2024屆四川省成都市外國語學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆四川省成都市外國語學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有關(guān)這0.5L溶液的敘述，正確的是()A．物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L B．H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．含溶質(zhì)H2SO4196g D．SO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2、在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（）A．剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙 B．平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102 D．若a≠0，則0.9＜b＜l3、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H24、一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯(cuò)誤的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O22SO3B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率5、下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形6、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是()A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應(yīng)，則醋酸溶液放出氣體最多7、對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快B．水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快D．在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?18、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是()A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－19、可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部10、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)211、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。此時(shí)關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．溶液的體積：V乙≥10V甲C．溶液的濃度：c甲＝10c乙D．水電離出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙12、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時(shí)，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個(gè)數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:415、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法中正確的是A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢B．若反應(yīng)前11s時(shí)，H2減少了1．3mol，則v(H2)=1.13mol·L-1·s-1C．若某時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．若某時(shí)刻消耗了1molN2同時(shí)生成了2molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)16、對(duì)于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強(qiáng) D．升高體系的溫度17、下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2C．四氯化碳分子的電子式：D．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：－CH2－CH2－CH2－18、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)19、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()A．＋HNO3＋H2O；取代反應(yīng)B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)20、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO321、下列說法不正確的是A．氧化鋁可以用作耐高溫材料B．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅C．工業(yè)上用氯氣制造漂白粉D．鉀鈉合金可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。26、（10分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）27、（12分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。28、（14分）已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請(qǐng)回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。29、（10分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化；【題目詳解】A.H2SO4物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L，A錯(cuò)誤；B.H2SO4為二元強(qiáng)酸，H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，B錯(cuò)誤；C.H2SO4物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶質(zhì)H2SO498g，C錯(cuò)誤；D.SO的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度，為2mol/L，D正確；答案選D。2、D【題目詳解】A．剛開始反應(yīng)時(shí)甲和乙中各組分的濃度相等，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B．甲是一個(gè)絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動(dòng)，但是乙是恒溫體系，所以甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，B錯(cuò)誤；C．設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300變化量（mol）x3xxx平衡量（mol）1-x3-3xxx則=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=，C錯(cuò)誤；D．乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計(jì)算，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，D正確；故答案選D。3、B【題目詳解】題中四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H<0；且反應(yīng)放出熱量越多，△H越??；A.生成物水的狀態(tài)不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物硫的狀態(tài)不同，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，即△H2＞△H1，正確；C.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4、D【題目詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個(gè)方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應(yīng)過程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【題目詳解】A.PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C.中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，C正確；D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、D【題目詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯(cuò)誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯(cuò)誤；

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時(shí)，酸堿恰好完全中和時(shí)硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯(cuò)誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應(yīng)，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。7、C【解題分析】分析：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c（M）起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快；B項(xiàng)，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時(shí)，加入Cu2+，M的分解速率加快；C項(xiàng)，由①③得，pH相同時(shí)，c（M）越大，M的分解速率越快；D項(xiàng)，根據(jù)公式υ=ΔcΔt計(jì)算詳解：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c（M）起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時(shí)，加入Cu2+，M的分解速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②③的pH和c（M）都不相同，應(yīng)由①③得，pH相同時(shí)，c（M）越大，M的分解速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/點(diǎn)睛：本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。8、C【題目詳解】A.在AB區(qū)間內(nèi)，溶液存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項(xiàng)A正確；B.如果a＞12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應(yīng)該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點(diǎn)溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項(xiàng)C不正確；D.在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。9、C【解題分析】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；②任何時(shí)候都存在v(B):v(C)=1:1，不能說明是平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)中A為固體，生成物中B和C的物質(zhì)的量之比不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度逐漸增大，所以密度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤B的體積分?jǐn)?shù)為50%始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，判斷時(shí)要緊扣化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意混合氣體中B和C的物質(zhì)的量之比不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變。10、D【分析】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解題分析】A、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時(shí)，體積大于原來的10倍，如果是強(qiáng)酸，則pH減小1時(shí)體積是原來的10倍；B、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時(shí)，體積大于原來的10倍，如果是強(qiáng)酸，則pH減小1時(shí)體積是原來的10倍；C、若酸強(qiáng)酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙；D、水電離出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【題目詳解】A．若酸強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，故A錯(cuò)誤；B、由A分析，故B正確；C、若酸強(qiáng)酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙，故C錯(cuò)誤；D、pH=2的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，則10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D錯(cuò)誤.故選B。12、D【題目詳解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，則溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定溫度下Kw是常數(shù)，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，則溶液中c(OH-)就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，A正確；B．在室溫下Kw=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時(shí)溶液pH=7；當(dāng)溶液中溶解一定量的酸時(shí)，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；C．可以直接根據(jù)溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比較溶液酸堿性，但當(dāng)溶液濃度很小時(shí)，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相對(duì)就方便得多，C正確；D．測(cè)定溶液pH時(shí)，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，半分鐘后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，判斷溶液的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、C【題目詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時(shí)陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確；C．放電時(shí)，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極附近生成OH－，堿性增強(qiáng)，D正確；答案選C。14、A【分析】因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算?！绢}目詳解】溶液中電荷守恒，即陽離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個(gè)數(shù)比為4：5，答案選A。15、C【解題分析】A.若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)物的濃度增大，可以知道反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.由v=△c/△t可以知道，體積未知，不能計(jì)算1-11s的平均速率，故B錯(cuò)誤；C.若某時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“定”，故C正確；D.消耗了1molN2同時(shí)生成了2molNH3，無法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是對(duì)同一反應(yīng)物而言的，若為不同物質(zhì)應(yīng)先根據(jù)速率比等于系數(shù)比換算成同一物質(zhì)；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志：即能體現(xiàn)出V正＝V逆的標(biāo)志，⑴體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，⑵對(duì)同一物質(zhì)而言斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等，若為不同物質(zhì)可換算為同一物質(zhì)。16、D【題目詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應(yīng)速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．若反應(yīng)物、生成物均為固體，壓強(qiáng)不會(huì)影響反應(yīng)速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可以增大反應(yīng)速率，故D選；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。17、B【題目詳解】A．乙烯分子中的碳碳雙鍵不能省略，即CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．丙烯的分子式為C3H6，實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子數(shù)目的最簡比，B正確；C．四氯化碳分子的電子式中Cl的最外層電子數(shù)為8，即，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；故答案選：B?！究键c(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合。18、A【題目詳解】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會(huì)慢一些，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時(shí)，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題的正確答案為A。19、C【題目詳解】A．苯環(huán)上的H被硝基替代，生成硝基苯，為取代反應(yīng)，A正確，不符合題意；B．碳碳雙鍵打開，連接兩個(gè)溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應(yīng)，B正確，不符合題意；C．甲烷上的H被氯原子替代，為取代反應(yīng)，且沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤，符合題意；D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D正確，不符合題意；答案選C。20、B【分析】

【題目詳解】酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，因此A、C錯(cuò)誤，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故正確，D、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。21、B【解題分析】A.氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，常用作耐高溫材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，故C正確；D.鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故D正確。故選B。22、C【題目詳解】A．每個(gè)白磷（P4）分子中含有6個(gè)P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，B錯(cuò)誤；C．晶體Si中每個(gè)Si都與另外4個(gè)Si相連，平均每個(gè)Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。26、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。27、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解題分析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）?？键c(diǎn)：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識(shí)。28、1×10－1310－11mol/L酸BDB<＝【分析】（1）0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，已知pH=11，根據(jù)Kw的公式計(jì)算；0.1mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)=109，根據(jù)Kw計(jì)算c（H＋），再計(jì)算水電離的的c(OH-)；（2）在室溫下，pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液，c（OH－）=c（H＋），由于酸是弱酸，酸的濃度大于氫離子濃度；（3）HA是弱電解質(zhì)，加水稀釋HA，促進(jìn)HA電離，則n（A－）、n（H＋）增大，n（HA）減小，但酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（A－）、c（H＋）、c（HA）都減小。（4）HA是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過程中HA繼續(xù)電離出氫離子，則反應(yīng)過程中HA中pH增大程度小于HCl，當(dāng)完全反應(yīng)后，HA和鹽酸中pH相等，則HA