2024屆黑龍江省牡東部地區(qū)四校聯(lián)考化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆黑龍江省牡東部地區(qū)四校聯(lián)考化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1861年德國人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜 D．核磁共振譜2、下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對應(yīng)正確的是：選項①②③④⑤⑥ANaCl單質(zhì)硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金剛石CuCO2CsClCCsCl金剛石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是熵增大且吸熱的反應(yīng)D．升溫時，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應(yīng)的ΔH＞04、已知反應(yīng)：①101Kpa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－16、“三七”是一種名貴中藥,其有效成分中的人參皂苷Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷Re屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．無機(jī)物D．有機(jī)物7、關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是()A．它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5個碳原子在同一平面上C．它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體D．該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式為：C2H5OHB．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙烯的電子式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：9、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷 D．苯10、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為11、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同的是（）A．CO2與SO2 B．NH3與BF3C．CH4與NH4+ D．C2H2與C2H412、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少13、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥14、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)15、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大16、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實驗表格:①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。21、已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】1861年德國人基爾霍夫和本生研究鋰云母的紅外光譜時,發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線,從而發(fā)現(xiàn)了銣元素,銣的發(fā)現(xiàn),是用光譜分析法研究分析物質(zhì)元素成分取得的第一個勝利,所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。2、A【解題分析】①由圖可知，距白球最近的黑球有6個，形成正八面體，符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)，故①為NaCl；

②為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體Si或SiC或金剛石；③的晶胞為面心立方，根據(jù)均攤法，一個晶胞含綠球個數(shù)有8×18+6×12④為單質(zhì)，具有面心立方的堆積，Au或Cu符合；⑤為CO2晶體結(jié)構(gòu)，一個CO2分子周圍等距離的CO2個數(shù)=3×8÷2=12；⑥為單質(zhì)，體心立方晶胞，K或Na符合。故答案選A。【題目點撥】本題考查晶胞計算，熟悉各種晶體典型晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯結(jié)構(gòu)圖是①，由于所給不是完整的晶胞，給判斷所屬晶體帶來困難，因此要有一定的空間想象力。3、C【解題分析】A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號，正確的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯誤；B.若NaHA溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明H2A一定是弱酸，若pH<7，其對應(yīng)的酸可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如硫酸、亞硫酸等，故B錯誤；C.熵增大的反應(yīng)△S＞0，若滿足△H－T△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)既可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D.升溫時，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，說明升高溫度平衡逆向移動，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯誤，答案選C。4、A【題目詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結(jié)論正確；B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B結(jié)論錯誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C結(jié)論錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結(jié)論錯誤；故選：A。5、C【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，據(jù)此列式計算原溶液的濃度?！绢}目詳解】設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C項正確，答案選C。6、D【解題分析】A、由同一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物；C、與有機(jī)化合物對應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機(jī)物無機(jī)物；D、有機(jī)化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根結(jié)尾的物質(zhì)。【題目詳解】A、人參皂苷Re(C48H82O18)是由三種不同元素組成的化合物，選項A錯誤；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而人參皂苷Re(C48H82O18)中有三種元素，選項B錯誤；C、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物，不屬于無機(jī)物，選項C錯誤；D、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題以人參皂苷Re(C48H82O18)為載體考查了單質(zhì)、氧化物、有機(jī)物和無機(jī)物的定義，題目難度不大，特別注意有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。7、C【題目詳解】A.該有機(jī)物屬于烯烴，主碳鏈為5，它的系統(tǒng)名稱應(yīng)該是是2，4-二甲基-1-戊烯，A錯誤；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此至少有4個碳原子共平面，由于單鍵旋轉(zhuǎn)，末端的兩個甲基也可能和雙鍵共面，最多可能6個碳原子共面，B錯誤；C.與甲基環(huán)己烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.分子中含有5種性質(zhì)不同的H，有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有5種，D錯誤；答案選C。8、D【解題分析】試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯誤；B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．乙烯的電子式為，C錯誤；D．丙烷分子的球棍模型示意圖為，D正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)用語正誤判斷9、D【分析】A.乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；B.乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)；C.甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；D.苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)；【題目詳解】A.乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，一般不發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；；D.苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，所以苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故D正確；故選D。10、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動，向吸熱反應(yīng)方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！绢}目點撥】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問題。11、C【解題分析】A.CO2中含有C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+0)=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型；SO2中S原子雜化軌道數(shù)為1/2×(6+0)=3，采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯誤；B.NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+3)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×(3+3)=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+4)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為正四面體，NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+4-1)=4，采取sp3雜化方式，離子構(gòu)型為正四面體，C正確；D.C2H2分子中C原子形成1個C-H，1個C≡C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，C2H4分子中C原子形成2個C-H，1個C=C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；正確選項C?！绢}目點撥】分子中中心原子以sp方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形；sp2方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形或V形；采取sp3方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為V形、三角錐形或四面體構(gòu)型。12、B【解題分析】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。13、A【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！绢}目詳解】①中若CH3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；②中CH3COOH以任意比與H2O互溶，體現(xiàn)的是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然的聯(lián)系；③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明CH3COOH溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；④中發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，不能說明其電離程度，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)；⑤中Fe無論是與鹽酸還是與CH3COOH溶液反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)，放出H2的速率慢，說明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在，說明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)；綜合以上分析可知：①③⑤⑥可以證明它是弱電解質(zhì)；正確選項A?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點。14、B【解題分析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【題目詳解】A.溶液pH=2，錯誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA15、D【題目詳解】A項，圖甲表明，其它條件相同時，隨著H2O2濃度的增大，單位時間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項錯誤；B項，圖乙表明，其它條件相同時，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項錯誤；C項，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項錯誤；D項，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項正確；綜上所述，本題選D。16、B【解題分析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項C錯誤；D．氟化氫中只含共價鍵，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！绢}目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小