺裁搓P(guān)系？由于電導(dǎo)率與濃度有關(guān)，兩者之間的關(guān)系為m/c。4.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)測(cè)定有何實(shí)際意義？測(cè)定電離度、溶度積等。、5.如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？

答】通過(guò)化學(xué)電源可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化。6.可逆電池的條件是什么？（1）電極反應(yīng)可逆（2）電遷移過(guò)程可逆7.如何書寫電池表達(dá)式？（2）寫出影響電池性能的各因素如物質(zhì)（1）寫出電極組成；的聚集狀態(tài)、濃度、壓力等。8.鹽橋的作用是什么？選擇鹽橋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？“消除〞液體接界電勢(shì)。選擇鹽橋時(shí)要注意：（1）擴(kuò)散電解質(zhì)不與電極物質(zhì)反應(yīng)；（2）擴(kuò)散電解質(zhì)的溶解度要足夠大；（3）擴(kuò)散電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子的擴(kuò)散能力相近。9.單個(gè)電極的電極電勢(shì)如何確定？單個(gè)電極的電極-溶液間電勢(shì)差無(wú)法測(cè)定，但是可以確定單個(gè)電極的相對(duì)電勢(shì)差。將電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池，測(cè)定該電池的電動(dòng)勢(shì)即該電極的電極電勢(shì)。若電極進(jìn)行還原反應(yīng)，電極電勢(shì)取正值，若電極進(jìn)行氧化反應(yīng)，電極電勢(shì)取負(fù)值。標(biāo)準(zhǔn)氫電極‖待測(cè)電極10.電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量有何應(yīng)用？測(cè)定pH等。11.電極極化產(chǎn)生的原因是什么？電極產(chǎn)生極化的原因很簡(jiǎn)單，在于電極過(guò)程是很繁雜的物理化學(xué)過(guò)程，各元過(guò)程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。系嗎？結(jié)線是聯(lián)結(jié)兩平衡相的聯(lián)線。結(jié)線兩端平衡相組成間的關(guān)系由杠桿規(guī)則表達(dá)。2.有兩個(gè)獨(dú)立的化學(xué)反應(yīng)，其活化能Ea，1>Ea，2，溫度對(duì)哪個(gè)反應(yīng)的速率影響更大？若兩個(gè)反應(yīng)的指前因子相等，哪個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)更大？

活化能大溫度影響大。反應(yīng)1的速率常數(shù)更大3.大部分化學(xué)反應(yīng)的速率隨溫度的升高而增大，請(qǐng)用反應(yīng)速率的碰撞理論解釋這一現(xiàn)象。

溫度對(duì)碰撞頻率基本無(wú)影響，溫度升高時(shí)，有效分?jǐn)?shù)增大，所以速率隨溫度升高而增大。4.Arrhenius公式中的Ea、碰撞理論中的Ec和過(guò)渡態(tài)中的?的物理意義是什么？他們是否與溫度有關(guān)？Ea指活化能，一般用Tolman的統(tǒng)計(jì)解釋說(shuō)明其物理意義；Ec指發(fā)生反應(yīng)需戰(zhàn)勝的最低能量；指過(guò)渡態(tài)和反應(yīng)物的能量差。Ea基本與溫度無(wú)關(guān)，Ec與溫度無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)。5.合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度有利于提高轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中這一反應(yīng)都是在高溫高壓和有催化劑存在的條件下的進(jìn)行的，為什么？反應(yīng)條件的選擇的原因在于提高反應(yīng)速率。1、什么是表面Gibbs能？什么是表面張力？他們之間有什么異同和聯(lián)系？表面Gibbs能是表面積增加時(shí)，單位面積Gibbs能的增加量，表面張力是單位長(zhǎng)度上表面緊縮力。對(duì)于液體而言，采用適當(dāng)?shù)膯挝粫r(shí)，兩者數(shù)值一致2.分別從力和能量角度解釋為什么氣泡和小液滴總是呈球形？力：球形時(shí)達(dá)到力的平衡。能量：球形面積最小。3.兩根水平放置的毛細(xì)管，管徑粗細(xì)不同。管中裝有少量液體，a管中為潤(rùn)濕性的液體，b管內(nèi)為不潤(rùn)濕性液體。問(wèn)：兩管內(nèi)液體最終平衡位置在何處？為什么？對(duì)于a情形，設(shè)左側(cè)細(xì)管的半徑和彎液面的曲率半徑分別為r1、R1，右側(cè)的分別r2、R2，液體和玻璃間的接觸角為θ1、θ2，則左、右側(cè)壓力差分別為Δp左，=2σ/R1=2σ/r1cosθ1，Δp右體=2σ/R2=2σ/r2cosθ2；r1Δp右，故液將向左側(cè)移動(dòng)，越過(guò)粗細(xì)管的聯(lián)結(jié)處后，直至完全移動(dòng)到細(xì)管處，此時(shí)右側(cè)的管徑r1r2，p左p右，此時(shí)達(dá)到平衡。對(duì)于b情形，同樣分析，液體將完全移動(dòng)到粗管處。4、在裝有部分液體的毛細(xì)管中，將其一端防備加熱時(shí)，問(wèn)：a潤(rùn)濕性液體，b不潤(rùn)濕性液體，各向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？為什么？答】對(duì)a情形Δp左=2σ1/R=2σ1/rcosθ；Δp右=2σ2/R=2σ2/rcosθ，加熱使得σ2<σ1，所以Δp左<Δp右，液體向左移動(dòng)。對(duì)于b情形，壓力方向相反，Δp左<Δp右，液體向右移動(dòng)6.什么是接觸角？哪些因素決定接觸角的大?。咳绾斡媒佑|角來(lái)判斷固體表面的潤(rùn)濕狀況？

當(dāng)液體在固體表面處于平衡狀態(tài)，從固-液界面經(jīng)過(guò)液體到氣-液界面的最小角度稱為接觸角。影響接觸角的因素主要有兩方面：（1）接觸角滯后；（2）表面不潔。用接觸角判斷固體表面潤(rùn)濕狀況方法是：以90為界，小于90潤(rùn)濕，大于90不潤(rùn)濕。7.純液體和溶液各采用什么方法來(lái)降低表面能使體系穩(wěn)定？純液體的主要方法是盡量使表面積最小，因此液體一般是球形。溶液除了改變表面積外，還可以調(diào)整氣-液表面的組成，直接降低界面張力。8.表面活性劑分子的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？他的結(jié)構(gòu)特征和其降低表面張力的特性之間有什么聯(lián)系？表面活性劑分子具有雙親結(jié)構(gòu)。雙親結(jié)果的表面活性劑分子排列在氣-液界面上，以低界面張力表面活性劑-氣體、和表面活性劑-溶液界面取代高界面張力的氣-液界面，達(dá)到降低體系能量的目的，這就是表面活性劑降低表面張力的原理。9.表面活性劑有好多重要作用。你用過(guò)哪些表面活性劑？用表面物理化學(xué)的原理解釋他們所起的作用。譬如洗滌劑就是常用的表面活性劑。洗滌劑的洗滌作用很繁雜不是簡(jiǎn)單的幾句話可以解釋明了的，但至少和潤(rùn)濕、增溶、起泡、乳化等有關(guān)。10.固體表面的吸附現(xiàn)象可分為物理吸附和化學(xué)吸附，他們之間有何異同？關(guān)鍵在于相互作用時(shí)力的性質(zhì)有關(guān)，當(dāng)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移或共有時(shí)一般認(rèn)為是化學(xué)吸附，否則就是物理吸附。

11.使用BET公式測(cè)定固體比表面時(shí)，在0.05~0.30之間，這是為什么？被測(cè)氣體的相對(duì)壓力要控制p/p0p/p00.05時(shí)，Vm的試驗(yàn)值大于計(jì)算值，這是表面不均勻性引起的；0.35時(shí)，由于吸附層數(shù)有限，計(jì)算值比試驗(yàn)值大。1.何為納米材料？納米材料有何特性？有哪些應(yīng)用？納米材料是指納米粒子組成的材料，類有有納米粉體、納米膜材料、納米晶體和納米塊等等。納米材料的主要特性有：（1）小尺寸效應(yīng)；（2）表面效應(yīng)；（3）量子尺寸效應(yīng)；（4）宏觀量子隧道效應(yīng)。2.膠粒發(fā)生Brown運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)是什么？這對(duì)溶膠的穩(wěn)定性有何影響？Brown運(yùn)動(dòng)是分子熱運(yùn)動(dòng)的宏觀表達(dá)。Brown運(yùn)動(dòng)使系統(tǒng)濃度分布均勻，對(duì)抗聚沉，有利于系統(tǒng)的穩(wěn)定。3.有A、B兩種透明液體，其中一種是真溶液，另一種是溶膠，問(wèn)可用哪些方法鑒別？觀測(cè)Tyndall效應(yīng)。4.燃料油中常需要參與少量油溶性的電解質(zhì)，為什么？消除電動(dòng)現(xiàn)象產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)，防止隱患發(fā)生。5.試解釋：（1）做豆腐時(shí)“點(diǎn)漿〞的原理是什么？哪幾種鹽溶液可作為鹵水？哪種鹽溶液聚沉能力最強(qiáng)？（2）江河入海處，為什么常形成三角洲？（3）明礬為何能使混濁的水澄清？（1）點(diǎn)漿是使蛋白質(zhì)聚沉。常用的鹽溶液有CaSO4和MgCl2。（2）海水中富含電解質(zhì)，使水中的膠質(zhì)聚沉。（3）明礬中Al3+水解形成Al(OH)3溶膠帶正電，可以中和水中負(fù)電性膠質(zhì)，從而使水質(zhì)澄清。6.什么狀況下大分子化合物對(duì)溶膠具有保護(hù)作用和絮凝作用，為什么？少量足量絮凝作用保護(hù)作用8.請(qǐng)舉出向系統(tǒng)中參與惰性氣體，提高化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物收率的實(shí)例。873K下，乙苯脫氫制備苯乙烯，平衡轉(zhuǎn)化率為38.9％。當(dāng)通入乙苯：水蒸氣=1：9的原料氣時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為72.8％。1、為什么熱湯比熱水溫度高湯的沸點(diǎn)比水的高，我們知道液體達(dá)到沸點(diǎn)之后溫度保持不變（除非變成氣態(tài)）同樣是沸湯與沸水，湯的沸點(diǎn)比水的高所以湯的溫度高。與此類似的，表演油鍋伸手，其實(shí)用的是醋，由于醋沸點(diǎn)很低，看起來(lái)沸騰很強(qiáng)烈，但溫度很低2、下雪時(shí)為什么要在地上撒鹽混合物的溶沸點(diǎn)比純潔水的溶沸點(diǎn)低，更易液化溶化，在地上撒鹽使其熔點(diǎn)降低，并更易熔化。同樣一些汽車防凍液也是此原理，降低液體的熔點(diǎn)，不易凝固4.去污原理

去污一般包括三種1）靠物質(zhì)的吸附性，吸附小顆粒（屬于物理性質(zhì)）譬如活性炭，明礬（明礬溶于水，水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附性大），該去污是可逆的；2）強(qiáng)氧化物質(zhì)

常用的洗衣粉，洗潔精，成分就是次氯酸鈉或次氯酸鈣，他們與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可以去污，該去污不可逆；3）運(yùn)用某些物質(zhì)與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)如二氧化硫可是品紅退色，干過(guò)程也是可逆的，若加熱退色后的溶液，溶液又恢復(fù)紅色6.天空是藍(lán)色的原因是云朵對(duì)波長(zhǎng)較短的光有散射作用，而對(duì)波長(zhǎng)長(zhǎng)的波散射作用不強(qiáng)，七色光中紅橙黃綠藍(lán)靛紫波長(zhǎng)一次減小，所以云散射大多數(shù)藍(lán)紫光，天空就先藍(lán)色了7、根據(jù)熵函數(shù)的物理意義，定性判斷變化過(guò)程的熵變大于零或小于零S液＞S固，物質(zhì)從固態(tài)經(jīng)液態(tài)到氣態(tài)，系統(tǒng)中大量分子有序性S氣＞減少，分子運(yùn)動(dòng)的混亂程度依次增加，熵值增加；S高溫＞S高壓，當(dāng)物質(zhì)溫度升高時(shí)，分子熱運(yùn)動(dòng)加強(qiáng)，分子的有序性減少，混亂程度增加，熵值增加；S低壓＞S高壓，氣體物質(zhì)，降低壓力則體積增大，分子在增大的空間中運(yùn)動(dòng)，分子的有序性減少，混亂增加，熵值增加；ΔSmix＞0，兩種氣體的擴(kuò)散混合，混合前就其中某種氣體而言，運(yùn)動(dòng)空間范圍較小，混合后，其運(yùn)動(dòng)空間范圍增大，因此混合后氣體空間分布對(duì)比無(wú)序，混亂程度增大，熵值增加。14、溫度、壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響溫度：對(duì)于ΔrHm=0的反應(yīng)，溫度對(duì)Kθ無(wú)影響；對(duì)于吸熱反應(yīng)(ΔrHm＞0)，Kθ隨溫度增加而增加；對(duì)于放熱反應(yīng)(ΔrHm＜0)，Kθ隨溫度增加而減小壓力：aA+dD=gG+hH，Kθ=Kx(p/pθ)Δv[Δv=(g+h)-(a+d)]。當(dāng)Δv＞0時(shí)，若p增大，則Kx減小，增加壓力對(duì)體積變大的反應(yīng)不利，平衡向左移；當(dāng)Δv＜0時(shí)，若p增大，則Kx增大，增加壓力對(duì)體積變小的反應(yīng)有利，平衡向右移；當(dāng)Δv=0時(shí)，若p增大，則Kx不變，即對(duì)平衡無(wú)影響惰性氣體：(1)反應(yīng)體系的總壓恒定:當(dāng)體系的總壓恒定時(shí),參與惰性氣體會(huì)降低反應(yīng)組分的壓力,這種效應(yīng)與降低反應(yīng)體系的壓力的效應(yīng)是一樣的,故可以用前面所介紹的結(jié)果對(duì)此作同樣的分析.(2)體系的體積恒定:此時(shí)參與惰性氣體會(huì)使體系的總壓升高,但對(duì)于體系中的反應(yīng)組成而言,其分壓之和并沒(méi)有改變,故化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng).但當(dāng)反應(yīng)體系為非理想氣體時(shí),在等容條件下參與惰性氣體有可能改變分壓組分的逸度系數(shù),故體系的平衡也可能會(huì)移動(dòng).但在一般狀況下,可以不考慮惰性氣體的影響.15、三相點(diǎn)指的是三根曲線的交點(diǎn)，它嚴(yán)格規(guī)定了氣固液三相平衡時(shí)的條件；冷凍枯燥是指在紙杯粉針注射劑時(shí)，先將盛有藥物水溶液的敞口安瓿，用快速深度冷凍方法，短時(shí)間內(nèi)全部凝聚成冰，同時(shí)將系統(tǒng)壓力降至冰的胞核蒸汽壓一下，使冰升華除去溶劑，封口便得可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存的粉針劑的枯燥方法17、精餾操作所以能提純液相混合物的原因。在一般狀況下液態(tài)混合物的蒸汽壓可看組能遵守道爾頓定律的理想混合氣體，則pA=yAp,pB=yBp.代入pA=pA`xA,pB=pB`xB，得yA/xA=pA`/pyB/xB=pB`/p。若pA`＞pB`，亦即純液體A比B簡(jiǎn)單揮發(fā)，另因pA`＞p＞pB`，得出yA＞xA,yB＞xB。這說(shuō)明在一致溫度下有較高蒸汽壓的易揮發(fā)組分A，在氣相中的濃度要大于在液相中的濃度，對(duì)于有較低蒸汽壓的難揮發(fā)組分B在相反。18、藥物配伍應(yīng)注意的問(wèn)題：兩種固體藥物的低共熔點(diǎn)假如接近室溫或在室溫以下，便不宜混在一起配方，以防形成糊狀物或呈液態(tài)。19液體為什么能在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降呢?液體表面類似張緊的橡皮膜,假如液面是彎曲的,它就有變平的趨勢(shì).因此凹液面對(duì)下面的液體施以拉力，凸液面對(duì)下面的液體施以壓力.浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管中的液面是凹形的,它對(duì)下面的液體施加拉力,使液體沿著管壁上升,當(dāng)向上的拉力跟管內(nèi)液柱所受的重力相等時(shí),管內(nèi)的液體中止上升，達(dá)到平衡.

20、膠體是不是熱力學(xué)穩(wěn)定系？溶膠穩(wěn)定的原因是什么？不是。動(dòng)力穩(wěn)定性，聚結(jié)穩(wěn)定性，溶劑化的穩(wěn)定作用21、洗衣粉洗衣服的去污作用表面活性劑的去污作用與潤(rùn)濕、起洗衣粉的主要成分是表面活性劑。泡、增溶和乳化作用密切相關(guān)。水中參與洗滌劑之后，洗滌劑中的憎水基團(tuán)吸附在污物和固體表面，從而降低了污物與水及固體與水的界面張力，通過(guò)機(jī)械振動(dòng)等方法使污物從固體表面脫落，洗滌劑分子在污物周邊形成吸附膜而懸浮在溶液中的同時(shí)，也在清白的固體表面形成吸附膜而防止污物重新沉積。解釋用AgI人工降雨的原理高空中沒(méi)有灰塵，水蒸氣可以達(dá)到相當(dāng)高的過(guò)飽和程度而不凝聚成水。因此此時(shí)高空中的水蒸氣壓力相對(duì)于地面來(lái)說(shuō)已經(jīng)是過(guò)飽和的，但對(duì)將要形成的小水滴很難形成。用AgI是高空中形成凝結(jié)核