2024屆黑龍江省大慶大慶二中、二十三中、二十八中、十中化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆黑龍江省大慶大慶二中、二十三中、二十八中、十中化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同2、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書(shū)。他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 B．催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率C．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 D．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)4、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性C．HY一定是強(qiáng)酸 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等5、下列溶液呈現(xiàn)堿性的是（）A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl36、在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．用煤生產(chǎn)水煤氣B．用海帶提取碘單質(zhì)C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯D．用蒸餾法淡化海水7、下列熱化學(xué)方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol8、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:99、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤10、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A．2molH2O B．1molH3PO4中的原子C．含10NA個(gè)電子的NH的物質(zhì)的量 D．6.02×1023個(gè)Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量11、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，達(dá)到化學(xué)平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移動(dòng) B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng) D．加入催化劑，CO的濃度增大12、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖茿． B． C． D．13、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A．液氧、燒堿、碘酒B．生石灰、熟石灰、膽礬C．銅、干冰、冰水D．空氣、氮?dú)狻琢?4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I215、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol16、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時(shí)0.1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、稱取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無(wú)影響；填寫(xiě)下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗__________。（2）開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。21、（1）MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計(jì)），則二者物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___(填序號(hào))。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。2、D【題目詳解】X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為?4價(jià)，形成的氫化物為XH4，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，則可知最低負(fù)價(jià)。3、C【題目詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項(xiàng)C符合題意。答案選C。4、D【題目詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強(qiáng)酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開(kāi)始反應(yīng)的速率相同，故選D。5、A【題目詳解】A.NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故A正確；B.NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4不水解，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【解題分析】試題分析：A.用煤生產(chǎn)水煤氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.用海帶提取碘單質(zhì)中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用蒸餾法淡化海水沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷7、A【分析】根據(jù)題中△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱可知，本題考查燃燒熱的概念，運(yùn)用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫燃燒熱來(lái)分析?！绢}目詳解】A.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，A項(xiàng)正確；B.C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳。硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化硫。氫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。8、D【題目詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積為x，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02xmol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計(jì)算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算。9、C【題目詳解】①淀粉在無(wú)機(jī)酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

③食用油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯(cuò)誤；

⑤淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；

①③⑤正確，故選：C。10、B【題目詳解】2molH2O；1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol；1個(gè)NH含有10個(gè)電子，含10NA個(gè)電子的NH的物質(zhì)的量為1mol；6.02×1023個(gè)Na2CO3即物質(zhì)的量為，則Na+的物質(zhì)的量為2mol，因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量，故B符合題意。綜上所述，答案為B。11、C【題目詳解】A．在可逆反應(yīng)里，固體或者液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，則加入更多的C(s)，平衡不移動(dòng)，A判斷錯(cuò)誤；B．已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B判斷錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，C判斷正確；D．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CO的濃度不變，D判斷錯(cuò)誤；答案為C。12、C【解題分析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽(yáng)極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。13、A【解題分析】A.液氧成分為O2，屬于單質(zhì)，燒堿為氫氧化鈉，屬于化合物，碘酒是溶液，故含有多種物質(zhì)，屬于混合物，正確；B.生石灰為CaO，屬于化合物，熟石灰為Ca(OH)2，屬于化合物，膽礬為CuSO4·5H2O，屬于純凈物，錯(cuò)誤；C.銅屬于單質(zhì)，干冰為固態(tài)CO2，屬于化合物，冰水的成分為H2O，屬于純凈物，錯(cuò)誤；D.空氣中含有多種氣體物質(zhì)，屬于混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，白磷（P4）屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤。14、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。15、D【解題分析】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。16、C【題目詳解】A．HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說(shuō)明HCN為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol?L-1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說(shuō)明HCN部分電離，為弱酸，故C正確；D．無(wú)論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10

mL

1mol/L

HCN溶液都恰好與10

mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說(shuō)明HCN的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、BBAA【題目詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量