天津南開(kāi)中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

天津南開(kāi)中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品的車(chē)輛上經(jīng)常貼有警示標(biāo)志。運(yùn)輸汽油的油罐車(chē)上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A．B．C．D．2、水是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴(yán)重影響著人類(lèi)的生存環(huán)境。目前，水污染主要來(lái)自()①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤3、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在合成氨工業(yè)中，常通入過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾睦寐蔇．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑4、現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。以煤氣(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．B電極為正極B．CO32-移向A電極C．A極的電極反應(yīng)式為CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2OD．B極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-5、反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③6、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液7、屬于天然高分子化合物的是A．油脂B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸8、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵9、在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol?L-110、下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應(yīng)③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤11、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B．M易與T單質(zhì)反應(yīng)C．T、Q的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L12、一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開(kāi)始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-113、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積14、生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)多食用糖類(lèi)(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過(guò)量攝入15、下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜016、“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法不正確的是()A．Pu與Pu互為同位素B．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)C．Pu與Pu具有相同的中子數(shù)D．Pu與U質(zhì)子數(shù)不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)20、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時(shí)，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】A圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志；B圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志；C圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志；D圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志；故選B。2、C【解題分析】工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會(huì)對(duì)水體造成污染，是水污染主要原因，故選C．3、D【題目詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，則升高溫度逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動(dòng)，所以通入過(guò)量的氮?dú)饪梢蕴岣邭錃獾睦寐?，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故答案為D。4、C【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．B電極是正極，A是負(fù)極，A正確。B．A是負(fù)極，陰離子CO32-移向負(fù)極，B正確。C．A極的電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，C錯(cuò)誤。D．B極的電極反應(yīng)式正確，D正確。本題選C。5、A【解題分析】本題考查了可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率的換算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較?！绢}目詳解】可逆反應(yīng)中，在同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反應(yīng)快慢順序?yàn)棰埽劲郏舰冢劲俅鸢笧锳?！绢}目點(diǎn)撥】比較反應(yīng)速率的常見(jiàn)兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較；（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。比較時(shí)注意：（1）反應(yīng)速率的單位要相同；（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的。6、A【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對(duì)大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷，當(dāng)c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；當(dāng)c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；當(dāng)溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；【題目詳解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應(yīng)后，硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。7、B【解題分析】A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．纖維素屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【題目詳解】Na原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子易失去最外層的1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子；鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，Na原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。9、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質(zhì)的量210改變物質(zhì)的量0.60.30.3平衡物質(zhì)的量1.40.70.3【題目詳解】A.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯(cuò)誤；B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯(cuò)誤；C.10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變小，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時(shí)，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯(cuò)誤。故選C。10、C【題目詳解】①液化過(guò)程放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸稀釋沒(méi)有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過(guò)程，不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。11、B【解題分析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第IIA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第VIA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第IIIA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A.Mg與S形成MgS，該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯(cuò)誤；B.M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯(cuò)誤；D.L為Mg、R為Be，元素的金屬性Mg>Be，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：Mg>Be，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(SO2)、v(SO3)，進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】從反應(yīng)開(kāi)始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；故選A。13、A【題目詳解】A.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；

B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，但正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，催化劑失效，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D.增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。14、C【題目詳解】A．糖類(lèi)是主要的供能物質(zhì)，過(guò)多食用糖類(lèi)（如淀粉）后，能量不能及時(shí)消化掉，多余的能量轉(zhuǎn)化為脂肪的形式儲(chǔ)存起來(lái)，因此會(huì)導(dǎo)致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內(nèi)的作用促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯(cuò)誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過(guò)量攝入，體內(nèi)碘含量過(guò)高，對(duì)健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。15、C【題目詳解】冰融化為水的過(guò)程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過(guò)程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項(xiàng)是C。16、C【題目詳解】A．Pu與Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．Pu與Pu核外電子數(shù)都是94，具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；C．Pu中子數(shù)是238-94=144，Pu中子數(shù)是239-94=145，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．Pu質(zhì)子數(shù)是94，U質(zhì)子數(shù)是92，故D正確；選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類(lèi)物質(zhì)，也可以看成是羧酸類(lèi)物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋?zhuān)娊赓|(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。20、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過(guò)量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3